江苏省南京市高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡

江苏省南京市高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018河北模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下腾冲期末) 在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) Ag+ + SCN ， Ksp=1.010-12 ；Fe3+ + SCN FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（ ） A . 边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B . 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C . 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D . 滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察3. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ） A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH ， 故溶液pH减小C . 电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D . 电解氯化铜溶液，消耗完氯化铜后电解就会停止4. （2分） (2019高二上长治期中) 已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是（ ） A . 原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 molL1B . 图中x点的坐标为(10，6)C . 图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全D . 把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI，则图像在终点后变为虚线部分5. （2分） 下列说法不正确的是（ ） 为了除去锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二上孝感期末) 已知Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.01016 下列说法错误的是（ ） A . AgCl不溶于水，不能转化为AgIB . 在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C . AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID . 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 1011molL17. （2分） (2015如东模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的H0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO47H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）8. （2分） 常温下Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.01016 ， 将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ） A . 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C . 向AgI的饱和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大D . 若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl）为0.01mol/L9. （2分） (2015高二上咸阳期末) 已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）H0下列有关该平衡体系的叙述正确的是（ ） A . 升高温度，固体的量减少B . 加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度C . 降低温度，溶液中c（OH）增大D . 恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大二、 填空题 (共1题；共2分)10. （2分） 某自然水体中含有较多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2 ， 欲得其盐，可采用的措施是_、_；欲用其制蒸馏水，可采用的措施是_；若在实验室中完成以上两个过程，都用的玻璃仪器是_ 三、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） (2016福州模拟) 稀土是我国战略性资源氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3 ， 它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：请回答下列问题（1） 为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石_处理（2） 焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是_（3） 操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是_HT不溶于水，也不和水反应Ce3+不和萃取剂HT发生反应Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水萃取剂HT的密度一定大于水（4） 已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_（5） 常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b molL1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是_（6） 写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：_（7） 取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液该产品中Ce（OH）4的质量分数为_Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字四、 综合题 (共2题；共18分)12. （8分） 如图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图： 据图回答下列问题：（1） 操作中发生反应的离子方程式为_ （2） 操作中H2O2起了_（填“氧化”或“还原”）的作用 （3） 操作中产生的沉淀为_（填化学式） （4） 操作中通入的X气体为_（填化学式） 13. （10分） (2018高二上白城月考) 据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （1） 在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3molL-1,则Ca2+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2+)10-5molL-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.9610-9 （2） 已知25时，KspMg(OH)24.010-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。（3） 向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.010-10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)_ molL-1。完全沉淀后，溶液的pH_。（4） 已知常温下KspFe（OH）3=110-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_调节溶液的pH=_使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题 (共1题；共2分)10-1、三、 实验探究题 (共1题；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、四、 综合题 (共2题；共18分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、