甘肃省平凉市2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程

甘肃省平凉市2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 综合题 (共14题；共108分)1. （4分） (2018高三上成都开学考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1） 写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_。 （2） 写出AB段反应的离子方程式_。B点的沉淀物的化学式为_。 （3） 求原混合物中AlCl3的物质的量_，NaOH的质量_。 （4） 求Q点加入的HCl溶液体积_。 2. （5分） (2015慈利模拟) 镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛（1） Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3则H3=_kJmol1（2） 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_；（3） 镁的一种化合物氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等为了确定实验室制备的Mg（ClO3）26H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL产品中Mg（ClO3）26H2O的纯度为_（用百分号表示，精确到小数点后一位）（4） 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_（5） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是_a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_（6） 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A：CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是_3. （8分） (2017新课标卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化再向试管中通入空气，溶液逐渐变红由此可知：_、_（2） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验仪器B的名称是_将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 ga点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（3） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热实验后反应管中残留固体为红色粉末C、D中的溶液依次为_（填标号）C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_a品红bNaOHcBaCl2dBa（NO3）2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_4. （7分） (2017高一上盐城期末) 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示： （1） 反应中，属于氧化还原反应的是_（填编号） （2） 写出反应的离子方程式_ （3） X溶液中的主要阳离子是Na+和_ （4） 粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下： 溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；_；加适量盐酸；_（请补全缺少的实验步骤）（5） 检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是_ 5. （7分） (2018高一上翁牛特旗期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E蒸馏法 F过滤法（1） _分离饱和食盐水与沙子的混合物 （2） _从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 （3） _分离水和汽油的混合物 （4） _分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物（已知：四氯化碳和甲苯互溶） （5） _从碘的水溶液里提取碘 6. （7分） (2018高一上朝阳期末) 实验室用下图所示装置进行氨气实验。（1） 试管中发生反应的化学方程式是_。 （2） 干燥管中盛放的干燥剂是_（填名称）。 （3） 请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。 （4） 检验氨气是否收集满，可选用_试纸，实验现象是_。 （5） 用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是_，出现这一现象的原因是_。 7. （5分） (2018高二上惠来期末) 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1） “反应2”的还原剂是_，写出它的电子式_，该反应的化学方程式为_，原因是_。 （2） 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。 （3） 从“母液”中可回收的主要物质是_。 （4） “冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。 8. （16分） (2018高一上北京期末) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以 形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取 单质（已知 可以氧化 ）： （1） 指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_。 （2） 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_（填字母代号）。 A . 酒精B . C . 醋酸（3） 步骤中每消耗 转移 电子，生成 ，则发生反应的离子方程式为_。 （4） 为实现步骤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是_。 （5） 多次通过步骤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取 ，可以加入 的 溶液，将 转化成可溶于水的含碘化合物： 。经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45的硫酸溶液，生成 沉淀，经操作II获得碘单质。则操作I的名称是_，操作II的名称是_（填字母）。 A 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液9. （5分） (2017高一上福州期末) 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1所示： 请回答下列问题：（1） 往饱和食盐水中通入足量的NH3、CO2，先通_ （2） 从生产流程图可知，可循环的物质是_ （3） 写出生产流程中的化学方程式_ （4） 为了检验含有NaHCO3杂质的Na2CO3产品的纯度，现将W1g产品加热到恒重，其质量为W2g，则该产品的纯度（质量分数）是图2中的_ 10. （11分） (2018高一上抚顺期末) 化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。回答下列问题： （1） 下列有关说法正确的是 A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2） 某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al（OH）4请回答下列问题：试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀的化学式是1生成气体的离子方程式为2，检验该气体的方法是3。根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有4，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的5溶液，再取上层清液加入6溶液。（3） 若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的几种若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示则下列说法不正确的是 A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42和ClB . 溶液中n（Mg2+）=0.1molC . 溶液中的阴离子的物质的量为0.35molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：111. （10分） 海南某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验 （1） 硬水是指含有较多_的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为_（写出生成一种沉淀物的即可） （2） 硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）已知水的硬度在8以下的称为软水，在8以上的称为硬水已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2103 mol/L，c（Mg2+）=6104 mol/L，那么此水_（填“是”或“否”）属于硬水 （3） 离子交换法是软化水的常用方法聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_ （4） 解放军战士通常向水中加入明矾净水请用离子方程式解释其净水原理_ （5） 岛上还可以用海水淡化来获得淡水如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子，电极为惰性电极请分析下列问题： 阳离子交换膜是_（填“A”或“B”）写出通电后阳极区的电极反应式_，阴极区的现象是_12. （6分） 某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl、HCO3、OH、NO3 ， 已知该溶液能与铝反应放出氢气试回答下列问题： （1） 若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_ （2） 若反应后生成AlO2，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_ 13. （8分） 某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究提出假设假设一：产生的气体可能是O2 假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体（1） 请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式_实验设计为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等（2） 请完成下表中的内容：实验过程和象限结论试管A中盛有_；现象：_证明气体中含有SO2试管B中现象_试管C中现象现象：_证明气体中含有CO2（3） 根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+_SCN（填“”或“”），理由是_（4） 有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42，请设计一个简单实验验证实验过程实验现象及结论_14. （9分） 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）A . AgNO3 B . NaOHC . BaCl2 D . HCl第 16 页 共 16 页参考答案一、 综合题 (共14题；共108分)1-1、1-2、1-3、1-4、2-1、2-2、2-3、2-4、2-5、2-6、3-1、3-2、3-3、4-1、4-2、4-3、4-4、4-5、5-1、5-2、5-3、5-4、5-5、6-1、6-2、6-3、6-4、6-5、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、