河北省张家口市2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程

河北省张家口市2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 综合题 (共14题；共108分)1. （4分） (2018高一下双流月考) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据： （1） 该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2） 写出AB过程中发生反应的离子方程式：_； （3） 该废水中，c(Al3+)=_； （4） 实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液2. （5分） (2016高二上长安期末) 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示（1） 若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_ （2） 若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_ 3. （8分） (2017桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题： （1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体 （2） 基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_ （3） 新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_；1mol乙醛分子中含有的键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子 （4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3（不必计算出结果） 4. （7分） (2016高二下娄底期末) 海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO42、HCO3等离子已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等回答下列问题：（1） 海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_ （2） 除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入药品的顺序可以为_（填序号） NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸Na2CO3溶液（3） 过程中由MgCl26H2O制得无水MgCl2，应如何操作_ （4） 从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将_转化为_的过程采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_; （5） 从第步到第步的目的是_采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收主要反应的化学方程式为_ 5. （7分） (2016高一下海南期末) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得 （1） 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”） （2） 利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下： Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_6. （7分） NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图1所示 【资料卡片】aNH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇b在230以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2Oc在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O（1） 如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_ （2） 实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵 （3） 在汽车发生碰撞时，NaN3会产生_（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度 （4） 完成离子反应IV：_NO+_H2O=_+_+_H+ 7. （5分） ）CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图根据题意完成下列填空：（1） 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_（2） 如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是_（3） 已知：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO45H2O_g（4） 如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤：_加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_8. （16分） (2015慈利模拟) 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用 （1） 海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩所建盐田分为贮水池、蒸发池和_池II目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用_（写一点即可）（2） 电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示请回答后面的问题：海水不能直接通入到该装置中，理由是_B口排出的是_（填“淡水”或“浓水”）（3） 用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下：若吸收塔中的溶液含BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式为_通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？_向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是_9. （5分） 三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺“常压气相一步法联产纯碱新技术”： 已知：尿素的熔点是132.7，常压下超过160即可分解；三聚氰胺的熔点是354，加热易升华，微溶于水；以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2 C3N6H6+6NH3+3CO2请回答：（1） 尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为_，在实验室使其熔化的容器名称叫_ （2） 写出各主要成份的化学式：产品2_、X_； （3） 联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为_（4） 工业上合成尿素的化学反应方程式为_（反应条件可以不写） （5） 为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是_;A加入固体NaClB加入固体NaHCO3C通入CO2气体D通入NH3（6） 若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺_吨（精确到0.001） 10. （11分） (2018高一上抚顺期末) 化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。回答下列问题： （1） 下列有关说法正确的是A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2） 某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al（OH）4请回答下列问题：试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀的化学式是1生成气体的离子方程式为2，检验该气体的方法是3。根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有4，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的5溶液，再取上层清液加入6溶液。（3） 若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的几种若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示则下列说法不正确的是A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42和ClB . 溶液中n（Mg2+）=0.1molC . 溶液中的阴离子的物质的量为0.35molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：111. （10分） (2017高二上溧水期末) 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体 （1） 沉淀1中含有的金属单质是_ （2） 氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_ （3） 下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母） A . BaCl2B . BaCO3C . NaOHD . Ba（OH）2（4） 检验沉淀2洗涤是否完全的方法是_ （5） 制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是_ （6） 由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为_、冷却结晶、_、洗涤、干燥 12. （6分） 如图1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2 （1） 则溶液中含有的阳离子有_ （2） 写出图2曲线ab段反应的离子方程式_，_ （3） A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为_ 13. （8分） (2016高二下淮南期中) 乳酸（ ）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶 （1） 将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为_，证明乳酸分子中含有羟基该反应的化学方程式为_ （2） 请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：_ （3） CH3CH（OH）COO2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75，将A中稀硫酸滴人B中开始反应 仪器A、B组成的装置的作用是_C中发生反应的化学方程式为_该实验中尾气处理的方法为_某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_14. （9分） 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）A . AgNO3 B . NaOHC . BaCl2 D . HCl第 15 页 共 15 页参考答案一、 综合题 (共14题；共108分)1-1、1-2、1-3、1-4、2-1、2-2、3-1、3-2、3-3、3-4、4-1、4-2、4-3、4-4、4-5、5-1、5-2、6-1、6-2、6-3、6-4、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、