陕西省宝鸡市高二下学期化学期末考试试卷

陕西省宝鸡市高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上大连期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB . 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C . 1.0103 molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D . 若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=112. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH7的溶液一定显酸性B . 25时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C . 室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大3. （2分） (2018浙江选考) 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ） A . HNO3B . CuCl2C . K2CO3D . NaCl4. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（ ） A . 锌铜原电池铜是正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极5. （2分） (2019高二上拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)H=-QkJ/mol(Q0)D . 该反应是吸热反应6. （2分） (2017平罗模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由反应SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si7. （2分） (2015高三上老河口期中) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na+H+SO32B . Cl的结构示意图： C . HClO结构式：HClOD . 医用钡餐的化学式：BaSO48. （2分） (2018高二下山东开学考) 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：NO2+COCO2+NOB . 该反应的焓变为负值C . 升高温度，正反应速率减小D . 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移9. （2分） (2015高一下东莞期中) 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ） A . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B . 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变10. （2分） 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 选项abcmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一下宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C . 图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图所示曲线，表示该反应是放热反应12. （2分） 乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（ ）A . 20B . 24C . 25D . 7713. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa,CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-114. （2分） 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+ PO43；HPO42-+H2O H2PO4+OH ， 已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+、PO43浓度都减小，可采取的方法是（ ）A . 加石灰水B . 加盐酸C . 加烧碱D . 用水稀释15. （2分） 金属铈（稀土元素）性质活泼铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2 下列说法正确的是（ ）A . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2B . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+C . 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D . 四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同素异形体二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2018高二下新余开学考) 计算以下数值（均为25时） （1） 某浓度的NH3H2O溶液中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的 pH=_（2） 将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为_（3） 向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为_（已知KspMg(OH)2=3.210-11,lg2.5=0.4） （4） 盐碱地因含较多的 ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将SOCl2与FeCl36H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，得到无水FeCl3的化学方程式为_四、 综合题 (共3题；共8分)18. （2分） (2016高二下成都期末) 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛 （1） 由辉铜矿制取铜的反应过程为： 2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）H=768.2kJmol1，2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）H=+116.0kJmol1，请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：_（2） 氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl） 的关系如图1当c（Cl）=9molL1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为_ 在c（Cl）=1molL1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为_（任写一个）（3） 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2 （说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）阳极的电极反应式为：_产品室中反应的离子方程式为：_19. （4分） 已知物质A，B，C，D，E，F有如下转化关系：试根据上述变化，推断A，B，C，D，E，F的可能化学式20. （2分） (2017高一上上海期末) 硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用 实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL 1.00mol/L H2SO4 某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；E、洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现23cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中请回答下列问题：（1） 实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_与_ （2） 步骤C中需量取浓硫酸的体积为_mL （3） 上述步骤中_有错，正确的操作应是_ （4） 下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A偏高，B偏低，C无影响，D无法确定偏高还是偏低） A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数_B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度_C、没有用蒸馏水洗涤烧杯23次即定容_D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干_E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切_F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用_五、 计算题 (共1题；共3分)21. （3分） SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧 （1） 硫酸厂尾气一般采用吸收法处理 已知Ka（H2SO3）=1.54102，Ka（HSO3）=1.02107，Kb（NH3H2O）=1.77105，将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5molL1的氨水中，所得溶液中溶质是_（填化学式），该溶液呈_（填“酸”“碱”或“中”）性下列关于所得的溶液的关系正确的是_（填序号）A2c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Bc（NH4+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）Cc（NH4+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H+）Dc（NH4+）+c（OH）=c（HSO3）+2c（H2SO3）+c（H+）常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为_（2） 燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l） 该反应的平衡常数表达式是_恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16gL1，则05分钟内CO的反应速率是_，若升高温度气体的密度增加，则该反应的H_0（填“”或“”）下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是_（填序号）A加压B增加SO2的浓度C升高温度D移走产物（3） SO2还能被多种物质吸收 写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：_如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是_（用序号排序）AH2SBNa2SO3CBaCl2D酸性KMnO4第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 多选题 (共1题；共3分)16-1、三、 填空题 (共1题；共2分)17-1、17-2、17-3、17-4、四、 综合题 (共3题；共8分)18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、五、 计算题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、