四川省广安市高考化学二轮专题 17 无机实验综合

四川省广安市高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高一下东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应B . 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li+eLiCoO2C . 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连2. （2分） (2016上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ， 适合的方法是（ ） A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B . N2+3H2 2NH3 ， 用烧碱进行干燥C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D . 加热NH4HCO3 ， 气体用P2O5干燥3. （2分） 某同学在实验中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如图为该学生转移溶液的示意图，图中的错误有（ ） A . 1处B . 2处C . 3处D . 4处4. （2分） 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A . 装置中，d为阳极、c为阴极B . 装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C . 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D . 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2019高三上白城期中) 下列关于硅及其化合物的说法错误的是（ ） A . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C . 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D . “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2016高一上遵义期中) 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1） 请写出该实验的实验步骤 溶解 冷却 转移 _摇匀（2） 现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：_、_ （3） 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响_，原因是：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响_，原因是：_8. （6分） (2018高二上定远期中) 某实验小组用0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。 （1） .配制0.50 molL1NaOH溶液。 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。（2） 从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：_。 （3） .测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。 写出该反应的热化学方程式(中和热H57.3 kJmol1)： _。（4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：1_2_3_4_5温度差平均值_近似认为0.50molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度9. （4分） 某小组通过对人呼吸中各种气体体积分数的实验探究，得到下表所示数据： XY二氧化碳水其他呼入气体78%21%0.03%0.06%0.91%呼出气体75%15%3.68%5.44%0.88%（1） 该小组用如图所示方法收集呼出气体，该方法的名称是_; （2） 判断集气瓶中已收集满呼出气体的实验现象是_; （3） 人体在呼吸过程中，使气体Y减少二氧化碳增多的理由是_ 10. （7分） (2019高二下温州月考) 某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1） 以上步骤有不正确的是（填编号）_，若测定结果偏高，其原因可能是 _。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作符合题意C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2） 判断滴定终点的现象是：_。 （3） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。 （4） 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L。 滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0011. （9分） (2018高三上淄博开学考) 氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。 已知：.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；.工业上，向500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。请回答下列问题：（1） 装置的连接顺序为 _（按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。 （2） 装置D的作用是_;若缺少装置E对本实验造成的影响是_。（3） 工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是_。 （4） 实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验： 淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 _;（用离子方程式表示）。实验操作现象实验甲：取褪色后溶液3等份第1份滴加FeCl3溶液无明显变化第2份滴加KSCN溶液溶液变为红色第3份滴加稀盐酸和BaCl2产生白色沉淀实验乙：取与褪色后溶液同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2无明显变化根据实验现象判断，以下说法错误的是_（填选项字母）。A. 实验甲说明是Fe3+发生了反应而不是SCN发生反应B. 实验甲说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO4D.实验乙排除H2O2分解产生的O2氧化SCN的可能由实验甲和乙得出的结论为_;。12. （7分） (2018银川模拟) 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的） 已知：NO2沸点是21.1、熔点是-11；NO的沸点是-151、熔点是-164；氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题：（1） 为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_） (填序号)。 a. A D C F B F Eb. A C D F B F Ec. A F C D F B Ed. A F D C F B E（2） 确定还原产物中有NO2的现象是_，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是_。 （3） 实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是_，当_时停止通入CO2。 （4） 实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式_。 （5） 在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是_（用化学方程式回答）。 （6） 验证B处有氮化镁生成的方法是_。 三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2020高二上大理期末) 观察下列装置，回答下列问题。 （1） 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_。 （2） 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是_，在Ag电极附近观察到的现象是_。 （3） 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为_(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_，其物质的量为_。 （4） 丙装置中总反应的离子方程式为_。 14. （8分） (2017高一下龙岩期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！ 试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯组别实验温度 （）H2O2溶液FeCl3溶液 （1mol/L）1305mL 4%1mL2605mL 4%1mL3305mL 12%4305mL 4%（1） 甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成_实验（填组别） （2） 乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是_ （3） 丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是_该方案设计是否严谨？_（填是或否），说明理由_ 15. （8分） (2018高一上宿迁期末) 铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1） 操作的名称是_。 （2） 检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是_。 （3） 加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为_。 （4） 在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是_，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是_。 （5） 称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 molL1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程_。（已知：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O）16. （9分） (2017高一上吉安期中) 根据内容填空： （1） 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为_ （2） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共6题；共42分)7-1、7-2、7-3、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、三、 综合题 (共4题；共35分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、