课时提能演练(二十)课后巩固作业(二十) 4.3.1

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（二十）/课后巩固作业（二十）（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。则该溶液是( )A.BaCl2溶液 B.酸性KMnO4溶液C.KI淀粉溶液 D.澄清的石灰水2.关于SO2的叙述中，不正确的是( )A.SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色3.(双选)下列变化不能通过一步反应实现的是( ) A.SO2H2SO3 B.SiO2H2SiO3C.SO2S D.SSO34.在下列反应中，硫元素表现氧化性的是( )A.稀硫酸与锌粒反应B.浓硫酸与铜片反应生成SO2和CuSO4C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水的反应5.(2012宜昌高一检测)下列说法正确的是( )A.氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B.二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C.过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱D.活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性6.(2012济南高一检测)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)(探究题)某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如下实验：先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2。请回答：(1)B中的现象是 。(2)C中的现象是 ，出现该现象的原因是 (用离子方程式表示)。(3)D中的现象是 ，出现该现象的原因是 (用离子方程式表示)。(4)通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在 或 条件下会生成沉淀。8.(10分)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4 (浓)+CCO2+2H2O +2SO2，用如图中给出的仪器组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)写出仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C(1)B(2)(3)A品红溶液(4)A酸性KMnO4溶液(5)A(6)检验CO2答案解析1.【解析】选B。SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应生成少量的白色CaSO3沉淀，现象也不明显，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色变淡或褪去，现象明显。【方法技巧】鉴定SO2的方法待鉴定气体一定为SO2 2.【解析】选C。A项，SO2中硫元素化合价为+4价，处于硫元素的中间价态，因此既有氧化性，又有还原性；B项，SO2+H2OH2SO3；C项，体现了SO2的还原性；D项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。3.【解析】选B、D。SO2+H2OH2SO3,2H2S+SO2=3S+2H2O，所以A、C能实现；SiO2难溶于水，也不与水反应，硫燃烧生成二氧化硫，故B、D不能一步实现。【误区警示】本题易漏选D。原因在于认为S在空气中的燃烧产物与O2量有关，实际上S与O2反应只生成SO2，并不生成SO3，与参加反应的O2多少无关。4.【解析】选B。A项，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，氢元素表现氧化性；B项，Cu被氧化，H2SO4被还原为SO2，因此硫元素表现氧化性；C项，2SO2+O22SO3，硫元素表现还原性；D项，SO3+H2O=H2SO4，不属于氧化还原反应。【互动探究】在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，硫元素表现氧化性还是还原性？提示：该反应中SO2作氧化剂，其中硫元素表现氧化性；H2S作还原剂，其中硫元素表现还原性。5.【解析】选B。A项，因为氯水中存在HClO，具有强氧化性，能杀菌、消毒；C项，因为Na2O2具有强氧化性；D项，因为活性炭具有很强的吸附作用。6.【思路点拨】Fe3+有氧化性，能氧化SO2，发生的反应为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，生成的SO42-能与溶液中的Ba2+反应生成白色沉淀BaSO4。【解析】选D。A项，实验表明FeCl3有氧化性；B项，白色沉淀为BaSO4；C项，实验表明SO2有还原性；D项，反应后有H+生成，溶液酸性增强。7.【解析】(1)SO2与BaCl2不发生反应，因此无明显现象。(2)SO2与氯水中的Cl2发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，使溶液褪色，H2SO4与BaCl2发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，产生白色沉淀。(3)SO2与NaOH发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3再与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。(4)根据(2)、(3)的反应原理，推知SO2与BaCl2溶液在强氧化剂或碱性条件下会产生沉淀。答案：(1)无明显现象(2)溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，SO42-+Ba2+=BaSO4(3)产生白色沉淀 SO2+2OH-=SO32-+H2O，SO32-+Ba2+=BaSO3(4)强氧化剂 碱性8.【思路点拨】解答本题的思路可用下列流程图表示：【解析】成套装置包括反应装置、检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和木炭作为反应的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其他试剂中混入水，装置B中放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，放入品红溶液检验，若品红溶液褪色，则说明有SO2气体产生，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，最后再用澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故先要除去SO2。答案:(1)浓硫酸和木炭(2)无水硫酸铜 (3)检验是否有水(4)检验SO2 (5)除去SO2(6)澄清石灰水【方法技巧】验证混合气体中含有CO2、SO2的方法验证SO2与CO2混合气体中各成分，需经过以下流程：其中，A瓶用来验证是否有SO2，B瓶用来除去SO2气体，C瓶用来检验SO2是否除净，D装置是用来检验CO2是否存在，能确认混合气体中含有SO2、CO2的现象是A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液紫红色褪去或变浅，C瓶中溶液不褪色，D装置中溶液变浑浊。- 6 -