辽宁省辽阳市化学高三上学期月考考试试卷

辽宁省辽阳市化学高三上学期月考考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下福田期中) 化学无处不在，下列有关“化学与生活”的叙述错误的是（ ） A . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C . CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因D . 高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害2. （2分） 下列有关胶体与溶液的叙述错误的是（ ）A . 都是混合物B . 胶体比溶液更隐定C . 都属于分散系D . 用丁达尔效应区分胶体与溶液3. （2分） (2020高二上安庆期末) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀生成溴乙烷中含有溴元素B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量碘水溶液变蓝淀粉未发生水解C将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应D将电石置于启普发生器中，并加入饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液颜色变浅乙炔能被酸性高锰酸钾氧化A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015成都模拟) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 已知白磷（P4）为正四面体形，12.4 g白磷中则含有共价键数为0.4 NAB . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移C . 在0.1 mol/L碳酸钠溶液中Na+总数等于0.2 NAD . 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阴极增重32g5. （2分） (2016高一下怀仁期末) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为： B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 四氯化碳的电子式为： D . 质子数为27、中子数为33的Co原子： Co6. （2分） (2015崇州模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO +2H+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O7. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Ba2+、Cl、SO B . K+、NH4+、OH、CO C . Mg2+、Al3+、SO 、ClD . Fe2+、H+、Cl、NO 8. （2分） (2018奉贤模拟) 科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（ ）A . 元素周期律B . 质量守恒定律C . 阿伏伽德罗定律D . 勒夏特列原理9. （2分） (2016高一下济宁期末) 已知：还原性强弱：IFe2+ 往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ 则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.6 molL1B . 0.8 molL1C . 1.0 molL1D . 1.2 molL110. （2分） 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A . 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/LB . 该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3 L SO2C . 配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mLD . 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） NaNO2是一种食品添加剂，能致癌酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4+NO2+Mn2+NO3+H2O （未配平），下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应中NO2被还原B . 生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4C . 反应过程中溶液的pH减小D . 中的粒子是OH12. （3分） (2017高一上宿迁期末) 下列实验操作、现象和结论描述均正确的是（ ） 序号实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明溶液中一定含有SO42C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，后出现血红色溶液说明溶液中一定含有Fe2+D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2出现白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2SiO3强A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2017高一上成都期中) 下列变化必须加还原剂才能发生的是（ ） A . Na2CO3NaHCO3B . MnO4Mn2+C . CuCuOD . H2O2H2O14. （2分） 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 烧碱、纯碱均属于碱15. （2分） (2017高一上成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA酸含氧酸纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C胶体分散系混合物D强电解质电解质化合物A . AB . BC . CD . D三、 非选择题 (共6题；共61分)16. （6分） (2015高一上合肥开学考) 某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案试计算： （1） 反应生成CO2气体的质量是_g （2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 17. （15分） (2018成都模拟) 高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。（1） 配平焙烧时化学反应: _MnO2+_ _+_O2 _K2MnO4+_H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因_。 （2） 滤渣II 的成分有_(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_。 （3） 第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_。 （4） 将滤液进行一系列操作得KMnO4。由下图可知,从滤液得到KMnO4需经过_、_、洗涤等操作。（5） 工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4_吨。 （6） 利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。电解槽阳极反应式为_；阳极还可能有气体产生,该气体是_。18. （10分） (2018高一上惠州期末) 硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案： （1） 实验一：因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有_。（2） 该反应的化学方程式为_。 （3） 实验二：以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到8090，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。Fe2(SO4)3的作用是_。（4） 得到的混合液可以用下列四种物质中的 调节溶液的pH =24，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去： A . NaOHB . CuOC . CuCO3D . Fe（5） 请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：实 验 （一）实 验 （二）主要优点操作简便原料充分转化为产品没有有害气体排放主要缺点_19. （8分） (2017高三上成都期中) 利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）工业流程如图：已知：几种金属离子沉淀的pH如表金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列问题：（1） 过程中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_（2） 过程中，所得滤渣W的成分是_ （3） 过程中，调pH=6.4目的是_ （4） 过程中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是_ （5） 将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过_，过滤、洗涤、低温烘 （6） 过程中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是_；理由是_（7） 从滤液C可得到的副产品是_（填化学式） 20. （10分） (2017高一上柳州期末) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D （1） 若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）_，写出BC转化的化学反应方程式：_ （2） 若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 A的化学式为_，实验室制备气体A的化学反应方程式为_，AB转化的化学方程式为_甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉用方程式解释喷泉呈红色的原因_甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度（3） 若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）_，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为_，C与水发生反应的离子方程式为_ 21. （12分） (2019高二下长春月考) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态O原子的电子排布图为_，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形，O原子最外层电子的运动状态有_种。 （2） 根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。 （3） 图（a）为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。 （4） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子中共价键的类型有_种（根据成键的方式）；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数_。 （5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞中有Fe2+_个，有S22-_个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_的体心。 （6） 酸性H2SO4 _H2SO3（填 “”或 “”）。 第 10 页 共 10 页