江苏省泰州市高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量

江苏省泰州市高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等2. （2分） 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为 g/cm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2016高三上集宁期中) 下列叙述正确的是（ ）A . 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB . 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC . 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D . 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：224. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12molL1HNO3共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1 ， 溶液体积仍为100mL放出的气体在标准状况下体积约为8.96L由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（ ）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO24H2OD . SnO5. （2分） (2016高一上运城期中) 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）分子个数之比为11：16密度比为11：16体积比为16：11原子个数比为11：16A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上兰州期中) 一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) H0。下列说法正确的是（ ） 容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A . 达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 : 4B . 达平衡时，容器 II 中 比容器 I 中的小C . 达平衡时，容器中的正反应速率比容器 I 中的大D . 达平衡时，容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 17. （2分） (2016高一上佛山期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 硫元素的质量比为5：4B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为4：3D . 质量之比为1：18. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列关于0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O3）的说法正确的是（ ） A . 原子数之比为3：2B . 同温同压下密度比是2：3C . 同温同压下质量比是3：2D . 标准状况下体积比是2：39. （2分） 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（ ）A . 11B . 101C . 21D . 5110. （2分） (2017高一上临海期中) 0.1mol NaHCO3中含有（ ） A . 0.2 mol Na+B . 0.05 mol COC . 6.021023个 OD . 0.1 mol H11. （2分） (2016高一上公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2 ， 100mL；bO2 ， 200mL；cN2 ， 400mL；dCH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ） A . abcdB . badcC . cdbaD . dcab12. （2分） (2019高一上永春期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是（ ） A . 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B . 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C . 将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D . 含K为2 mol的K2SO4溶液二、 综合题 (共4题；共27分)13. （8分） (2018高一上泰州期末) 按要求回答下列问题： （1） 标准状况下，1.12LCH4的质量为_g。 （2） 与3.2gSO2所含的O原子数相等的NO2的质量为_g。 （3） 配制500mL1.0molL-1CuSO4溶液时，在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，则所配溶液物质的量浓变会_(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 （4） 把2.0molL-1Na2SO4溶液和1.0molL-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为两者体积之和)，则SO42-的物质的量浓度为_molL-1。 （5） 浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为_。 14. （5分） (2018高一上昆明期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。 （1） 写出下列仪器的名称:_ _。 （2） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)。 （3） 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置是某同学转移溶液的示意图，图中的两处错误分别是_。 （4） 根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL，本实验应使用的量筒是_。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) A. 10mL B. 50mL C. 100mL D. 250mL（5） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。 A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀15. （5分） (2016高一上龙岩期中) l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示， （1） 原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L： （2） 向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH的物质的量（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程） 16. （9分） (2019高一上友好期中) （1） 3011023个氯气分子的物质的量是_，氯原子的物质的量是_。 （2） 15molNa2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是_，所含的SO42-的物质的量是_，所含H2O的数目是_。 （3） 一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。 （4） 124gNa2R含04molNa+，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为16g的Na2R，其物质的量为_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 综合题 (共4题；共27分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、