江苏省宿迁市高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡

江苏省宿迁市高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ， 下列说法错误的是（ ）A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D . 增大N2浓度可以增大反应速率2. （2分） (2019高一下白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m + n px点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点反应速率比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . D . 3. （2分） (2020高二下泸县月考) 在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ） A . 升高温度.平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时,Y的转化率最大D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大4. （2分） (2017高二上惠阳期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1（Q0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A . 图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低C . 图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响5. （2分） 高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2） （单位：molL1 min1）为（ ） A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.56. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应HK2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大10. （2分） (2016高二上日喀则期中) 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 1 mol/（Lmin）C . 2 mol/（Lmin）D . 3 mol/（Lmin）11. （2分） (2016高三上丰台期末) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ） 已知： 步骤： 现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深A . 该反应是一个氧化还原反应B . 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72完全反应C . 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D . 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度12. （2分） (2016高二上孝感期中) 对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5mol/（Lmin）B . （B）=0.12mol/（Ls）C . （C）=0.1mol/（Ls）D . （D）=0.4mol/（Lmin）13. （2分） (2018高二上永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 mol L1 ， 则下列判断正确的是（ ） A . c1c213B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为23C . X、Y的转化率之比为1：3D . c1的取值范围为0.04 molL1c10.14 molL114. （2分） 反应A+3B2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）=0.15molL1s1；v（B）=0.6molL1s1；v（C）=0.4molL1s1；v（D）=0.6molL1s1 该反应进行的最快的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上湖北期中) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）（g）+3H2O（g） 下列叙述正确的是（ ） A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量16. （2分） (2018高二上慈溪期中) 对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，根据下图，下列说法错误的是（ ）A . t2时使用了催化剂B . t3时采取减小反应体系压强的措施C . t5时采取升温的措施D . 反应在t6时刻，SO3体积分数最大17. （2分） (2016高一下湛江期末) 在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=41.8kJmol1 将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体颜色保持不变B . 体系压强保持不变C . SO3和NO的体积比保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO218. （2分） 反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（ ）A . CaCO3B . HClC . NaOHD . H2O19. （2分） 已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常温下为非自发反应（G0），下列有关说法正确的是（ ）A . 该反应是焓减的反应B . 该反应是熵增的反应C . 降低温度可使该反应自发进行D . 无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行20. （2分） (2015高二下芜湖期中) 在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（g） ， 达到平衡时C的浓度为w molL1 ， 若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w molL1的配比是（ ） A . 4molA+2molBB . 3molC+1molD+2molA+1molBC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD二、 填空题 (共4题；共23分)21. （4分） 一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率是_；若用NH3来表示，反应速率为_ 22. （3分） (2016高一下江阴期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示由此分析，该反应的化学方程式为_；从反应开始至2min时，Z的反应速率为_ 23. （6分） 已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040molL1 ， 放出热量Q1 kJ（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母编号）av（C）=2v（B）b单位时间内生成2mol A的同时消耗1molBc容器内压强保持不变d容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_（用含Q1、Q2的代数式表示）（3）500时，上述反应的化学平衡常数K=_（4）已知K（300）K（350），该反应是_（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=” ）24. （10分） (2015高二上武汉开学考) 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= ，已知1100时K=0.263 （1） 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_；平衡常数K值_（选填“增大”“减小”或“不变”） （2） 1100时测得高炉中c（CO2）=0.025molL1、c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）_v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是_ 三、 综合题 (共4题；共30分)25. （8分） (2014海南) 硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050molL1 ， 15时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示回答下列问题：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1） 列示计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率_、_；比较两者大小可得出的结论是_ （2） 列式计算15时该反应的平衡常数_ （3） 为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有_（要求写出两条） 26. （6分） 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示 （1） 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_; （2） 反应开始至2min内 Z的平均反应速率为_； （3） 2min5min之间X的正反应速率比逆反应速率_（大、小、相等） 27. （8分） (2017朝阳模拟) 工业上由N2、H2合成NH3 制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步 （1） 水煤气变换：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表： 温度/200300400K2903911.7下列分析正确的是_a水煤气变换反应的H0b增大压强，可以提高CO的平衡转化率c增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率以氨水为吸收剂脱除CO2当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：_（2） Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备两次实验结果如表： 实验实验通入气体CO、H2CO、H2、H2O（g）固体产物Fe3O4、FeFe3O4结合化学方程式解释H2O（g）的作用：_（3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计） 起还原作用的物质是_膜侧发生的电极反应式是_膜侧所得气体 =3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是_28. （8分） (2019高三上哈尔滨期中) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)，测得有关实验数据如下： 容器编号温度/K起始物质的量（mol）平衡物质的量molCH3OH NH3CH3NH2H2O CH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列说法正确的是（ ）A . 正反应的平衡常数K()K()c(CH3OH，)C . 达到平衡时，转化率：(NH3 ， )(H2O，)1D . 530K时，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共23分)21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、三、 综合题 (共4题；共30分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、