江苏省泰州市高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡

江苏省泰州市高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） N2+3H22NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应下列关于该反应的说法正确的是（ ）A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH32. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41kJmol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中正确的是（ ）A . 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 平衡时，若向容器中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ， 则V正bB . HKsp(AgI)B将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C相同条件下，分别测量0.1 molL-1和0.01 molL-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D常温下，分别测量浓度均为0.1 molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大酸性：HClOH2SA . AB . BC . CD . D9. （2分） 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ）ABCD平衡后升温，NO2含量降低02s内，v（O3）=0.2 molL1s1V正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上北仑开学考) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6molL-1 ， 若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 1.2molL-1min-1B . 1.8molL-1min-1C . 0.02molL-1min-1D . 0.18molL-1min-111. （2分） (2016高二上长沙期中) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是（ ）A . 放出热量关系：ab92.4B . 三个容器内反应的平衡常数：C . 达平衡时氨气的体积分数：D . N2的转化率：12. （2分） (2016高二上西湖期中) 一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（ ） A . 1.2mol/（Lmin）B . 1.8 mol/（Lmin）C . 0.6mol/（Lmin）D . 2.4mol/（Lmin）13. （2分） 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）14. （2分） (2016高二上温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5molL1 mim1B . v（B）=0.3molL1 mim1C . v（C）=0.8molL1 mim1D . v（D）=1.0molL1 mim115. （2分） (2015高一下番禺期中) 一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ） A . C物质的生成速率和A的生成速率相等B . 容器内气体的压强不再随时间而改变C . 单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质BD . A，B，C三种物质的分子数之比为1：3：216. （2分） (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小17. （2分） (2016高二上遵义期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ） 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应A . B . C . D . 18. （2分） (2017高二上广州期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C . 达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）D . 若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态19. （2分） (2018高二下宜昌期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B . 熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应20. （2分） 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数a%的是（ ）A . 1molY，1molZB . 2mol X，1molY，1molN2C . 1molY和3molZD . 2molZ二、 填空题 (共4题；共23分)21. （4分） 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）求：（1）此时A的浓度c（A）=_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=_mol；（2）B的平均反应速率v（B）=_mol/（Lmin）；（3）x的值为_22. （3分） (2016高一下卢龙期中) T时，向10L的密闭容器中同时充入6mol H2和2molN2 ， 2min末测得生成NH3 1.2mol，前2min内用N2表示的平均反应速率是_，H2的转化率是_23. （6分） 某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图依图回答：（1）该反应的化学方程式可表示为_（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是_（3）在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_（选填字母）AX、Y、Z的反应速率相等BX、Y的反应速率比为2：3C混合气体的密度不变D生成1mol Z的同时生成2mol XEX、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比F混合气体的总压强不再发生改变24. （10分） (2016高三上盘山期末) I化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯 已知某温度下：反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），H=+41.2kJ/mol；反应： （g） （g）+H2（g），H=+117.6kJ/mol；的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ， （1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式_;该反应的化学平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注 （3） 一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响 升高温度，该反应的平衡常数_（填“增大”或“减小”或“不变”）（4） 由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=_，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为_（填“a”或“b”或“c”或“d”） （5） 图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点，温度T1_T2（填“”或“=”或“”） 三、 综合题 (共4题；共30分)25. （8分） (2018高二上攀枝花期末) 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl5 ， 反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 560. 750. 800. 80回答下列问题：（1） 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _mol/(Ls) 。 （2） T时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)_（选填“”、“=”或“ ”）v(逆) 。 （3） T时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，达到平衡时，平衡混合气体中PCl5的体积分数为多少？（写出解题过程）。_26. （6分） (2016高二上望江期中) 已知：反应aA（g）+bB（g）cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示 （1） 从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为_； （2） 经测定前4s内v（C）=0.05molL1s1，则该反应的化学方程式为_； （3） 请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来； （4） 若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为： 甲：v（A）=0.3molL1s1；乙：v（B）=0.12molL1s1；丙：v（C）=9.6molL1min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_27. （8分） (2020高二上大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1） 脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。（2） 脱碳。 方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_(填字母)。A2v正(H2)v逆(CH3OH)B容器内气体的密度不变C容器内压强不变D反应不再释放热量方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示，回答下列问题： 图中p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是_。 900 、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为_(保留一位小数)，该反应的平衡常数K_。方法三：用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32):c(CO32)=4:1，此时溶液的pH=_。(已知：室温下，H2CO3的K1=4107，K2=51011。lg2=0.3)（3） 脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“=”)。 28. （8分） (2016静宁模拟) 乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产 （1） 电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔CaC2与水反应的化学方程式为_; （2） 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/mol C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）H2=1299.6kJ/mol2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）H3=571.6kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的H=_kJ/mol（3） 哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（）昀关系如图所示 T1时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=c（CH4）该反应的H_（填“”或“”）0，CH4的平衡转化率为_上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2，CH4以0.01mol/（Ls）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则T1_（填“”或“”） T2，t=_s列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在图中A点温度时的平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=1.3 ）由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共23分)21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、三、 综合题 (共4题；共30分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、