四川省广安市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质

四川省广安市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下淮南期中) 根据有关概念，推断下列说法中正确的是（ ） A . NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B . 元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C . 物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D . 只含有共价键的物质一定是共价化合物2. （2分） (2016高二上江阴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 乙醇的分子式为：C2H5OHB . 对硝基甲苯的结构简式： C . 乙烯的电子式： D . 丙烷分子的球棍模型示意图： 3. （2分） 下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）A . 二氧化硅和生石灰的熔化B . 氯化钠和铁的熔化C . 碘和干冰的升华D . 氯化铵受热气化和苯的气化4. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abc600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态O原子的电子排布图为_，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形，O原子最外层电子的运动状态有_种。 （2） 下图为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。 （3） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数_。 （4） FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞中有Fe2+_个，有S22-_个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_(填空隙名称)的体心。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3。 （5） 在硅酸盐中，SiO44四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长层状结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为_。该多硅酸根的化学式为_。 12. （7分） (2016新课标卷) 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题：（1） 写出基态As原子的核外电子排布式_（2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As（填“大于”或“小于”）（3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_（4） GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_（5） GaAs的熔点为1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_13. （5分） (2015高二下广平期中) 碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用请回答下列问题： （1） 碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为_; （2） H2O的中心原子杂化轨道空间构型为_，固态H2O的晶体类型为_， （3） 比较键角的大小：H2O_CH4（填“”“”或“=”），原因为_; （4） 元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_ 14. （5分） (2017高二下莆田期中) 用下列：H2OH2O2Ba（OH）2Na2O2Cl2ArCO2等物质填空（14小题填序号） （1） 由离子键和非极性键构成的是_; （2） 由极性键和非极性键构成的是_; （3） 不存在化学键的是_; （4） 离子化合物有_; （5） 写出Na2O2的电子式：_; （6） CO2分子中碳原子采用_杂化 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共4题；共23分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、