北京市房山区房山中学2012-2013学年高一化学 寒假作业 溶液的配制及相关计算

北京市房山区房山中学2012-2013学年高一化学寒假作业：溶液的配制及相关计算温故知新溶液的配制及相关计算1一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)或量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液：计算：需无水Na2CO3 g；称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 ；溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒；转移：将烧杯中的溶液沿 小心地引流到 中；定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线12cm处停止，改用 加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容；摇匀2有关溶液浓度的计算：溶液浓度计算CB =nB/V液 溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）溶液中离子浓度计算C(离子)= n(离子) /V（溶液）=C（溶液）X角标物质的量浓度CB与质量分数之间的转化巩固提高1将2.4g NaOH溶于水，配成300ml溶液，它的物质的量的浓度为 ，取出该溶液30ml，它的物质的量浓度为 ，取出的溶液含NaOH mol2.用浓硫酸配制200mL 1mol/L硫酸溶液时所用仪器 天平 量筒 容量瓶 烧杯玻璃棒 烧瓶 漏斗 胶头滴管3.配制250mL 0.5mol/L的NaCl溶液需称NaCl g ，用到仪器 A.500mL容量瓶 B.胶头滴管 C.托盘天平 D.量筒E.玻璃棒 F.250mL容量瓶 G.小烧杯 H.药匙4配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面5下列溶液中，Cl的物质的量浓度与100mL 1 molL-1 FeCl3溶液中的Cl物质的量浓度相等的是 A 300mL 1molL-1 NaCl溶液 B 150mL 1molL-1 MgCl2溶液 C 300mL 3molL-1 KCl溶液 D 150mL 1molL-1 AlCl3溶液6将40mL 4mol/L NaOH溶液稀释至200mL后,所得溶液浓度是 。7市售浓H2SO4中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3, 计算市售浓H2SO4 中H2SO4的物质的量浓度