四川省广元市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

四川省广元市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一上赣榆期中) 配制100mL 1.0molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A . 容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C . 仰视确定凹液面与刻度线相切D . 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长2. （2分） (2015高三上福建期中) X，Y，Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化，下列推断不正确的是（ ） A . 若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”B . 若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢C . 若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮D . 若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质3. （2分） 将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是（ ）A . 碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸B . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3Cl2H2O=2KHCO3KClKClOC . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3Cl2H2O=KHCO3KClHClOD . 草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用4. （2分） 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水5. （2分） 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方过一会，发现纸蝴蝶变为红色下表的组合中，能够实现上述变化的是（ ） ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊石蕊酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸A . A B . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下郑州开学考) 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）A . X可能是一种氢化物B . X生成Z一定是化合反应C . E可能是一种有色气体D . F中M元素的化合价可能为+57. （2分） (2016高一下夷陵月考) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（ ） ABCDXSO2Cl2NH3SO2YH2SCO2CO2Cl2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上北京期末) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨B . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+D . 金属钠着火，应立即用水灭火9. （2分） (2018高一上西城期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C . 工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D . 保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火10. （2分） 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 B . MgO+H2 Mg+H2O C . Fe3O4+4CO 3FeO+4CO2 D . 2HgO 2Hg+O2 11. （2分） (2016高一上保定期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） 铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱 铁与液氧 一氧化氮与氧气 硅与氧气A . B . C . D . 12. （2分） (2018盐城模拟) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A . AB . BC . CD . D13. （2分） 在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）A . Cu与稀盐酸B . NaHCO3与NaOH溶液C . CaCO3与稀硫酸D . NH4HCO3与稀盐酸二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） (2015奉新模拟) 磷单质及其化合物有广泛应用 （1） 磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙请写出该反应的化学方程式_；若有1103kg石灰石最多能生产_kg磷酸二氢钙 （2） 用石英、焦炭与磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO+SiF4：在此反应中，副产物矿渣可用来_ （3） 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图 ）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为_三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_ （4） 次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式_Ni2+_H2PO2+_Ni+_H2PO3+_ （5） H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式_分析产品室可得到H3PO2的原_15. （3分） (2016高一下南昌期中) 根据所学知识完成题目： （1） 写出下列反应的化学方程式：工业制漂白粉：_；氯化亚铁溶液中通入氯气：_（2） 写出下列反应的离子方程式：铁粉溶于稀硫酸：_；稀硝酸与铜片的反应：_三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） (2016浦东模拟) 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1） 步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质实验室灼烧海带应放在_（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是_ （2） 步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I，制得富碘溶液实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl；二是电解法限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是_（选填编号）a2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓） MnSO4+Cl2+Na2SO4+2H2Ob2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2Oc2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2d4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是_装置C中NaOH的作用是_（3） 步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质萃取和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH5I+IO3+3H2O；5I+IO3+6H+3I2+3H2O；萃取剂X应选择_（选填编号）a100mL苯b10mL乙醇c10mLCCl4d10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是_操作的名称是_（4） 分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：要用到的化学试剂是_（填写化学式）；要测定的物理量是_17. （6分） (2019高一上南昌期末) （1） I.现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。 写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_；（2） 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_。 （3） 除去FeCl2中FeCl3中所涉及的离子方程式：_。 （4） II.如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：_，该实验证明起漂白作用的是_。(填化学式) （5） 氯气有毒，实验室吸收多余的氯气的原理是(用离子方程式表示)_； 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化学式)。长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)_，_。漂白粉是否完全失效可用稀盐酸检验，加稀盐酸后产生的气体是_(填字母代号)。AO2 BCl2 CCO2 DHClO18. （3分） (2018高二下邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有_。用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将酸式滴定管用橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_（填序号）A.可能是 B.一定是 C.不是四、 综合题 (共6题；共35分)19. （3分） 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体（1） 当空燃比（空气与燃油气的体积比）不同时，汽车尾气的主要成分不同空燃比较小时的有毒气体主要是_（填化学式）（2） 某分子筛类催化剂（H+交换沸石）催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示步骤转化反应的离子方程式是_按如图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是_（3） NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下：NaClO2+HCl=HClO2+NaCl8HClO26ClO2+Cl2+4H2O2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO25NO+3ClO2+4H2O5HNO3+3HCl则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为_20. （6分） (2018济南模拟) 工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点。回答下列问题： （1） 已知：氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ，则工业合成氨的热化学方程式为_。 （2） 500时，在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N2+3H2 2NH3，下表为容器中部分物质浓度随时间的变化情况(其余浓度未给出)。 时间/minc(N2)/mol/Lc(H2)/mol/L c(NH3)/mol/L00.182.3050.0860.08100.061.940.24500时，该反应的化学平衡常数K=_L2mol-2；5min内，反应的平均速率v(H2)_ molL-1min-1；6min时，某一条件发生了改变，可能是_(填序号)。a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度 d.分离出NH3（3） 无机含氮废水主要含有铵氮(NH4+)和硝氮(NO3-)。可使用电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的NH4+直接在电极上放电生成无毒物质，该过程阳极上的电极反应式为_。为研究电化学氧化法去除铵氮的影响因素，在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度铵氮废水进行电化学氧化处理，得到如下3组图像： 通过分析上述图像可知，最适宜选用的条件是_、以及初始pH为11的碱性溶液。实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率的原因是_。21. （15分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题： （1） 在100mL 18molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_ A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式_（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为_，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为_ A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水该反应的化学方程式为_ 22. （5分） (2016高一下惠安期末) 写出下列反应方程式： （1） 实验室制氯气：_（2） 氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：_（3） 铜与稀硝酸的反应：_（4） 碳与浓硫酸的反应：_（5） 铜投入三氯化铁溶液中：_ 23. （3分） (2018高一下桂林开学考) 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 （1） 为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：_。 （2） 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S 6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为_ mol。 （3） 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu24I=2CuII2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6）。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。 24. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、四、 综合题 (共6题；共35分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、