江苏省无锡市高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡

江苏省无锡市高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2017高二上芜湖期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . b、d点都是不能长时间稳定存在的点D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2. （2分） (2016高二下包头期中) 关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B . CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32C . 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变3. （2分） 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ）A . 只有O2B . 只有Cl2C . 既有Cl2又有O2D . 只有H24. （2分） 牙釉质的主要成分羟基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25时KspCa10(PO4)6(OH)2=2.35 10-59 ， KspCa10(PO4)6F2=7.1 10-61 ， KspCaCO3=5 10-9 ， KspCaF2=410-11 ， 下列说法不正确是（ ）A . 口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口B . 饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿C . 25时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2)较大D . 25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF25. （2分） 在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积Ksp（25）如下：下列叙述错误的是（ ）AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050A . 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B . 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C . AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D . 25时，在饱和AgCl、AgI Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同6. （2分） (2018高二上惠州期末) 25时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）（已知25时， AgCl的Ksp1.81010） A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 无法确定是否有沉淀析出7. （2分） (2017高二上天津期末) 已知25时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012 ， MgF2的溶度积常数Ksp=7.41011 下列说法正确的是（ ） A . 25时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大8. （2分） (2018高二上惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（ ） A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变9. （2分） 已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=lg（Ag+），纵坐标Y=lg（X），下列说法正确的是（ ） A . 该温度下AgCl的Ksp约为11015B . a点可表示AgCl的过饱和溶液C . b点时c（Ag+）=c（I）D . 该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl）c（Br）二、 填空题 (共1题；共2分)10. （2分） 某自然水体中含有较多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2 ， 欲得其盐，可采用的措施是_、_；欲用其制蒸馏水，可采用的措施是_；若在实验室中完成以上两个过程，都用的玻璃仪器是_ 三、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7请回答：（1） 从组实验分析，HA是_（填“强酸”或“弱酸”） （2） 组实验表明，c_0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）混合液中离子浓度c（A）与c（Na+）的大小关系是_ （3） 从组实验结果分析，说明HA的电离程度_（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c（OH）c（HA）=_mol/L 四、 综合题 (共2题；共18分)12. （8分） (2016万载模拟) 某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）（1） 固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_该反应物的一种重要用途为_ （2） 滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是_涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）_、_检验滤液A中Fe2+的试剂为_ （3） 若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为_（填序号）A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为_13. （10分） (2018佛山模拟) 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:（1） 钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为_. （2） 利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为_如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式_。 （3） 加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)MoS4,写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_。 （4） 由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_。利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:_。（5） 高纯MoS2中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为_。 （6） 已知Ksp(BaSO4) =1.110-10,Ksp(BaMoO4)=4.010-8),钼酸钠品体( NaMoO42H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)_(结果保留2位有效数字) 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题 (共1题；共2分)10-1、三、 实验探究题 (共1题；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、四、 综合题 (共2题；共18分)12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、