甘肃省兰州市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

甘肃省兰州市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列对实验操作分析错误的是（ ） A . NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 molL-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B . 配制0.1molL-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C . 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D . 配制0.1molL-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低2. （2分） (2018高一上宝坻期末) FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，当NO2与NO的物质的量之比为6:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ） A . 1:8B . 1:7C . 2:11D . 1:63. （2分） (2019高一上大同期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ） A . I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B . II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气C . III图中：生成蓝色的烟D . IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成4. （2分） (2017深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D5. （2分） 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取纯净的碘：滤液中通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CC14振荡过滤用分液漏斗分液蒸馏。合理的操作顺序为（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下郑州开学考) 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）A . X可能是一种氢化物B . X生成Z一定是化合反应C . E可能是一种有色气体D . F中M元素的化合价可能为+57. （2分） 下列推断合理的是（ ） A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色8. （2分） 关于aL bmol/L的浓硫酸的说法正确的是（ ） A . 与足量Cu共热，转移的电子为ab molB . 常温时加入Al，不会发生化学反应C . 若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为22.4m/65 LD . 蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性9. （2分） 下列对SO2和SO3的叙述正确的是（ ） A . 通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B . 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C . 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D . 都能跟碱溶液反应10. （2分） 利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是（ ） A . 热还原法、热分解法、电解法B . 电解法、热还原法、热分解法C . 热分解法、热还原法、电解法D . 电解法、热分解法、热还原法11. （2分） (2016高二下枣阳期中) 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（ ） A . 由Cl2+2KBr2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B . 常温下，由Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C . 由Cu+Cl2 CuCl2 所以Cu+I2 CuI2D . 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中12. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO 、NO B . 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO NH C . 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D . 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁13. （2分） “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A . 加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B . 加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C . 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D . 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） (2015高一上宜昌期末) 有下列物品或设备： 陶瓷餐具砖瓦水泥路桥 门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳电池光导纤维计算机芯片（1） 用到硅单质的是_ （2） 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_（3） 所用材料为硅酸盐的是_ 15. （3分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸 （1） 通常条件下，铜与稀盐酸不反应但在如下两种情况下能发生： 向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解写出此反应的化学方程式：_；如图，阳极的反应式_，总反应的化学方程式是_（2） 写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：_； （3） 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2（g），若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积_100mL（填“大于”或“小于”） 三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；D检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；E静置，分层；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H旋开活塞，用烧杯接收溶液就此实验，完成下列填空：（1） 正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） _AG_HF（2） 上述H步骤的操作中应注意_上述G步骤操作的目的是_ （3） 四氯化碳是_色、密度比水的密度_的液体E中下层液体的颜色为_色 （4） 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_ 17. （6分） (2019江西模拟) 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示： 请回答下列问题：（1） 若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。 （2） 写出步骤中主要反应的离子方程式：_。 （3） 步骤包括用pH2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。 （4） 上述工艺中，步骤和的作用是_。 （5） Se为A族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_。 （6） 氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_。 18. （3分） (2016分宜模拟) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂完成下列计算： （1） 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？ （3） 硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比（4） 用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） 工业上可用以下方案使饮用水中NO3含量达标请回答下列问题：（1） 调节pH不宜过大或过小，否则会造成_的利用率降低；试剂X可选用_（填序号）ANaOHBCa（OH）2CNH3H2ODCuOECO2（2） 流程中操作的名称为_（3） 写出溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式：_（4） 还可用以下化学反应使饮用水中NO3含量达标，产物之一是空气的主要成分完成下列离子方程式：_H2+_NO3+_; _+_H2O20. （5分） (2017高一上荆州期末) 现有下列十种物质：氯气 小苏打 固体纯碱 二氧化硫 蔗糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 浓硫酸 （1） 上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_（填序号） （2） 将与按1：1的体积比通入水中，反应的化学方程式为_ （3） 除去中少量的操作是_，化学方程式为_ （4） 现在中加入时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了的_性质，放出刺激性气味气体发生反应的化学方程式是_ 21. （6分） (2015高三上滕州开学考) 我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下： （1） 操作i的名称为_; （2） 工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有_（写两点即可） （3） 写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式_ （4） 以上流程中可以循环利用的物质是_（填化学式） （5） 某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为_h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是_（填化学式） （6） 电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH+3H2O2Al（OH）4+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为_，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH物质的量最终为_mol 22. （15分） (2016高一下福建期末) 为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯试回答： （1） 反应一段时间后，除了可以观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，还会出现的现象有_ （2） 反应结束后，若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象_ （3） 写出生成一氧化氮的离子方程式：_ 23. （5分） (2018高一上孝义期末) 某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1） A仪器的名称是_，D的作用_。 （2） 漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是_。 （3） 此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是_，有同学测出了反应后溶液中ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。a、图中曲线I表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol。试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）_，为避免此副反应发生，可采取的措施是_24. （3分） (2018高一下晋江期末) 元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： （1） 画出的离子结构示意图_。 （2） 在、四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为_(示例：用r（A2-）r（B-）的形式表示）。 （3） 元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。 （4） 与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式_。 （5） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （6） 比较与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由_。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、