吉林省长春市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

吉林省长春市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下D . 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体2. （2分） 将红磷和硫分别在如图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是（ ）A . 水先进入a瓶B . 水先进入b瓶C . 水同时进入两瓶D . 水不进入任何一瓶3. （2分） (2015高一上福建月考) 自来水可以用氯气消毒如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质下列哪些药品不能用自来水配制（ ） A . Na2SO4B . AgNO3C . NaClD . AlCl34. （2分） 可与NaCl溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是（ ）A . NaOHB . H2SO4C . Na2CO3D . AgNO35. （2分） (2019高一上上海期末) 卤素单质的性质按 、 、 、 的顺序依次增强的是（ ） A . 与氢气反应的剧烈程度B . 非金属活泼性的强弱C . 对应离子的还原性D . 氢化物的稳定性6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 （ ）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂7. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列气体中，无色而有刺激性气味的是（ ） A . N2B . NOC . SO2D . NO28. （2分） (2016高一下长春期中) 浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（ ） A . 赤热的碳B . 氢硫酸C . 氢氧化钠D . 铜（加热）9. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42D . 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体10. （2分） 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A . 用胆矾炼铜B . 用铁矿石炼铁C . 烧结粘土制陶瓷D . 打磨磁石制指南针11. （2分） 下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）A . 用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B . 0.1molL1的CuSO4溶液中，Cu2+的数目一定小于0.1NAC . 在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜D . 在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明K甲（CuS）远小于K甲（FeS）12. （2分） (2017高一上台州期末) 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（ ）A . Cl2B . CO2C . H2O2D . NH3H2O13. （2分） (2017高一上辽宁期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据图示判断下列说法不正确的是（ ） A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C . 试管D中收集得到的是H2D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ， 失去8 mol电子二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） (2015高一上宜昌期末) 有下列物品或设备： 陶瓷餐具 砖瓦水泥路桥 门窗玻璃水晶镜片 石英钟表玛瑙手镯 硅太阳电池光导纤维 计算机芯片（1） 用到硅单质的是_ （2） 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_（3） 所用材料为硅酸盐的是_ 15. （3分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题： （1） 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为：_ （2） 在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_ （3） 欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是 A . 浓盐酸B . 稀硝酸C . 冷的浓硝酸D . 冷的浓硫酸三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下： 某化学兴趣小组将上述流程设计成如图1所示：已知氯水中含有Cl2 ， 中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI2KCl+I2 回答下列问题：（1） 写出提取过程中实验操作的名称：_，_ （2） F中的现象是_ （3） 从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是_实验装置如图2所示，该实验采用的加热方式为_ （4） 在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有 A . 试管B . 瓷坩埚C . 坩埚钳D . 蒸发皿E . 酒精灯（5） 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）_A_GEF上述G步骤操作的目的是_17. （6分） (2019高三上揭阳期末) （1） I常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8，当温度高于42时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。 仪器a的名称是 _。（2） 上述装置合理的连接顺序为 _ _ _ C _ （填装置下方的大写字母）。 （3） 反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是_。 （4） 装置C的作用 _。 （5） 制备Cl2O的化学方程式_。 （6） 此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_。 （7） II探究NO与Na2O2反应的产物。 假设1：产物只有NaNO2；假设2：_；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_，反应产物中NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)。18. （3分） (2018高三上揭阳期末) 某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题：（1） 仪器B的名称_，C中水的作用是_； （2） D中盛放的试剂是_，其作用是_； （3） 实验过程中有下面几步：加热反应管E，从仪器A逐滴滴加液体，由仪器G收集气体并检验纯度，待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是_； （4） E中反应的化学方程式_，E中产生的现象为_（5） 本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据空E管的质量a E管和WO3的总质量b；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛装物的总质量d；反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。Ar(W)_。 四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） 南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3 ， 还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物NaNO3溶于水时溶液的温度降低（1） 以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、_（2） 用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为_；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用_（3） ）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：4NaIO3+10NaHSO37Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作_NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，I2的产率为_（4） 智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）_、制硝酸、_等；写出工业制硝酸的化学方程式_20. （5分） (2017高一上台州期中) 用化学用语填空 （1） 写出下列物质的化学式：生石灰_；熟石灰_ （2） 写出下列反应的化学方程式：Na2CO3溶液中通入C02_氯碱工业中用烧碱处理尾气_金属钠与水反应_21. （6分） (2018高三下新余开学考) 软锰矿的主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。已知： 矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1） 步骤中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_（任写一种）。中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式_。 （2） 步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_。 （3） 步骤中MnO2的作用是_，另外一种物质X可以是_。A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2（4） MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_。 （5） 已知：HCN的电离常数K=4.91010，H2S的电离常数K1=1.3107，K2=7.01015，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为_。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 molL-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0104 molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：Ksp(MnS)=1.41015 22. （15分） (2016高一下汕头期末) 按要求完成以下方程式： （1） 铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式：_ （2） 氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：_ （3） 偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式：_ （4） 碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_ 23. （5分） 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：请回答下列问题：（1） 该实验中A部分的装置是图2中的_（2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是_B中发生反应的化学方程式为_整套实验装置存在的明显缺陷是_（3） 写出D装置中发生反应的离子方程式_（4） 请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：_24. （3分） 已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题： （1） 写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_ （2） NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_；你选择的理由是_ （3） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_ 在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、