江苏省泰州市高考化学二轮专题 15 物质结构与性质

江苏省泰州市高考化学二轮专题 15 物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下株洲期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4H2YO4HZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 非金属性强弱：XYZB . 原子序数大小：XYZC . 原子半径大小：XYZD . 原子最外层电子数：XYZ2. （2分） 加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（ ） A . 空气中的分子质量变大B . 空气中的分子间隔变小C . 空气中的分子种类改变D . 空气中的分子数目变少3. （2分） (2016高三上上海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:14. （2分） 下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）A . 二氧化硅和生石灰的熔化B . 氯化钠和铁的熔化C . 碘和干冰的升华D . 氯化铵受热气化和苯的气化5. （2分） 下列关于晶体结构的说法正确的是（ ）A . 短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期B . HF的沸点高于HCl，是因为HF键能大于HCl键能C . 高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体D . 金属氢氧化物中一定含有共价键6. （2分） 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . H2OB . CaCl2C . CaO2D . Cl27. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构二、 综合题 (共8题；共78分)8. （9分） (2018大连模拟) 化学选修3：物质结构与性质碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题： （1） 碳原子的价电子排布式_，核外有_种不同运动状态的电子。 （2） 碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序_。嘌呤中轨道之间的夹角1比2大，解释原因_。吡啶结构中N原子的杂化方式_。分子中的大键可用符号 表示，m代表形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。则吡啶结构中的大键表示为_。（3） 碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有_个紧邻的分子。在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是_。A.分子中孤电子对数不变B.分子的极性发生变化C.原子间成键方式发生改变D.分子晶体的熔沸点升高H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因_。（4） 2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T碳的密度的表达式为_g/cm3。(写出表达式即可)9. （7分） (2017高二上成都期末) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂 （1） 写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为_ （2） 水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢原子（H3O+）下列对上述过程的描述不合理的是 A . 氧原子的杂化类型发生了改变B . 微粒的形状发生了改变C . 微粒的化学性质发生了改变D . 微粒中的键角发生了改变（3） 向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色请写出生成配合离子的离子方程式：_ 10. （9分） CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等 已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配离子Cu（En）22+ （En是乙二胺的简写）： 请回答下列问题：（1） 配离子Cu（En）22+的中心原子基态外围电子排布式为_，该元素位于周期表区_，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_； （2） 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_，乙二胺和三甲胺N（CH3）3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_ （3） CuCl的晶胞结构如图所示 ，其中Cl的配位数为_，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏伽德罗常数值，则晶胞的密度表达式为_g/cm3 11. （11分） W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液回答下列问题：（1） 第一电离能Y_Z，电负性Y_Z（均选填“大于”、“小于”或“等于，）（2） 写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式_（3） 若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是_；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为_，配体为_（4） 已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为_；这组化合物的通式为_W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类_（填“多”或“少”）（5） Q单质的晶体属于面心立方最密堆积己知Q单质的密度是dgcm3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为_cm（用含M、d、NA的代数式表示）Q原子在晶胞中的空间利用率为_（用含的代数式表示）12. （14分） (2019高一下扶余月考) 已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： （1） 写出对应元素的名称：A_，C_，E_。 （2） 写出下列物质的电子式： D元素形成的单质_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。（3） A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_。 A . A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B . A2B和E2B都含离子键C . A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12D . A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应13. （10分） (2019高二下长春月考) 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S +2KNO3+3C A+N2+3CO2（已配平） （1） 除S外，上述元素的电负性从小到大依次为_。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为_。 （2） 在生成物中，A为_化合物，CO2为_化合物（填“离子化合物”或共价化合物），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。 （3） CN与N2互为_，写出CN的电子式_。推算HCN分子中键与键数目之比_14. （10分） (2017高二下河南期中) 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍回答下列问题： （1） B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_，B2A4分子中键和键个数比为_ （2） A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为_（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是_ （3） 元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是_ （4） 元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等 基态E原子的价电子排布图为_E（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于_（填晶体类型），该晶体中E的化合价为_（5） E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是_gmL1 15. （8分） (2019高三上长春期末) 化学选修3Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Fe的价电子排布图为1。 （2） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因1。 （3） 已知氯化铝熔点为194,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。 （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1；SiO2中Si原子采取2杂化。 （5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是1，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2；已知晶胞参数为apm,其密度为3g/cm3。(列出计算式即可) 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共8题；共78分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、