四川省达州市高考化学二轮专题 17 无机实验综合

四川省达州市高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高三上武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32+H+=2HCO3C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+2. （2分） (2017高三上重庆开学考) 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法错误的是（ ）A . 1mol NH5中含5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数)B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5的电子式为 D . 它与水反应的离子方程式为NH5+H2O NH3H2O+H23. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（ ） A . 容量瓶B . 胶头滴管C . 烧瓶D . 玻璃棒4. （2分） 下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是（ ）A . 装置：收集二氧化碳，从a口进气b口排气B . 装置：用于石油的分馏C . 装置：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D . 装置：可用来制取氨气5. （2分） (2017高一上洛阳期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质 氧化物 酸或碱 盐A . 硅B . 氮C . 钠D . 铁6. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（ ） A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2019高一上吉林月考) 某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1molL1Na2CO3溶液以备使用。 （1） 该同学应选择_mL的容量瓶，容量瓶使用前要_。 （2） 其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的_(填选项字母)之间。 A . 与B . 与C . 与 （3） 该同学应称取Na2CO310H2O固体_g。 该操作有如下几步：A.将游码拨至相应处； B.将游码拨至“0”处； C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡； D.取走药品，将砝码放回砝码盒内； E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F.在右盘上放置砝码。其正确的操作顺序是(填字母)：B（_）FA（_）（_）B。（4） 关于配制该溶液的说法，分析正确的是_(填序号) 整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用；引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充；选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。8. （6分） (2016高二上福州期中) 用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热 起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75（1） 在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是_； （2） 装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_； （3） 某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度； （4） 计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g）1，稀溶液的密度都为1gcm3； （5） 如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是_ 9. （4分） (2018高一下历城开学考) （1） 如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为_;（填“a”或“b”）。若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_（选填编号）。A、NOB、NO2C、NH3D、HCl此时进气口为_（填“a”或“b”）。如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_（选填编号）。A、HClB、NH3C、H2D、CO此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是_（选填编号）。A、NaOH溶液B、饱和Na2CO3溶液C、饱和NaHCO3溶液D、浓H2SO4（2） 下面是中学化学实验中常见的几种仪器：A量筒B容量瓶C试管D圆底烧瓶E托盘天平其中仪器上要标出使用温度的是_(填选项)可用作反应容器并能进行加热的是_(填选项)下列操作，使得实验结果偏小的是_(填选项)A称取52 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。10. （7分） (2014高二下资阳期末) （1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取待测液10.00 mL，用_滴定管量取，并置于锥形瓶中。 （3） 向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：_。石蕊试液 无色酚酞 甲基橙试液 （4） 根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5） 下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）_。A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定11. （9分） (2015高二下大名期中) 如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出 （1） 装置B中试剂X是_，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_ （2） 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_ （3） 关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_ （4） 为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应上述方案是否合理？_（填“合理”或“不合理”），原因是_12. （7分） (2018高三下双流月考) 某学习小组通过如右图所示装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iiiB中溶液变蓝（1） 实验前要首先进行的操作是_. （2） 现象中白雾的成分是_(填名称)，形成白雾的原因是_. （3） 将现象中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象中黄色气体除了Cl2还含有_;(填化学式);该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_. （4） 为了确认现象中黄色气体中含有Cl2，小组提出如下方案:方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_b.方案中检验Fe2+的原因是_。三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2018高二上北京期末) 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1） 图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_（填字母序号） a.碳棒b.锌板c.铜板B极需定期更换，写出电极反应方程式_。（2） 图2中，钢闸门C做_极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。 （3） 镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_。 （4） 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。 N电极上的电极反应式为_。若2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。14. （8分） (2016高一下望都期中) 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5molL1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图 （1） 下列关于图像的说法不正确的是_（填序号，下同）； ab段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率bc段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2） 其他条件不变，现换用500mL 1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL1硫酸的快，可能的原因是_； 盐酸中c（H+）的浓度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用（使反应变慢）Al3+有催化作用（3） 要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；加入蒸馏水；将铝片换成铝粉；增加硫酸的浓度至18mol/L；_；_以上方案不合理的有_；请你再补充两种合理方案，填入空白处 15. （8分） (2017桂林模拟) 硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） （2） 利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式） （3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_然后在调节溶液的pH约为5，目的是_; （4） “粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称） （5） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_ （6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_ 16. （9分） (2018高一上江南期中) 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。 （1） 配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_mL。 （2） 配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。 （3） 该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。 （4） 若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共6题；共42分)7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、三、 综合题 (共4题；共35分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、