安徽省合肥市高考理综-化学三模考试试卷

安徽省合肥市高考理综-化学三模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ） A . 纸巾代替棉手帕B . 太阳能热水器代替燃气热水器C . 节能灯代替白炽灯D . 环保袋代替一次性塑料袋2. （2分） (2017高二上南宁期中) 苯的结构简式是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2019高一上榆林期中) 下列物质不能使红墨水褪色的是（ ） A . 活性炭B . 过氧化钠C . NaCl溶液D . 漂白粉4. （2分） (2016高一上湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正确的是（ ） 在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB . 氯气和水的反应：C12+H2O2H+Cl+ClOC . 铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD . NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+H2O+SO2C1+SO42+2H +6. （2分） (2018高三上曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZXYB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应为化合反应，反应为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物7. （2分） 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B . 反应Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3，反应Na2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C . 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D . 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18 ， 用氧化物形式表示为3BeOAl2O36SiO28. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 盐酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-B . NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-C . FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-D . NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-9. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物10. （2分） (2018高三上赤峰期末) 已知：25时，Ksp(FeS）=6.310-18；Ksp(CuS）=1.310-36；Ksp(ZnS）=1.610-24.下列叙述正确的是（ ） A . 25时，FeS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大B . ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+）c(S2-） = Ksp(ZnS），c(Zn2+） = c(S2-）C . 除去工业废水中的Cu2+ ， 可用FeS作为沉淀剂D . 若某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+ ， 浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来11. （2分） (2015高三上福建开学考) 鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ） A . X、Y、Z属于芳香族化合物B . X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1 mol X或1mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOHD . X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应12. （2分） (2016高一上长春期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D . 只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B . 向氨水中不断通入CO2 ， 随着CO2的增加， 不断减小C . 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D . 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大14. （3分） (2018高三下阳高开学考) 室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol L1NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . 0.1mol L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)C . 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH)D . 0.2mol L1H2C2O4（弱酸）与0.1mol L1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c(H+)-c(OH)3c(C2O42)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)15. （3分） (2017高一下江阴期中) 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O该反应的下列说法正确的是（ ） A . 钌催化剂能加快该反应的速率B . 升高温度能加快该反应的速率C . 当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4D . 当达到一定限度时，反应速率：v（正）=v（逆）=0，反应停止三、 实验题 (共3题；共17分)16. （4分） 查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验（1） 实验过程中看到的现象是_（2） 小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（ ）(填字母)A . Na2CO3溶液B . AgNO3溶液C . NaCl溶液D . Ca(OH)2溶液（3） 鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为_17. （9分） (2019高三上宣城期末) 六氨氯化镁(MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下 其中氨化过程装置示意图如下：已知：与Mg2+结合能力：H2ONH3HOCH2CH2OHCH2OH相关物质的性质见下表NH3的溶解性MgCl2的溶解性MgCl26NH3的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸点65)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197)易溶易溶难溶（1） 调pH适合的物质是_(填化学式)。 （2） 在空气中直接加热MgCl26H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是_(用化学方程式表示)。 （3） 虚框内装置的作用是_，操作a的名称是_。 （4） 提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是_。 A . 冰浓氨水B . 乙二醇和水的混合液C . 氨气饱和的甲醇溶液D . 氨气饱和的乙二醇溶液（5） 制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下： a.称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.2000mol L1 AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；d.重复b、e操作23次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL配制样品溶液时加硫酸的目的是_。该样品中氯离子百分含量为_。将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有_(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)18. （4分） (2018盐城模拟) KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。 （1） 实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下： “熔融”时，可用作坩埚材质的是_;(填序号)。a氧化铝b.陶瓷c.铁d.玻璃“K2MnO4歧化”的离子方程式为_。“蒸发浓缩”时，温度需控制在80，适宜的加热方式是_。（2） 高锰酸钾法测定水体COD(化学雷氧量)的实验步骤如下： 步骤1准确移取100mL水样，置于250mL锥形瓶中。加入10mL13的硫酸，再加入15.00mL0.0200molL-1KMnO4溶液(此时溶液仍呈紫红色)。步骤2用小火煮沸10min(水中还原性物质被MnO4-氧化，本身还原为Mn2+)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500molL-1Na2C2O4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。步骤3趁热用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。_已知：COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量(mg)，COD的单位mgL-1。四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2015高二下嘉峪关期中) 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出） （1） 写出有机物（a）的系统命名法的名称_； （2） 有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式_； （3） 上述有机物中与（c）互为同分异构体的是_；（填代号） （4） 任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式_； （5） 上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有_（填代号） 五、 综合题 (共3题；共28分)20. （12分） (2018三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。I.探究氨气的还原性该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1） 上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接_、_接_、_接j，其中装置D的作用是_。 （2） 若氨气足量，装置B中出现的现象为_。 （3） II.探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:实验操作现象取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去实验中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_。（4） 实验说明_。 （5） 实验比实验反应速率_(填“快“或“慢”)，原因是_。 （6） 1:5的硫酸溶液(密度为2gcm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1gcm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。(用含1、2的式子表示) （7） 由实验I、II可得出的结论是_。 21. （6分） 近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H1=+218.4kJmol1CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H2=394.0kJmol1（1） 若用K1、K2分别表示反应、的化学平衡常数，则反应 CaSO4（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO2（g）的平衡常数K=_（用含K1、K2的式子表示） （2） 某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应的影响，实验结果如图1所示（图中T表示温度） 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_图象中T2_（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）T1，判断的理由是_（3） 反应3X+Y2Z在2min达到平衡后的t1t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则A . 在t1时增大了压强B . 在t3时加入了催化剂C . 在t4时降低了温度D . t2t3时A的转化率最高22. （10分） (2016深圳模拟) 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途回答下列问题： （1） As原子的核外电子排布式为_ （2） P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_ （3） NH4+中HNH的键角比NH3中HNH的键角_（填“大”或“小”），原因是_ （4） Na3AsO4中含有的化学键类型包括_；AsO43的空间构型为_，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是_ （5） 化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是_晶体 （6） 白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA moll，则该晶胞中含有的P原子的个数为_，该晶体的密度为_gcm3（用含NA、a的式子表示） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 实验题 (共3题；共17分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、四、 推断题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、五、 综合题 (共3题；共28分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、