辽宁省朝阳市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

辽宁省朝阳市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一上广州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LD . 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g2. （2分） 下列描述正确的是（ ） A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18OC2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变3. （2分） (2015高一上江都月考) 下列物质能使湿润的有色布条褪色的是（ ） A . 氯化钙B . 氯化氢C . 氯气D . 氯化钠4. （2分） (2016高一上邵东期末) 从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ） A . Cu+HNO3（浓）Cu（NO3）2B . Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2C . CuCuOCu（NO3）2D . Cu+AgNO3Cu（NO3）25. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B . 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D . 氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性6. （2分） 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+3OH=Fe（OH）3C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+7. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D . H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气8. （2分） (2018高一下桂林开学考) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）A . 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B . 在Z导管出来的气体中无CO2C . 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D . 在Z导管口有红棕色气体出现9. （2分） 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（ ）A . 氧化性：HClOI2SO42-B . 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2 ， 淀粉遇I2变蓝C . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色10. （2分） 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A . 2HgO 2Hg+O2B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C . 2MgO 2Mg+O2D . 2Al2O3 4Al+3O211. （2分） (2015高三上福建开学考) 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化， 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）A . 4.4 molL1B . 3.6 molL1C . 4.0 molL1D . 3.2 molL112. （2分） 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是（ ） A . 该实验表明FeCl3有还原性B . 白色沉淀为BaSO3C . 该实验表明SO2有漂白性D . 反应后溶液酸性增强13. （2分） (2019高三上衡水期中) 下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2CrO42-(黄色)+2H+序号ab现象12mL0.05molL-1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴饱和Na2SO3溶液(pH=9)溶液变绿色22mL0.1molL-1K2CrO4溶液(pH=8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化32mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05molL-1K2Cr2O7溶液溶液变黄色42mL蒸馏水3滴0.05molL-1K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不正确的是（ ）A . 实验1中的绿色溶液中含有SO42-B . 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C . 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D . 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） 最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功具体生产流程如下：回答下列问题：（1） 若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有_；进行操作b时需注意_（2） 装置a用磷酸吸收NH3若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图_（3） 热交换器是实现冷热交换的装置化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是_（4） 固体A为生石膏（CaSO42H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质生石膏在120时失水生成熟石膏（2CaSO4H2O），熟石膏在200时失水生成硫酸钙为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止_将加热到1400时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色写出1400时的化学反应方程式_固体A中生石膏的质量分数=_15. （3分） (2016高一下北仑期中) 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1） 写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：_，_，_； （2） 铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_； （3） 明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式_； （4） 在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式_ 三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如图1： （1） 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_ （2） 氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图2所示）实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里发生反应的离子方程式为_（3） 在第步操作过程中，可加入的有关试剂是 A . 酒精B . 四氯化碳C . 醋酸D . 苯（4） 含碘离子的溶液也可以采用图3方法得到碘 加入NaNO2并调节pH4，反应的离子方程式_流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：_（5） 要测量含碘离子的溶液中I的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1molL1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，则含碘离子的溶液中I的浓度为_（保留两位有效数字） 17. （6分） (2018高一上雅安期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号）。（2） 操作中反应的离子方程式：_。 （3） 操作中反应的离子方程式：_。 （4） 操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。 （5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。（用含a的代数式表示） 18. （3分） 8.34gFeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示 请回答下列问题：（1） 试确定200时固体物质N的化学式：_ （2） 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式_ （3） 某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响） 试剂X的名称是_按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c_充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量_（用含W的算式表示即可）四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） (2015高三上海淀期末) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键海洋中无机氮的循环过程可用如图表示 （1） 海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_（填图中数字序号） （2） 下列关于海洋氮循环的说法正确的是_（填字母序号） a海洋中存在游离态的氮b海洋中的氮循环起始于氮的氧化c海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量（3） 有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整： NH4+5O22NO2+_H+_+_（4） 有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据： 温度/样本氨氮含量/mg处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是_mgL1h1（5） 为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将_（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：_20. （5分） (2017高一下邯郸期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律图2中，A,B,C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气（1） 甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：_；（2） 乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：_；B处的实验现象为：_；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：_21. （6分） (2018高三上海淀期末) 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1） 甲认为电解过程中阳极产生的_是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：_。 （2） 乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl CuCl42(黄色) H0。据此乙认为:电解过程中，CuCl42(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl42浓度增大的原因：_。 （3） 丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是_，否定乙的依据是_。（4） 丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生CuCl2，CuCl2掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含CuCl2的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生CuCl2掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。丙进行如下实验：a取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含CuCl2的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 a的目的是_。 写出b中生成CuCl2的离子方程式：_。 补充c中必要的操作及现象：_。丙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl2是导致溶液变绿的原因。22. （15分） 在浓硝酸中放入铜片： （1） 开始反应实验现象为_ （2） 若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_ （3） 待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）_ （4） 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48L （标准状况下）则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_ 23. （5分） ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究 （1） 仪器D的名称是_，安装F中导管时，应选用图2中的_ （2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”） （3） 关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_ （4） 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_ （5） 已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_ 24. （3分） (2018太原模拟) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：请回答：（1） BiOCl中Bi元素的化合价为_。 （2） 向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是_。 （3） “浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为_。 （4） “浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为_。 （5） “沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为_。 （6） “除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：L/S1251501251151Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=_。铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO43-)=110-9mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为_。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为510-21、410-38。)25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、