安徽省亳州市高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化

安徽省亳州市高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下太谷期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B . 伴随能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2. （2分） 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）A . 44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC . 相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量D . 断开2 mol HF键所需要的能量比断开1 mol HH键和1 mol FF键所需要的能量之和大270 kJ3. （2分） 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 状态状态表示CO与O2反应的过程4. （2分） (2016分宜模拟) 下列关系的表述中，正确的是（ ） A . 0.1molL1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（OH）B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D . 0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO ）c（CO ）c（H2CO3）5. （2分） (2018高二下洛阳期末) 25、101kPa下：2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）H=-414kJ/mol2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=-511kJ/mol下列说法错误的是（ ） A . 反应均为放热反应B . 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C . 反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D . 25、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）H=-97kJ/mol6. （2分） (2015高一下番禺期中) 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ） A . 金刚石比石墨稳定B . 1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高C . 金刚石和石墨互为同位素D . 石墨比金刚石稳定7. （2分） 已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) =2CO2(g)H2O(l)H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) =CO2(g)H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) =H2O(1)H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) =C2H2(g)的H为（ ）A . +228.2 kJmol-1B . -228.2 kJmol-1C . +1301.0 kJmol-1D . +621.7 kJmol-18. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) H=bkJ/mol，则b a9. （2分） (2018高一上抚顺期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法正确的是（ ） A . 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移B . H2C2O4在反应中被还原C . 还原性：H2C2O4 ClO2D . ClO2是氧化产物10. （2分） (2017高二上西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2 ， 则H2H1C . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol二、 填空题 (共3题；共7分)11. （1分） (2016高一下承德期中) 硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_12. （5分） 已知拆开1 mol H2、1 mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。 13. （1分） 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=571.6kJmol1CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）H2=36kJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+216kJmol写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应，当x=_时，反应与放出（或吸收）的热量相等 三、 实验探究题 (共1题；共7分)14. （7分） (2016高一下上饶期中) 实验室利用如图装置进行中和热的测定回答下列问题： （1） 如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个_（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （2） 在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号） A . 进行实验时的气温B . 装置的保温隔热效果C . 实验所用酸碱溶液的体积（3） 如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是_; 四、 综合题 (共2题；共12分)15. （5分） 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1） 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气 C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H=+131.3kJmol1，S=+133.7Jmol1K1，该反应在低温下_（填“能”或“不能”）自发进行（2） 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0（ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=_，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为_; （3） 已知在400时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K=0.5 在400时，2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的K=_（填数值）400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正_（填“”“”“=”或“不确定”）v（N2）逆（4） 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol 16. （7分） (2019高二上辽源期中) 已知下列热化学方程式： H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热反应的是_。 （2） H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。 （3） 燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。 （4） CO的燃烧热为_，其热化学方程式为_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共3题；共7分)11-1、12-1、13-1、三、 实验探究题 (共1题；共7分)14-1、14-2、14-3、四、 综合题 (共2题；共12分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、