青海省海东市高三上学期化学第五次质量检测试卷

青海省海东市高三上学期化学第五次质量检测试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分共42分 (共14题；共42分)1. （3分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 甲基的电子式： B . 氮原子的电子排布图： C . 淀粉的实验式：CH2OD . 聚乙炔结构简式： 2. （3分） (2020合肥模拟) 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B . 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D . 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放3. （3分） (2019高二上黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L，则该溶液的pH可能是（ ） A . 3或11B . 7C . 8D . 14. （3分） (2019高一下长春月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（ ） A . 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB . 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D . X与Y两种元素只能组成一种化合物5. （3分） (2018高二上黑龙江开学考) 将一定量的锌放入200mLl84mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 448L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至08L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是（ ） A . 气体X为SO2和H2的混合物B . 反应中共转移4mol电子C . 气体X中SO2与H2的体积比为1：4D . 反应中共消耗Zn 130 g6. （3分） (2019高三上蚌埠期中) 下列有关离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB . 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2O CO32+H3O+D . Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O7. （3分） (2016高二下娄底期末) 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se在回收过程中涉及到如下两个化学反应：SeO2+4KI+4HClSe+2I2+4KCl+2H2O；Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O下列叙述正确的是（ ） A . 反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B . 反应中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NAD . SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I28. （3分） “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图下列关于M的说法正确的是（ ）A . 属于芳香烃B . 遇FeCl3溶液显紫色C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 1 mol M完全水解生成2 mol醇9. （3分） (2018高一上成都开学考) 要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ） A . CaCO3(CaCl2)：加水溶解过滤洗涤干燥B . N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C . NaCl 溶液(Na2SO4)：加入过量的 BaCl2溶液，过滤D . KCl 溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸10. （3分） (2018高二上衡阳月考) 镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2 ， 其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0xp+q，正反应放热B . m+np+q，正反应吸热C . m+np+q,正反应放热D . m+nc(OH)，则下列关系一定正确的是（ ） A . c(Na)c(HB)2c(B2)c(OH)B . c(Na)0.1 mol/Lc(B2)C . HB的水解方程式为HBH2O B2H3OD . 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na)c(HB)c(B2)c(OH)c(H)14. （3分） (2018太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C . 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比12混合,溶液的pH=1.3D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-二、 非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。 (共3题；共32分)15. （14.0分） (2018高二上雅安期末) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1=-99 kJmol-1K12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H224 kJmol-1K2CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H341 kJmol-1K3（1） 该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)H该反应H_，化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2） 某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为_。 （3） 下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。 A . 分离出二甲醚B . 升高温度C . 改用高效催化剂D . 增大压强（4） 该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。 16. （15分） 某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究提出假设假设一：产生的气体可能是O2 假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体（1） 请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式_实验设计为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等（2） 请完成下表中的内容：实验过程和象限结论试管A中盛有_；现象：_证明气体中含有SO2试管B中现象_试管C中现象现象：_证明气体中含有CO2（3） 根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+_SCN（填“”或“”），理由是_（4） 有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42，请设计一个简单实验验证实验过程实验现象及结论_17. （3分） (2018临沂模拟) 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。 （1） 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。 已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) H=-a kJmol-1(a0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-b kJmol-1(b0)若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。（2） 在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H=-57.0 kJmol-1。测得NO2的体积分数 (NO2)与反应时间(t)的关系如下表： 020 min内，v(N2O4)=_molL-1min-1。上述反应中，v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为_。改变温度至T1时k1=k2，则T1_373K(填“”、“”、“”或“=”)，通过计算解释原因_。若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。三、 选考题：考生需从18题和19题中选择一题作答，两题都答者按第 (共2题；共18分)18. （4分） 叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等常见的两种制备方法为： 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3（1） 下列说法正确的是 A . N3与N2O互为等电子体B . NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物C . NaNH2熔点（210）比NaOH 熔点（318.4）低，是因为前者相对分子质量小（2） NH3沸点（33.34）比N2O沸点（88.49）高，其主要原因：_; （3） 依据价层电子对互斥理论，NO3空间构型呈_形 19. （14.0分） (2018高二下南昌期末) 有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。 已知：E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2 mol H2反应生成F；RCH=CH2 RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88gmol1 ， 其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1） 用系统命名法命名有机物B_； （2） E的结构简式为_； （3） C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_； （4） 已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式_； （5） 以丙烯等为原料合成D的路线如下： X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分共42分 (共14题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。 (共3题；共32分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、三、 选考题：考生需从18题和19题中选择一题作答，两题都答者按第 (共2题；共18分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、