陕西省延安市高二上学期期中化学试卷

陕西省延安市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） 27肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是：（ ） A . 194B . 391C . 516D . 6582. （2分） (2015高一下吉林期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 已知在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJ/mol若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2 O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=890.3kJmol13. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列反应中，符合如图所示能量变化的是（ ） A . H2在Cl2中燃烧B . Ba（OH）28H2O和NH4Cl固体的反应C . Na和H2O的反应D . 生石灰溶于水4. （2分） (2017高一下荆州期中) 现有反应 3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加H2的量B . 将容器体积缩小一半C . 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D . 充入Ar，保持容器内压强不变5. （2分） (2018高二上长春期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为COH2O CO2H26. （2分） (2017嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D . 反应热H=E2E17. （2分） (2015高一下咸阳期中) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是（ ） A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：28. （2分） (2016高一下达州期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.8mol/（Ls）B . v（N2）=0.4mol/（Ls）C . v（NH3）=0.6mol/（Ls）D . v（H2）=4.2mol/（Lmin）9. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（ ）A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数(B)(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH10. （2分） 在一密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ） A . 0.04 mol/（Ls）B . 0.12 mol/（Ls）C . 0.4 mol/（Ls）D . 1.2 mol/（Ls）11. （2分） (2016高一下临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为6A+2 D3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（Ls）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）12. （2分） (2016高一下周口期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 用完的电池可以随意地丢弃B . 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C . 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D . 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率13. （2分） (2016高二上九江期中) 在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A . H0S0B . H0S0C . H0S0D . H0S014. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是（ ）A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB . 中的能量变化如图所示，则QE3E1C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D . 根据推知：在25，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ15. （3分） 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）H0在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（ ） A . 平均相对分子质量增大B . 平均相对分子质量减小C . 密度增大D . 密度减小16. （2分） (2016高二下大连开学考) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . 加入催化剂后，反应加快，H减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大17. （2分） (2017高二上天津期末) 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系下列说法中，正确的是（ ） A . X代表压强B . L1L2C . 平衡常数：K（A）=K（B）D . 在C点时，CO转化率为75%18. （2分） (2016高二上大庆开学考) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图下列说法错误的是（ ） A . 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D . 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积二、 填空题 (共4题；共30分)19. （7分） (2016高二上简阳期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题： （1） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好 （2） 实验中改用60m L 0.50molL1盐酸与 50m L 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由_ （3） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50m L 0.5molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 20. （6分） (2018西城模拟) 以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图： （1） 已知： Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) H+1346 kJmol 13AlCl (g) AlCl3 (g) + 2Al (l) H140 kJmol 1第一步反应的热化学方程式是_。第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2） 第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_。 （3） 第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是_（不考虑未反应的C，写出1种即可）。 （4） 如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是_。 （5） 制备Al的整个过程中可循环利用的物质是_。 21. （8分） (2016高三上武汉期中) 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用（1） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=+206.1kJmol12H2（g）+CO（g）CH3OH（l）H2=128.3kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O （g）H3=483.6kJmol125时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_（2） 利用反应来制备氢气，为了探究温度、压强对反应速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400或500，压强为101kPa或404kPa）实验序号温度压强/kPaCH4初始浓度/molL1H2O初始浓度/molL11400p3.07.02t1013.07.034001013.07.0实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2_K3（填“”、“”或“=”）将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为_（3） 科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为_“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为_（4） pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值若某溶液中溶质的浓度为1103molL1，则该溶液中溶质的pC=lg（1103）=3如图2为25时H2CO3溶液的pCpH图请回答下列问题 （若离子浓度小于105mol/L，可认为该离子不存在）：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_（填“能”或“不能”）大量共存求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=_人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 最终将_A变大B变小C基本不变D无法判断22. （9分） (2015河北模拟) 苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等工业上以乙苯C6H5CH2CH3为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：C6H5CH2CH3（g）C6H5CH=CH2（g）+H2（g）H（1） 已知：H2和CO的燃烧热（H）分别为285.8kJmolL1和283.0kJmolL1；C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）H=+114.8kJmol1则制取苯乙烯反应的H为_（2） 向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ下列说法正确的是 A . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若继续加入1mol乙苯，苯乙烯转化率增大C . 压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小D . 相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为（HQ）kJ（3） 向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示700时，乙苯的平衡转化率为_，此温度下该反应的平衡常数为_；温度高于970时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是_（4） 含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成CO2，该阳极的电极反应式为_，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体_mol第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共30分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、