云南省怒江傈僳族自治州高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

云南省怒江傈僳族自治州高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一上温州期中) 下列实验中均需要的仪器是（ ） 配制一定物质的量浓度的溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗2. （2分） (2017高二上福州期中) 下列有关实验方法正确的是（ ） A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO23. （2分） 下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（ ） A . 银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B . 新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C . 红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D . 浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色4. （2分） (2017高一上定州期末) 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ） A . 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率B . 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处C . 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D . 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO5. （2分） 已知某溶液中含有Cl、Br、I的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I物质的量的（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+3OH=Fe（OH）3C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+7. （2分） 下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（ ） A . 浓H2SO4可用于干燥Cl2 ， 但不能干燥SO2B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C . 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D . SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O28. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（ ） A . 浓硫酸B . 稀硝酸C . 浓硝酸D . 稀硫酸9. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性B . 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水C . 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质10. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B . 可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C . 用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D . 二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞11. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧 Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A . B . C . D . 12. （2分） (2018高三下阳高开学考) 对下列实验现象或操作解释错误的是 （ ）现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ， 蓝色褪去SO2具有漂白性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn4C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42D向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018郑州模拟) 氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4 CO+CO2+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是（ ）A . 装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B . 实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C . 实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D . 尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） (2015高一上宜昌期末) 有下列物品或设备： 陶瓷餐具砖瓦水泥路桥 门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳电池光导纤维计算机芯片（1） 用到硅单质的是_ （2） 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_（3） 所用材料为硅酸盐的是_ 15. （3分） (2017高一下莆田期中) 在浓硝酸中放入Cu片， （1） 反应开始时的化学方程式为_，实验现象为_ （2） 若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_ （3） 待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_ 三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H静置，分层就此实验，完成下列填空：（1） 正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） _AG_EF（2） 上述E步骤的操作中应注意_上述G步骤操作的目的是_ （3） 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_ （4） 已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_（填“能”或“不能”），其理由是_ 17. （6分） (2018高二上普宁期末) 利用水钴矿主要成分为Co2O3和Co(OH)3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1） 提高水钴矿浸出速率的措施有_（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为_。 （2） NaClO3的作用是_。 （3） 加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_。 （4） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_。 A2.02.5B3.03.5C4.04.5（5） 由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_。 18. （3分） (2018徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:步骤：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。步骤：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 Cu(NH3)4SO4溶液。步骤：向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000molL-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。（1） 步骤中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和_。 A . FeCl3B . 盐酸C . 热空气（2） 配制500 mL 1.000 molL-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 gmL-1）_mL。 （3） 在步骤中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为_。 （4） 准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 molL-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数_。 四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式（1） 各物质的化学式A_B_D_E_（2） ）各步反应的化学方程式AC_DC_BE_20. （5分） (2018高一上嘉兴期中) 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答： （1） X仪器名称是_,写出烧瓶中反应的离子方程式_。 （2） 试剂Y是_，E装置中反应的离子方程式_。 （3） 装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，写出反应的化学方程式_。 （4） 设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3_。 21. （6分） (2018高三上赤峰期末) 纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。 （1） 热还原法加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu(OH）2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为_。（2） 电解法以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图。A的化学式为_。燃料电池中，OH-的移动方向为_（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量_(填化学式）。制备过程中，可循环利用的物质为_（填化学式）。（3） 干法还原法利用反应Cu +CuO Cu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为_。22. （15分） (2019高三上衡阳月考) 钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如下：回答下列问题：（1） 废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以_。 （2） 查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是_， （3） 钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为_；酸溶时温度不能过高，原因是_。 （4） 加入适量的稀氨水溶液调节pH至34除杂，废渣的主要成分是_。 （5） 焙烧2的目的是_； （6） 有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为_。 23. （5分） 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验 （1） 盛浓盐酸的装置名称为_ （2） 如图1，装置B的作用是_，装置C的作用是_; （3） 如图2，下列收集Cl2的正确装置是_ （4） 写出实验室制取Cl2的化学方程式_ （5） 若实验时加入1.74g的二氧化锰则至多生成多少mL Cl2 （标准状况）？ 24. （3分） (2018高三下阳高开学考) 以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2 ， 还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：（1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和_；滤渣的主要成分是_。 （2） “氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为_。 （3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42)c(Na)_。 （4） 已知KspFe(OH)311039。“提纯”过程中，当c(Fe3+)106 mol L1时，溶液中c(OH)_mol L1。 （5） “沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、