宁夏中卫市高考化学二轮专题 10 电化学及其应用

宁夏中卫市高考化学二轮专题 10 电化学及其应用姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高二上岐山期末) 钢铁发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是（ ） A . 负极发生的反应相同B . 正极发生的反应相同C . 酸性水膜中，正极吸收氧气反应D . 中性水膜时，氧气发生氧化反应2. （2分） (2017高一下南充期末) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ） A . ZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgB . PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OC . ZnCuSO4=CuZnSO4D . CaOSiO2 CaSiO33. （2分） 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A . 铜一锌原电池中，铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极4. （2分） (2018高二上江苏期末) 电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是（ ）A . “金属(M)空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-B . 比较Mg、Al、Zn三种“金属空气电池”，“Al空气电池”的理论比能量最高C . 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区D . 在“M空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜5. （2分） 用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（ ） A . Na2SO4和CuSO4B . CuOC . Na2O和CuOD . H2O和CuSO46. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （ ） A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、17. （2分） (2018唐山模拟) 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H+2e-=H2B . 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小C . H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜D . 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L8. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（ ） A . 锌铜原电池铜是正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极9. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用10. （2分） (2016高一下福建期末) 下列叙述正确的是（ ） 原电池是将化学能转化为电能的一种装置 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现 碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu+2Ag+Cu2+2Ag 能以原电池的形式实现A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上中山期末) 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是（ ）A . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+O2B . 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3C . 原料室中Na+浓度保持不变D . 阴极室中溶液的pH逐渐升高12. （2分） (2015昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（ ） A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2moleC . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H213. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀二、 综合题 (共5题；共17分)14. （3分） (2016高一下高青期中) 根据题意解答 （1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_ （2） 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：_ （3） Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式_ （4） 实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式_;设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论_15. （4分） (2019高二上浙江期中) 钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。 （1） 抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_。 （2） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。（3） 图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”“”或“”)。 （4） 图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是_，若将开关K置于N处，发生的总反应是_。 16. （3分） (2018高二下福州期末) （1） .电化学原理在化学工业中有广泛应用。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题： M极的电极材料是_.甲池中溶液的pH值_（填“增大”、“不变”或“减小”）加入乙醇的铂电极的电极反应式为_.（2） 若在常温常压下，2g乙醇燃烧生成CO2液态H2O时放出59kJ热量，表示该反应的热化学方程式_. （3） .熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年.现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示. 请回答下列问题：A极为_极,电极的电极反应方程式为_.（4） 若两个电极均为惰性电极，以此电源电解足量的CuSO4溶液.电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出的金属的质量为_g。若电解后溶液的体积为0.4L，溶液的pH约为_. 17. （3分） (2018高三上潮南开学考) 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1） 用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)H,在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72根据图表数据分析T1时，该反应在0-20min的平均反应速率v(N2)=_molL1min1；计算该反应的平衡常数K=_。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_(填字母代号)。A加入合适的催化剂B.适当缩小容器的体积C.通入一定量的NOD.加入一定量的活性炭若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率_(填“升高”或“降低”)，H_0(填“”或“”“”“”或“=”）。（5） 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如下图所示。 下列表述正确的是_。A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B . 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO）=c（H+）-c（OH）C . 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 综合题 (共5题；共17分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、