云南省大理白族自治州高考化学二轮专题 06 金属及其化合物

云南省大理白族自治州高考化学二轮专题 06 金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2015高三上杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ） 二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 天然气、石油和煤均属于不可再生能源用食醋清洗热水瓶中的水垢用纯碱溶液洗涤餐具上的油污用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下广西月考) 下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：FMgH2SNH3C . 酸性:H3PO4H2SO4HC1O4D . 碱性:A1(OH)3Mg(OH)2Fe2+Br-B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-7. （2分） 下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是A . Na2O2比Na2O稳定B . 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C . Na2O能被氧化成Na2O2D . 均可与H2O、CO2反应8. （2分） (2017高三上成都期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3S SO3 H2SO4饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl2 无水FeCl3MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅烧MgOA . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上潮南期中) 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ） A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：210. （2分） (2017高一下唐山期中) 钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（ ） A . 都是金属元素B . 原子半径相差不大C . 最外层电子数相同D . 化合价相同11. （2分） 下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（ ）。A . 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B . 适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C . 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D . 除去生铁中的非金属元素12. （2分） (2018高一下钦州期末) 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 A . B . C . D . 13. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列有关H2O的说法中，错误的是（ ） A . 水在化学反应中能做氧化剂B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C . 水在化学反应中能做还原剂D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.408102415. （2分） (2020高二上高安期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物16. （2分） (2019高三上浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下： （已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（ ）A . 、中产生的气体能使带火星的木条复燃B . 、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . 、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过能比较酸性：HClH2O217. （2分） (2017金山模拟) 下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（ ） A . 煤的干馏B . 石油的分馏C . 石油的裂化D . 石油的裂解18. （2分） 下列物质中能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al SiA . B . C . D . 全部19. （2分） (2015高三上天水期中) 室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2、S2O32B . NaHS溶液中：SO42、K+、Cl、Cu2+C . =1013molL1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42D . 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3二、 综合题 (共4题；共17分)20. （5分） (2017高三上玉溪期中) （1） 、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答： 若D是具有氧化性的单质，A为金属且属于主族，写出B和D生成C 的化学方程式_。（2） 若D是金属，A是强酸，写出A和D生成B的化学方程式_；且A和C可生成B，写出该离子方程式_。 （3） 若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，写出该反应的离子方程式_。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示 。则固体混合物中E的质量为_，H2SO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。 （4） 、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO 还原为N2 ，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO +10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH- 上述反应中，生成标准状况下5.6L氮气时，转移的电子为_mol；（5） 有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。 写出镁和含氮废水反应的离子方程式_；已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水中的NO （设氮元素都以NO 的形式存在），则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水_kg。21. （5分） 一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+ ， 有利于人体对铁的吸收 （1） 经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+在过程A中，Fe2+作_剂； （2） 维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有_性； （3） 某同学要检验Fe3+，向溶液中加入_（写化学式）溶液变成红色要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_（填字母） a加入铜粉b加入铁粉c通入氯气d加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_；（4） 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式_ 22. （3分） (2016高三上淄川期中) 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO （高铁酸根离子）回答下列有关问题： （1） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_ （2） 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子（3） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_23. （4分） (2018高二下周口期末) 科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、X射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。 （1） 过渡元素Cr原子的基态电子排布式为_，Cr的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是_;(填“吸收”或“发射”)光谱。 （2） 胍鎓离子C(NH2)3+可以与甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶体，其局部结构如图所示。 组成该晶体的元素中电负性最大的是_，其中S的杂化类型有_。元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从小到大的顺序为_，原因是_。（3） 将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是Cu(H2O)42+Cu(OH)2Cu(NH3)42+。Cu(H2O)42+和Cu(NH3)42+中共同含有的化学键类型有_。 已知:AlF63+在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。（4） 近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na2He，经X射线行射分析其晶胞结构如图所示。 晶胞中Na堆积形成_(填形状)空间结构，He占据一半空隙，另一半由e-占据。已知Na2He晶体不能导电，理由是_。已知晶胞边长为anm，晶胞中Na的半径为bnm，则He的半径为_nm(列出计算式即可)。三、 推断题 (共2题；共10分)24. （4分） (2018高一下郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。25. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C，E为金属单质，G，J的焰色均为黄色反应为炼铁高炉中的重要反应；反应可用于焊接铁轨 请回答下列问题：（1） B的化学式为_，J的化学式为_ （2） 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为_ （3） DG是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为_ （4） KH是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为_ （5） FL是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 综合题 (共4题；共17分)20、答案：略21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 推断题 (共2题；共10分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、