北京市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化

北京市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 下列对化学反应的认识正确的是（ ） A . 对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同B . 如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，断键吸热，成键放热D . 反应物的总焓大于反应产物的总焓时，H02. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ） A . SO2(g) O2(g) SO3(g)H98.3 kJ/molB . 2SO2(g)O2(g) SO3(l)H196.6 kJ/molC . SO2(g) O2(g) SO3(g)H122.9 kJ/molD . 2SO2(g)O2(g) SO3(g)H196.6 kJ/mol3. （2分） 下列反应属于放热反应的是（ ）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如下图所示的反应C . 不需要加热就能够发生的反应D . 铁与盐酸的反应4. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa条件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H22Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H30B . H50，H4H3C . H1=H2+H3D . H3=H4+H56. （2分） 下列变化属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 氯酸钾分解制氧气浓硫酸稀释 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合A . B . C . D . 7. （2分） (2016银川模拟) 已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=217kJmol1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=bkJmol1HH，OH和O=O键的键能分别为436、462和495kJmol1 ， 则b为（ ）A . +352B . +132C . 120D . 3308. （2分） (2016高二上集宁期中) 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/molB . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molC . C+O2=CO2H=393.5 kJ/molD . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/mol9. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A . 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molB . 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJ/molC . 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=3352kJ/molD . 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）H=1.9 kJ/mol10. （2分） (2016高二上西安期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H=+8.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=542.7 kJmol1B . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1059.3 kJmol1C . N2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H2O（g）H=1076.7 kJmol1D . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1076.7 kJmol111. （2分） 已知下列热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1则氢气的燃烧热是（ ）A . 483.6 kJmol1B . 241.8 kJmol1C . 571.6 kJmol1D . 285.8 kJmol1二、 综合题 (共7题；共24分)12. （4分） (2018石景山模拟) 硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。 （1） 硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_。 （2） 氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_。 （3） 298K、1.01l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式_。 （4） 可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se()溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。 向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式_。在pHc(H2SeO3)常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=_。13. （3分） (2018高三下城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1） 浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是_。 （2） 除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_。 （3） 除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）n（Fe2+）=_。 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为_。（4） 若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_。 （5） 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_。 14. （3分） 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1， C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中， 在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“”或“=”或“”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_（3） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_（填序号） （4） 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3 乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：_15. （4分） (2015蒙山模拟) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s，石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H该反应的平衡常数表达式为K=_取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、对应的平衡常数关系为K_K（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为_将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8105，碳酸一级电离常数Ka=4.3107，则NH4HCO3溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）16. （3分） (2018衡水模拟) 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 （1） 新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。 整个过程中Fe3O4的作用是_。（2） 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0。按n(N2)n(H2) = 13向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示： 下列说法正确的是_。（填字母）a曲线a、b、c对应的温度是由低到高b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)K(Q)=K(M)M点对应H2的转化率是_。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是_和_。（3） 有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_。 （4） 过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。 某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80时，若NO初始浓度为450 mgm-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=_molL-1Min-1（列代数式，不必计算结果）（5） 过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。 常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4，阳极区电解质溶液的pH范围为_，阳极的电极反应式为_。17. （2分） 根据所学实验知识，完成下列空白 （）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化（1） 装置1适用于探究明显吸热的反应，例如_（用化学方程式表示），反应过程中断裂的化学键有_（填选项） A离子键B极性共价键C非极性共价键（2） 装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反应（或过程）的探究若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面（填选项） A . 两边一样高B . 左高右低C . 右高左低D . 高低不确定（3） 装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为_，通过实验获得如下数据，则中和热H=_（计算结果保留一位小数） 实验试剂及用量溶液温度t1t250mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.550mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2024.5（已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度反应后溶液的比热容C为4.18kJ1Kg1，各溶液的密度均为1gcm3）下列关于该实验的说法正确的是_A该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小B可以用铜丝代替a仪器C量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高D其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高E向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢F测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度18. （5分） (2015高二下揭阳期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产 （1） 如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（）与温度、压强的关系如图1所示 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=572kJmol1CH3CH2OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=1366kJmol1H2O（g）H2O（l）H4=44kJmol1H=_kJmol1若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC（填“”、“”或“”）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=_；熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的负极上CO反应的电极反应式为_（2） 工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：_ （3） 目前工业上也可以用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线） 请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线_仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_（4） 将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3molL1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是_;Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（OH）+c（CO32）=c（H2CO3）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D2c（Na+）=3c（HCO3）+3c（CO32）+3c（H2CO3）第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 综合题 (共7题；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、