浙江省宁波市高考化学二轮专题 07 电化学及其应用

浙江省宁波市高考化学二轮专题 07 电化学及其应用姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高一下广州期中) 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验： A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）A . ABDCB . ACDBC . CABDD . BDCA2. （2分） 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列叙述正确的是（ ）A . K1闭合，向铁棒附近滴入K3Fe（CN）6溶液，立即有血红色出现B . K2闭合，电流方向由石墨棒经导线流向铁棒C . K2闭合，碳棒上发生还原反应，会生成黄绿色气体D . 将U型管支管封闭并闭合K1一段时间后，U型管中右侧液面会高于左侧液面3. （2分） (2017高一上临武期中) 如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）A . B . C . D . 4. （2分） 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿下列叙述正确的是（ ）A . 锌片上有气泡，铜片溶解B . Zn都是负极，发生还原反应C . 电子都是从铜片经外电路流向锌片D . 该装置至少有两种形式的能量转换5. （2分） (2019高二上肥东期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（ ） A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈 C . 锡青铜 铜锡合金 文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著 抱扑子 一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这个过程为可逆反应6. （2分） 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 则下列说法正确的是（ ） A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂7. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 68. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A . 1 ：1 ：1B . 2 ：2 ：1C . 2 ：3 ：1D . 4：3：29. （2分） (2016高三上沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ） A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+B . 铜电极应与X相连接C . 质子透过离子交换膜由右向左移动D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g10. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B . 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C . 氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD . 工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝11. （2分） (2018高三上安平期中) 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-4OH-B . 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-Al(OH)3C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极12. （2分） (2018高三上郑州期中) 在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法错误的是（ ）A . ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B . 电解过程中，阳极发生的电极反应是 2H2O-4e-=O2+4H+C . bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D . bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ +2e-=Cu13. （2分） (2017高二上黄冈期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡14. （2分） (2018福建模拟) 一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . M为电源的负极，N为电源的正极B . 装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C . 装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D . 电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H+8e-=N2+4H2O15. （2分） 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物16. （2分） (2017高二上重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：217. （2分） (2018濮阳模拟) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极B . 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-C . 电解质溶液中发生反应:2Ru3+3I- 2Ru2+I3-D . 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变18. （2分） (2016高二下北京月考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ） A . Mg2+向正极迁移B . 正极反应为：Mo3S4+2xe=Mo3S42xC . Mo3S4发生氧化反应D . 负极反应为：xMg2xe=xMg2+19. （2分） (2017高一下容县期末) 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O二、 填空题 (共5题；共23分)20. （3分） (2016高二下城固期末) 如图为以惰性电极进行电解：写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：A：_，B：_，总反应方程式：_21. （3分） (2016高二上桃江期中) 芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物该小组同学设想如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念 该电解槽的阳极反应式为_此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）_导出通电开始后阴极附近溶液pH会_（填“增大”、“减小”或“不变”）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池已知H2的燃烧热为285.8kJmol1则该燃料电池工作产生36g H2O时理论上有_kJ的能量转化为电能22. （6分） 铅蓄电池是一种充电电池，其放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其电极反应正极：_，负极：_ 23. （6分） (2016高一下城中期中) 钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生_腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的_极，正极的电极反应为_ 24. （5分） 如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx ， 正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。 三、 综合题 (共5题；共33分)25. （5分） （1） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_。 26. （6分） 过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径煤综合利用的一种途径如图所示 （1） 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3kJmol1，C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90kJmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_ （2） 用如图原电池装置可以完成过程的转化，该装置b电极的电极反应式是_ （3） 在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： p1_p2（填“”、“”或“=”）在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） 在p1下，100时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为_（用含a、V的代数式表示）（4） 右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJmol1）的变化： 关于该反应的下列说法中，正确的是 （填编号）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S0（5） 为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_（填编号）A升高温度B将CH3OH（g）及时液化移出C选择高效催化剂D再充入1mol CO2和3mol H227. （8分） (2018高一上潜江月考) 根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题： （1） 常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：_。 （2） 待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为_，该产物与盐酸反应的离子方程式为：_。 （3） 将铁粉投入到盛有Cu2和Fe3的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是_(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：_。 （4） 某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8 g，则原固体混合物中铜的质量是_g，反应所得溶液中的Fe2物质的量为_mol。 28. （7分） (2018高二上中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径（1） 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_极(填“正”或“负”)。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_。（2） 碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为11）直接做燃料，其工作原理如图2所示。电池总反应为_。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_。（3） 某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是_。电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_。29. （7分） (2017开封模拟) 某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液 （1） FeCl3与H2S反应的离子方程式为_ （2） 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_ （3） 综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率100%；_第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 填空题 (共5题；共23分)20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、三、 综合题 (共5题；共33分)25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、