辽宁省辽阳市高三上学期期末化学模拟试卷（三）

辽宁省辽阳市高三上学期期末化学模拟试卷（三）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共42分)1. （2分） (2018高一上吉林期中) 如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（ ） A . O3、N2B . CH4、NH3C . N2、O2D . CO、CO22. （2分） (2016高一下宁夏月考) 比较下列各组微粒半径，正确的是（ ） ClClBrFMg2+Al3+Na+NaK S2ClBr A . 和B . 只有C . 只有D . 和3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . SiH4比CH4稳定B . P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C . Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D . O2半径比F的小4. （2分） (2016高三下黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（ ） A . 550时，若充入惰性气体，v正 ， v退均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总5. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（ ）A . AB . BC . CD . D6. （2分） 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2 ， 溶液呈碱性根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2OCu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）A . 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB . 测量原理示意图中，Ag2O为负极C . 负极的电极反应式为：2Cu+2OH2eCu2O+H2OD . 电池工作时，OH向正极移动7. （2分） “纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ） A . 该分散系属于悬浊液B . 能全部透过半透膜C . 一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象D . 该分散系属于胶体，该胶体带正电荷或负电荷，在电压作用下会发生电泳8. （2分） (2016高一下绥化期中) 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示下列有关判断正确的是（ ） A . a是Fe（NO3）2B . n1=0.375C . p=0.20D . n2=0.309. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是（ ） A . 500mL 1molL1的KNO3溶液B . 500mL 1molL1的Ba（NO3）2溶液C . 1000mL 0.5molL1的Mg（NO3）2溶液D . 1000mL 0.5molL1的Fe（NO3）3溶液10. （2分） (2016高二上黄陵期末) 某次酸雨的分析数据如下：c （NH ）=2105mol/L、c（Cl）=6105mol/L、c （Na+）=1.9105mol/L、c （NO ）=2.3105mol/L、c （SO ）=2.8105mol/L，则此酸雨的pH约为（ ） A . 3B . 4C . 5D . 611. （2分） 可逆反应：A2（？）+B2（？）2AB（？），当温度和压强改变时n（AB）的变化如图，下列叙述正确的是（ ） A . A2、B2及AB均为气体，H0B . AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，H0C . AB为气体，A2、B2有一种为非气体，H0D . AB为固体，A2、B2有一种为非气体，H012. （2分） (2017高二上安庆期末) 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是 （ ）可能有C2H2一定有CH4一定有C3H8一定没有C4H6可能有C2H6 A . B . C . D . 13. （2分） 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高三上曹县期中) 将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2 ， 红色也褪去。下列说法错误的是（ ） A . 红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B . 红色褪去的原因是SO2将SCN还原C . 红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2D . SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)215. （2分） (2017高一上衡水期末) 有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl与SO42之比为（ ） A . 2：3B . 1：3C . 3：2D . 2：116. （2分） (2016高一下高青月考) 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ） A . 稀硝酸B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 浓盐酸17. （6分） (2015高一上兴国月考) 现有X，Y，Z三种非金属元素，A，B，C三种金属元素，有如下情况： （i）X，Y，Z的单质在常温下均为气体（ii）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红（iii）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体（iv）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性（v）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液（vi）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解（vii）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M请完成下列问题：写出下列物质的化学式：XZ_，X2Y_Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_（填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为_18. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ）A . 65%的酒精用于消毒B . Al（OH）3可用于治疗胃酸过多C . 明矾用于水的杀菌消毒D . 从海水中提取可燃冰19. （2分） 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）A . X的分子式为C12H16O3B . 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC . X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D . 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成二、 填空题 (共3题；共17分)20. （5分） 已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色 （1） 试管A的溶液中所含上述离子共有_种 （2） 若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”） （3） 若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式） （4） 若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_ （5） 若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_ 21. （6分） (2018高三上陆川期末) As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。（1） “碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_。 （2） “氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2_ mol。 （3） “沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：aCa(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq） H0b5Ca2+OH-+3AsO43- Ca5(AsO4)3OH H0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85。 用化学平衡原理解释温度高于85后,随温度升高沉淀率下降的原因是_。（4） “还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_。 （5） “还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_。（6） 下列说法中，正确的是 _ （填字母）。a粗As2O3中含有CaSO4b工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的22. （6分） (2015湛江模拟) 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：丙（见下表）分子式C16H14O2部分性质能使Br2/CCl4褪色能在稀H2SO4中水解（1） 甲的分子式为：_（2） 由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：反应的化学方程式为_（注明反应条件）（3） 已知：RCH CHR RCHO+RCHO；2CHO HCOOH+CH3OH 由乙制丙的一种合成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是_（选填序号）a金属钠b乙酸 cNa2CO3溶液d HBr写出F的结构简式_D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式_a苯环上连接三种不同官能团 b能发生银镜反应c能与Br2/CCl4发生加成反应 d遇FeCl3溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为_三、 计算题 (共1题；共15分)23. （15分） (2016高二上邓州开学考) 将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算： （1） Mg和Al的总质量为多少g？ （2） 硫酸的物质的量浓度为多少？ （3） 生成的H2物质的量为多少？ 四、 实验题 (共3题；共19分)24. （7分） 工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应： +CO2（g） +CO（g）+H2O（l）H其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：A +H2（g）H1=125kJ/molBH2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（l）H2=85kJ/mol（1） 上述乙苯与CO2反应的反应热H=_ （2） 下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_ a恒温恒压时气体密度不变 bC（CO2）=C（CO）c消耗1molCO2同时生成 1molH2O dCO2的体积分数保持不变（3） 在3L密闭容器内，乙苯与CO2发生反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度均分别为1mol/L和3mol/L，其中实验I在T1C、P1 Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示 实验I乙苯在050min时的反应速率为_实验可能改变条件的是_图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线_（4） 实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为_ 25. （7分） (2016高二上孟津期末) 已知：相关物质的溶度积常数见表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，按如图步骤进行提纯：（1） 最适合作氧化剂X的是_（填字母），加入X的目的是_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4加入的物质Y是_（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=_过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体（2） 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（I2+2S2O32S4O62+2I）可选用_作滴定指示剂CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_26. （5分） 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究过程如下： 查资料Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：两者混合物（1） 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂 设1成立，则实验现象是_（2） 若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_，简述你的理由（不需写出反应的方程式）_ （3） 若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是_ （4） 探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（ba），则混合物中Cu2O的质量分数为_第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共19题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 填空题 (共3题；共17分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、三、 计算题 (共1题；共15分)23-1、23-2、23-3、四、 实验题 (共3题；共19分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、