陕西省宝鸡市高一上学期化学期末考试试卷

陕西省宝鸡市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上颍上期末) 下列叙述正确的是（ ） A . pH值小于7的雨水称为酸雨B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品2. （2分） (2015高一上回民月考) 将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为（ ） A . abB . abC . a=bD . 无法确定3. （2分） (2019高二下温州期中) 下列属于强电解质的物质是（ ） A . 盐酸B . NH3C . HClOD . CaCO34. （2分） (2016深圳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . l mol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAB . 将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC . 分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD . 将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为 5. （2分） 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ） A . 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B . NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱C . NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D . NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同6. （2分） (2016高一下延川期中) 在某无色透明溶液中，下列离子一定能共存的是（ ） A . H+ Cu2+ Cl SO42B . HCO3 NO3 Na+ H+C . SO42 ClNa+ K+D . Na+SO42H+ AlO27. （2分） (2016高三上上海期中) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A . 熔化时不导电B . 水溶液的导电能力很差C . 属于共价化合物D . 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存8. （2分） (2016高一下肇庆期末) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示下列说法错误的是（ ） A . 上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙B . 试管B内盛放的液体是NaOH溶液C . 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D . 反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体9. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（ ） A . AlCl3 和NaOHB . Na2CO3和CaCl2C . NaHCO3和HClD . NaCl和AgNO310. （2分） (2015高三上泰兴期中) 在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 下列说法正确的是（ ） A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B . Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）r（Na+）C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性11. （2分） (2017高一上广州期中) 下列化学方程式正确的是（ ） A . Cu+2HClCuCl2+H2B . Al2O3+3H2O2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2BaSO4+H2O12. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 已知：1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 ， 充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） A . 0.224LB . 0.336LC . 0.448LD . 0.672L13. （2分） (2016高一下铜陵期中) 对下列事实的解释错误的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸14. （2分） (2019高三上南山期中) 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 （ ） A . 溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B . 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C . 由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42D . 此工艺的优点之一是物质能循环利用15. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C . 浓硝酸能与铜反应生成H2D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH316. （2分） (2018高一上宝坻期末) 向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（ ） 饱和Na2CO3溶液澄清石灰水NaAlO2溶液CaCl2溶液Na2SiO3溶液A . 全部B . 除外C . 除外D . 除外17. （2分） 下列单质或化合物性质的描述正确的是 ：A . NaHSO4水溶液显中性B . SiO2与酸、碱均不反应C . NO2溶于水时发生氧化还原反应D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl318. （2分） 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂BCu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板CK2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯A . AB . BC . CD . D19. （2分） 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI淀粉溶液，则C中溶液变蓝D . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色20. （2分） 下列描述正确的是（ ） A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18OC2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变21. （2分） 有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是（ ） 选项操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+C滴加氯水和CCl4 ， 振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有ID通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有AlO2A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 对实验的实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：液体分层，下层呈无色B . 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验：试管中有红色沉淀生成D . 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体23. （2分） (2016高三上武邑期中) 某无色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32、AlO2、CO32、Cl中的一种或几种现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有ClB . OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2C . AB段一定生成了气体D . BC段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O24. （2分） (2017高一上黄山期末) 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有（ ） A . Cl、SO42B . NO3、CO32C . Cl、SO32D . Cl、CO3225. （2分） (2017高二下扬州会考) 漂白粉的主要成分是CaCl2和（ ） A . Ca（ClO3）2B . Ca（ClO）2C . NaClOD . NaHCO3二、 计算题 (共2题；共10分)26. （7分） (2017高一上银川期中) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1） 等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_ （2） 等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_ （3） 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示） （4） 配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84gmL1，质量分数为98%）的体积为_mL 27. （3分） 某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置请回答下列问题： （1） 装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则A中反应的化学方程式为：_装置A中g管的作用_ （2） 装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明真正的原因：_（若填“合理”则此空不答） （3） 反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出E中发生反应的离子方程式：_; （4） 已知HCO3的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式：_，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为_mol 三、 填空题 (共1题；共4分)28. （4分） (2019高三上唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： （1） f在元素周期表的位置是_。 （2） 上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是_。 （3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。 四、 综合题 (共2题；共8分)29. （3分） (2016高二下曲周期末) 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O（1） 写出该氧化还原反应的化学方程式：_（2） 反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_（3） 若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为_30. （5分） (2018高一上桓台期末) 、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2 ， 反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O回答下列问题： （1） 该反应中被氧化的元素是_ （2） 氧化性：KMnO4_Cl2（填“”、“”或“=”） （3） 该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_ （4） 用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（5） 每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为_ （6） 、实验室常用以下方法制取氯气：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O请你根据所学知识回答下列问题：把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因 _为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式_；五、 实验题 (共3题；共13分)31. （4分） ABCDE五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题： （1） 写出化学式：A1，B2，C3，D4，E5。 （2） 写出下列反应的离子方程式： AB：1，BD：2，CE：3。32. （6分） 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下： （1） 步骤发生反应的离子方程式为_氯气氧化后得含溴的海水为何不直接用进行分离得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是_ （2） 步骤发生反应的离子方程式为_ （3） 步骤的名称是_ （4） 从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1mol Br2时，转移的电子数为_mol纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出 （5） 化学上将SCN、OCN、CN等离子称为“类卤离子”现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失血红色消失过程中发生反应的离子方程式为_ 33. （3分） (2015高一上焦作月考) 已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： 取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体（1） 写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式_； （2） 为使上述反应完全，还需加入_；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为_molL1 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 计算题 (共2题；共10分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、三、 填空题 (共1题；共4分)28-1、28-2、28-3、四、 综合题 (共2题；共8分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、五、 实验题 (共3题；共13分)31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、