浙江省湖州市高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析

浙江省湖州市高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（ ） A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸2. （2分） (2019高一上长沙期末) 实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（ ） A . SO2B . NH3C . H2D . NO3. （2分） (2018衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（ ） A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低4. （2分） 下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）A . 浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B . 少量的金属钠应保存在煤油中C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D . 用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中5. （2分） (2019高一上南山期中) 下列实验操作中，错误的是（ ） A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码6. （2分） (2017高二下邯郸期中) 对下列药品或事故的处理正确的是（ ） A . 金属钠着火燃烧时用砂子灭火B . 氯水保存在无色透明的试剂瓶中C . 漂白粉保存在烧杯中D . 大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场7. （2分） (2019高一上郑州期末) 为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（ ） ABCDA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上临川期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液蒸发A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AFeCl3溶液Al3+溶液过量NaOH溶液、盐酸过滤BCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上长春期中) 下列实验和分析正确的是（ ） A . 无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可能存在Cl或SO B . 无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则一定含有SO C . 用CCl4萃取碘水中的碘，下层呈紫红色D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 11. （2分） 下列物质中，能够用来干燥氯气的是（ ）A . 碱石灰 固体B . 浓硫酸C . 饱和食盐水D . 石灰乳12. （2分） 为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是（ ）A . aaddeB . bbddgC . ccddgD . ddccf13. （2分） (2017高一上佛山期中) 有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（ ）A . FeCl3溶液B . Na2CO3溶液C . MgCl2溶液D . 盐酸14. （2分） 下面关于下图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（ ）用于排水集气：充满水，B进气，A排放水用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气用于洗气：装入洗液，A进气，B出气A . 全正确B . C . D . 15. （2分） (2017高一上柳州期末) 下列装置所示的实验，能达到实验目的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（ ）A . H2 ， N2 ， SO2B . H2 ， N2 ， O2C . HCl，NO2 ， NH3D . O2 ， NO2 ， NO二、 实验探究题 (共4题；共30分)17. （7分） (2018高二上河北月考) 我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下： 4MnO4-5HCHOH Mn25CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 步骤：量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4 ， 溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4 ， 加水20mL稀释备用。取1.00103molL1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题（1） 此实验用指示剂_（填字母）。A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂 （2） 量取5.00mL KMnO4溶液应用_滴定管（3） 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_。 a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗（4） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液 当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式_。当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_。18. （9分） 氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl2+H2OHCl+HClOK=4.5104次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代请回答：（1） 氯碱工业生产氯气的化学方程式为_ （2） 84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_ （3） 二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_ （4） 一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图） 下列溶液能吸收Cl2的是_（填字母序号）A饱和食盐水B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液D浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_19. （7分） (2018高一上天水开学考) 实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。 （1） 写出实验室制取CO2的化学方程式：_。 （2） 若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2，连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_（填字母，下同），后_，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。A.用手捂住试管B.将导管一端浸入水中（3） 实验室收集CO2可用的方法是_（填字母）。 A . 排水法B . 向下排空气法C . 向上排空气法（4） 实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：_。 （5） 某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：查阅资料：IH2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。装置甲中所盛试剂应选用_（填字母）。A浓硫酸B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.CuSO4溶液装置丙的作用是_。20. （7分） (2018福建模拟) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)HO。（1） 仪器2的名称是_，仪器3中盛装的固体是_，其作用是_。 （2） 仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该_(填“加快”“ 减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。 （3） 另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_;。若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素CO(NH)22请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：_。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_(填字母)。A.蒸馏B.真空微热烘干C.高压加热烘干（4） 制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。设计方案进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入_，则证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。三、 综合题 (共1题；共10分)21. （10分） (2017高三上姜堰月考) 已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL密度为 g/cm3 ， 质量分数为 w%物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g （1） 用m、V表示溶液物质的量浓度_ （2） 用w、表示溶液物质的量浓度_ （3） 用c、表示溶液的质量分数_ （4） 用w表示该温度下NaCl的溶解度_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验探究题 (共4题；共30分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 综合题 (共1题；共10分)21-1、21-2、21-3、21-4、