广东省韶关市高考化学二轮专题 17 无机实验综合

广东省韶关市高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高二上惠阳期中) 如图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽，接通电路后发现 上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路下列叙述正确的是 （ ）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H+2eH2C . f电极为锌板D . e极发生还原反应2. （2分） 下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）A . 氨常用作制冷剂B . Fe3O4常用作红色油漆和涂料C . 苯常用作水果催熟剂D . Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源3. （2分） 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（ ） A . 定容时，仰视刻度线B . 称量用了生锈的砝码C . 未洗涤溶解NaOH的烧杯D . 容量瓶未经过干燥即用来配制溶液4. （2分） (2020高一上西安期末) 下列气体只能用排水法收集的是（ ） A . NH3B . SO2C . NO2 D . NO5. （2分） (2018高一上慈溪期中) 取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（ ）A . K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B . Na2CO3、AgNO3、KNO3C . K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D . KNO3、MgCl2、NaOH6. （2分） 碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A . CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B . CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C . 高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2D . 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2016高一上银川期中) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1） 改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是_，21.4gKIO3参加反应时转移电子_mol （2） 实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_ ANa2SO4溶液 B酒精 C CCl4 D食盐水所用的分离方法是_，所用的玻璃仪器有_，出现什么现象可以确定该食盐中含碘_（3） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）_mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）_ A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D100mL容量瓶E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL容量瓶（4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A . 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线8. （6分） (2016高一下重庆期中) 某实验小组用0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1硫酸进行中和热的测定 （1） 配制0.50molL1NaOH溶液 配制0.50molL1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_若实验中约需要240ml0.50molL1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5molL1NaOH溶液的体积为_（2） 测定中和热 取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表实验次数起始温度t1/终止温度 t2/H2SO4NaOH 平均值（保留小数点后一位） 126.326.026.130.1 227.027.327.233.3 325.925.925.929.8 426.526.226.330.4 近似认为0.50molL1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18J/（g），则中和热H=_（结果保留一位小数） 上述实验数值结果与57.3kJmol1有偏差，产生此偏差的原因可能_（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b量取40mL0.50molL1硫酸时俯视读数c硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3由大到小的关系为_9. （4分） (2018高一下历城开学考) （1） 如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为_ （填“a”或“b”）。若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_（选填编号）。A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl此时进气口为_（填“a”或“b”）。如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_（选填编号）。A、HCl B、NH3 C、H2 D、CO此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是_（选填编号）。A、NaOH溶液 B、饱和Na2CO3溶液 C、饱和NaHCO3溶液 D、浓H2SO4（2） 下面是中学化学实验中常见的几种仪器：A量筒 B容量瓶 C试管 D圆底烧瓶 E托盘天平其中仪器上要标出使用温度的是_(填选项)可用作反应容器并能进行加热的是_(填选项)下列操作，使得实验结果偏小的是_(填选项)A称取52 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。10. （7分） (2018高二下南阳开学考) .实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）_，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由_色刚好变成_色为止；某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=_由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_（填写编号）A中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3molL-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾化学式为FeSO47H20。反应（）的离子方程式为_。若处理后的废水中c（Cr3+）=3.010-6molL-1 ， 则废水中c（Fe3）=_molL-1.（KspFe(OH)3）=4.010-38 ， KspCr(OH)3=6.010-31)11. （9分） (2016高一下昆明期中) 已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 无水乙醇性质如表：物质熔点/沸点/溶解性挥发性化学性质无水乙醇114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质（气密性已检验，部分夹持装置略）实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170I：A中烧瓶内液体渐渐变黑II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1） 写出乙烯的1个用途：_，对应方程式为（注明反应类型）_ （2） A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_性 （3） 分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）_ （4） 乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X你认为这种“有刺激性气味”气体X是_（填化学式） （5） 为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接： 设 计现 象与A连接的装置如下：C中溶液褪色，加热后又恢复红色；F中溶液褪色请回答下列问题：D中盛放的试剂是_（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：_12. （7分） (2018高一下泰州期末) 利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。（1） 为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_。a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（2） 加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为_。 （3） 判断试剂BaCl2己经足量的方法是_。 （4） (二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：实验时灼烧海带应在_(填仪器名称)内进行。（5） 步骤中反应的离子方程式是_。 （6） 步骤的实验操作为_，应选用的一种溶剂X可以是_。a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精（7） 步骤的实验操作应选用下图中的_。三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2019高三上衡阳月考) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H11275.6kJmol1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H344.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2） 工业上甲醇利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H99.2%， CaO 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)： 已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（1） 滤渣 A 的主要成分是_。 （2） 在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_。 （3） 在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。 （4） 在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L） 沉钙剂 Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5） 在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。 （6） 在过程中，反应的化学方程式是_。 16. （9分） 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键（1） 该氮氢化合物的电子式为_（2） 若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式_（3） NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共6题；共42分)7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、9-1、9-2、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、三、 综合题 (共4题；共35分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、