陕西省咸阳市高二下学期月考化学试卷（3月份）

陕西省咸阳市高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） 在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ） A . 2H2+O2 2H2O B . CaCO3 CaO+CO2 C . CaO+CO2=CaCO3D . CH3CH2OH（乙醇）+3O2 2CO2+3H2O 2. （2分） (2017高二下河南期中) 一定条件下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（ ） A . 136.8kJB . 110.9kJC . 83.2kJD . 82.4kJ3. （2分） 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（ ）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大4. （2分） (2016高一下大庆期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知2SO2（g）+O22SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2 （g）2 CO2（g）H12C（s）+O2 （g）2 CO （g）H2则H1H25. （2分） (2018高二下湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 电池放电时Na+从b极区移向a极区B . 电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用C . 每消耗1 mol H2O2 ， 转移的电子为1 molD . 该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O6. （2分） (2016高二下福州期末) “水煤气（CO、H2）空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均 为惰性电极下列叙述正确的是（ ）A . 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B . a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C . 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24LD . a电极的反应式包括：CO+4OH+2eCO32+2H2O7. （2分） (2018高三下阳高开学考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B . 负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2OC . 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D . 该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜8. （2分） (2016高二上莆田期中) 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A . HCl（aq）+NaOH （aq）NaCl （aq）+H2O （l）H0B . 2CH3OH （l）+3O2 （g）2CO2 （g）+4H2O （l）H0C . 2FeCl3（aq）+Fe（s）3FeCl3（aq）H0D . 2H2（g）+O2（g）2H2O （l）H0二、 填空题 (共6题；共41分)9. （6分） (2018高二下宁波期末) （1） 检验火柴头中氯元素的其中一种方法是将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。写出上述检验原理的总离子方程式：_。 （2） 肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。 完全分解：N2H4(g) N2(g)+2H2(g)H1=-50.6kJmol-1 I不完全分解：3N2H4(g) 4NH3(g)+N2(g)H2II反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)H3=+92kJmol-1(该反应实际未发生)反应II在_(填高温、低温或任意温度)条件下可以自发进行。（3） 在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体)，测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示： 图1 图2 下列说法正确的是_A据图可知200时，反应 I的活化能低于反应II的活化能B.300后N2H4的体积分数略有提高，可能由于反应II逆向移动导致C.换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N2H4的平衡转化率D.400是该制氢工艺比较合适的生产温度若某温度下在1L体积固定的密闭容器中加入1molN2H4，反应一段时间后达到平衡状态，此时H2与NH3的物质的量均为0.4mol。请计算该温度下反应I的平衡常数KC=_（Kc为用气体的浓度表示的平衡常数）若在6001000C下进行上述实验，请预测并在上图中补充H2体积分数的变化趋势_。（4） 近期，来自四位非洲的女孩打造了一台靠尿液驱动的发电机，其原理是把尿液以电解的方式分离出提供设备发电使用的氢气的技术，同时将尿液脱氮（转化为大气循环的无污染气体）减轻生活污水处理。以纯尿液为电解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），写出该电解过程的总反应方程式：_10. （1分） 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJ/mol则反应：2FeO（s）+2CO（g）2Fe（s）+2CO2（g）的H=_11. （6分） 化学与生活息息相关，在研究具体问题的时候会运用很多方法，其中一种就是把体积和压强的影响，转化成盒子进行研究 I在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室（图1），左室充有甲烷（CH4）和氧气的混合气体，右室充有氯气和氢气已知当氧气足够多时甲烷完全燃烧，生成CO2 ， 氧气不足时有CO生成，Cl2+H22HCl在室温下，静止在气缸的“3”处（液体体积忽略不计）（1） 若反应前左室中CH4与O2物质的量之比为1：2，现将左右两室混合气体点燃，完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸_处（填具体刻度） （2） 若左室反应前充有一定量的CH4与O2的混合气体，点燃左右两室气体，使其充分反应，在左室中未检测到有毒气体，冷却至室温，活塞最终静止于气缸“2”处，求反应前CH4与O2的物质的量之比为_ （3） 室温下，现有20LO2，把它通入14L CO和H2的混合气体中，完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度若剩余气体的体积为nL，则原混合气体中V（CO）：V（H2）=_，n的取值范围是_ （4） 若用图2装置进行O2的燃烧反应，其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，将6molH2充入容器的A室中，将2molCO与8molO2的混合气体充入容器的B室中已知起始时容器A和B的体积均为a L试回答： i点燃B室中的混合气体，恢复到120，反应达到平衡时容器B的体积为_Lii若打开K，点燃混合气体，使CO、H2和O2充分反应，恢复到120则反应完全后，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）12. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题： （1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_ （2） 装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_ （3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL1的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64g 电源的M端为_极，甲烧杯中铁电极的电极反应为_；乙烧杯中电解反应的离子方程式为_；甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共_mL13. （13分） (2016高一下淮阴期中) 请回答下列问题： （1） 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌 实验中玻璃棒作用是_；写出有关反应的化学方程式：_；从四大基本反应类型分析，该反应类型是_；实验现象可以说明该反应的反应物的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物的总能量（2） 氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2+O2制得的氢气可用于燃料电池 试回答下列问题：海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O24e2H2O；B极：O2+4e2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“流出”）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极上发生反应的电极反应式为_（3） 若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3下列关系式正确的是 A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q2Q3C . 2Q1+Q22Q3D . 2Q1+Q22Q3 14. （8分） (2015长春模拟) 某芳香经A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基，以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：（1） A的结构简式为_（2） E中的官能团名称是_（3） G的结构简式为_（4） 反应、的反应类型分别是_（5） 反应、生成的高分子化合物的反应原理是否相同？_（填“相同”或“不相同”） （6） 写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_（7） 符合以下条件的C的同分异构体有_种（不考虑立体异构）a、苯环上有两个取代基b、苯环上的一氯代物有两种c、加入三氯化铁溶液显色d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4、答案：略5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共6题；共41分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、