内蒙古鄂尔多斯市高考化学二轮专题 10 电化学及其应用

内蒙古鄂尔多斯市高考化学二轮专题 10 电化学及其应用姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） 下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（ ）A . 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：MnH2O=M(OH)n H2B . 金属的化学腐蚀的实质是Mne=Mn ， 电子直接转移给氧化剂C . 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀2. （2分） 将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（ ）A . 将电能转变为化学能B . 电子由铁棒流出C . 锌为正极D . 电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3. （2分） (2018高二上永年开学考) 固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O2eH2O2、CO22eCOO2C . 总反应可表示为：H2OCO2 H2COO2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是114. （2分） (2018高二上无锡期末) 科学美国人评2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如右图所示，下列说法正确的是（ ）A . 电能转变为化学能B . 负极发生了还原反应C . 利用该技术可捕捉大气中CO2D . 金属铝作正极5. （2分） (2016高一下安庆期中) 下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ） 选项陈述 I陈述 II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中SO42-向b电极移动D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出7. （2分） (2018高二下厦门开学考) 增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(I)电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（ ）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一下绥滨期中) 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法错误的是（ ） A . 锂为负极，钢为正极B . 工作时负极的电极反应式为LieLiC . 工作时OH向钢电极移动D . 放电时电子的流向：锂电极导线钢电极9. （2分） (2016高一下长春期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀10. （2分） (2018高二上慈溪期中) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜离子在铜片表面被还原C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大11. （2分） (2018高二上清流期中) 二十一世纪是钛的世纪。在8001 000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生还原反应C . 阴极发生的反应为TiO24e=Ti2O2D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol12. （2分） (2017高三上潮阳期中) 中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（ ）A . 电池工作时，负极附近溶液的pH升高B . 电池工作时，电流由M极经外电路流向N极C . 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56LD . 电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO13. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe3eFe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快二、 综合题 (共5题；共17分)14. （3分） “812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）请回答下列问题： （1） 钠、钾着火，下列可用来灭火的是 A . 水B . 泡沫灭火器C . 干粉灭火器D . 细沙盖灭（2） 硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式_；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为_ （3） 硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气空气燃料电池其反应原理为NH3+O2N2+H2O（未配平），则电解质溶液应显_性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：_ （4） 以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN离子氧化成CNO在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_ 15. （4分） (2018高一下上高期末) 碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。 （1） 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_。 （2） 某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如下数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OCOH2650240.51.55900120.50.5实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=_。下列能判断实验2已经达到平衡状态的是_。a.混合气体的密度保持不变 b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化c.容器内压强不再变化 d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 e. v正（CO）=v逆（H2O）若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正_v逆（填“”）（3） 利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的_（选“正极”或“负极”）；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_。 16. （3分） (2017高二上延安期末) 铜锌原电池（如图）工作时 （1） 正极反应为_ （2） 电池反应为_ （3） 盐桥中的_移向ZnSO4溶液 17. （3分） (2016高二上公安期中) 某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 时间实验序号110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1） 实验1中，在1020min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为_molL1min1（2） 实验2中，A的初始浓度c2=_molL1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ （3） 设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_v1（填“”“=”或“”），且c3_1.0molL1（填“”“=”或“”） （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”），理由是_ 18. （4分） (2019高三上杨浦模拟) 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、 、 ，再合成盐酸。完成下列填空 （1） 粗盐提纯：为除去粗盐中的 、 、 ，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_，过滤后，再向滤液中加入适量_，再蒸发。 （2） 电解饱和食盐水： ，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 _（填气体化学式），则溶液 _（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。 工业制盐酸：利用 和 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：（3） 为确保 完全反应，合成塔中 略大于 。写出一条 必须反应完全的理由：_（4） 盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的 固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。 已知：指示剂X的变色范围是 ； ，饱和 水溶液 本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、_（5） 本测定的反应原理是_（用化学方程式表示）。 （6） 接近终点时煮沸反应混合物的目的是_（7） 盛放 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 综合题 (共5题；共17分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、