黑龙江省哈尔滨市高三下学期化学开学考试试卷

黑龙江省哈尔滨市高三下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高三上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B . CaO 不可用作工业废气的脱硫剂C . 二氧化硫可作纸浆的漂白剂D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其 本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. （2分） (2018高三上潮南开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . Cl的结构示意图 B . 铁红的化学式为Fe3O4C . 甲醛的结构简式：CH2OD . CO2的电子式 3. （2分） (2018西城模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B . 分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C . 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D . 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离4. （2分） (2018高一上成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ） A . NaHCO3、Al(OH)3B . AgCl、NaHCO3C . Na2CO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO45. （2分） (2016弥勒模拟) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO 、Fe3+B . 常温下 =0.1molL1的溶液：K+、Na+、SiO 、NO C . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO 、ClD . 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO 、HCO36. （2分） (2017海南) 能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A . 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB . 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3 =Al2(CO3)3D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O7. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. （2分） 化学与人类生活密切相关下列说法正确的是（ ）A . 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B . 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C . 雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D . 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应9. （2分） (2015高一上焦作月考) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B . 2 g H2所含的原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NAD . 17 g NH3所含氢原子数目为3NA10. （2分） (2018高二上红桥期中) 将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c(H+)B . Ka(HF)C . D . 11. （2分） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1102 mol/LB . V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1107 mol/LC . V（NaOH）10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）D . V（NaOH）10mL时，c（C2O42）c（Na+）c（HC2O4）12. （2分） (2018高二上长春期中) 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是 （ ）A . 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C . 升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D . 25时，该反应的平衡常数K2.2二、 双选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2019高二上临高期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连B . 用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属D . 原电池是把化学能转变为电能的装置14. （3分） (2016高二上江阴期中) 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同下列各项事实能说明上述观点的是（ ） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 丙烯和丙炔都能使溴水褪色C . 等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多D . 苯酚可以与NaOH反应15. （3分） (2016高一上佛山期中) 在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z一+2XO =2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B一 2B一+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A . 氧化性强弱的顺序为：XO Z2B2A3+B . Z2在、反应中为还原剂C . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z一D . X2十是XO 的氧化产物三、 综合题 (共5题；共34分)16. （4分） (2017高一上潮阳期中) 实验题硫酸是重要的化学试剂，是常用的强酸（1） 稀硫酸加入氢氧化钡溶液中，可观察到的实验现象是：_，离子方程式为：_ （2） 将少量氧化铜加入稀硫酸中，可观察到的实验现象是：_，离子方程式为：_ 17. （7分） (2018高二下兰州期末) 化合物M是一种香料，可用如下路线合成： 已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端： A、B发生同一反应类型有机物都只生成C核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物。请回答下列问题：（1） 原料C4H10的名称是 _（用系统命名法）； （2） 写出反应AC的反应试剂和条件：_； （3） F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 _； （4） D +G M反应的化学方程式_； （5） 写出N、M的结构简式 _、_； （6） 写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：_。 18. （7分） (2017高二上潮阳期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100ml1） （1） 实验步骤：用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到_;（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂 （3） 读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数滴定当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次（4） 实验记录：滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL=15.24mL指出他的计算的不合理之处：_（5） 乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的_（填写序号）a电离常数b溶解度（6） 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）_a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出19. （8分） (2018吴忠模拟) 某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。 请回答：（1） 图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为_。 （2） 按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是_。 （3） 导管A的作用是_。 （4） 图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母af填写）：_; （5） 反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。 氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为_。集气瓶中的苯的作用是_；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将_（填“偏大”“偏 小”或“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为_（保留3位有效数字）20. （8分） (2018银川模拟) 甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。（2） 不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_K2。温度T2下，从反应开始到2min时，（H2O）=_。T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40，则该温度下上述反应的平衡常数K=_。（保留两位小数点）（3） 科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为_。 （4） 已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。 滴定终点时溶液颜色变化为_。气体样品中CO的体积分数为_。四、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高三下阳高开学考) 实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O）。过程如下：已知：pH4时，Fe2+易被氧气氧化；相关物质的溶解度曲线如图。（1） 废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是_。用稀硫酸调溶液pH至12的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 _。操作I是为了得到(NH4)2SO4FeSO46H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为_。检验FeC2O4xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是_。（2） 通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4转化为Mn2+，写出MnO4与Fe2+反应的离子方程式：_。 （3） 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，_，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 双选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共5题；共34分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 实验题 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、