福建省龙岩市高三上学期期末教学质量检查化学试题及答案

龙岩市2 O 1 32 O 1 4学年第一学期高三教学质量检查化学试题考生注意：1本试题分第l卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共l 00分。考试时间90分钟。2请将各题答案填在试题后面的答题卡上。3本试题主要考试内容：山东科技版必修1、必修2、选修4。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 Al 2 7 Si 2 8 S 3 2 Fe 5 6 Cu 64 第卷 (选择题 共4 2分)一、选择题(本题包括1 4小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1“嫦娥三号，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti65A16V一4Cr0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为A第三周期A族 B第三周期A族C第四周期A族 D第四周期B族225时，下列各物质的水溶液的p H小于7的是ANa2 CO3 BKOH CFe2(SO4)3 DKHCO33下列有关物质的性质和应用正确的是A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料4下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 A用品红试纸检验SO2 B用淀粉碘化钾试纸检验C12C用红色石蕊试纸检验NH3 D用pH试纸测定某溶液的pH5下列各组物质的性质比较中不正确的是A热稳定性：SiH4PH3H2 SB酸性：HClO4H2SO4H3 PO4C碱性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3D氧化性：F2C12Br26一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是AAl(OH)3 BH2 SiO3 CFeCl2 DCH3 C17硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3 BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3 BN2+ 4H2 Li3 BN2 H8。下列有关说法正确的是AB的原子半径小于N的原子半径BH2的结构式为HH C放氢过程为化合反应 D储氢过程没有能量变化8下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A1 mol NH与1 mol OH-所含的质子数均为1 0NAB标准状况下，22.4L CHCl3中含CH键数目为NAC常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NAD常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA1 0下列反应原理和应用都正确的一项是11全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B. 金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒X上发生反应：M一ne一Mn+D这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法1 2下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是13汽车尾气净化中的一个反应如下：在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是A达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C使用催化剂，平衡常数不变D05 min内，NO的反应速率为2.41 0-3 molL一1min一114常温下，将0.1 mo1L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是ACH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍BCH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1DCH3 COOH与CH3 COO的浓度之和减小为原来的0.1第卷 (非选择题 共5 8分)二、非选择题(本题包括5小题，共5 8分)15(14分)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)铝的原子结构示意图为_；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的 排列顺序是_。(2)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_。(3)如图装置中，铁作_极，铜电极的电极反应式为_。 (4)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：_。(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12 03)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_ ，该反应的氧化剂是_。(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为_ (填化学式)。l6.(9分)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4 NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.0 1 molL-1的X、Y、Z、W溶液的pH。 (1)X、W的化学式分别为_、_。(2)W的电离方程式为_。(3)25时，Z溶液的pH7的原因是_(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1molL-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _ 。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。l7. (13分)无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：【提出猜想】猜想I硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；猜想硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_两种。猜想硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_三种。【实验探究】已知实验结束时，硫酸铜完全分解。(1)组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_。(填接口序号)(2)若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想_(填“工“或“) 正确。(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：第一小组：_; 第二小组：_。l8(11分)废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。回答下列问题：(1) VOSO4中，V元素的化合价为_，中产生的废渣的主要成分是_。(2)配平中反应的离子方程式： (3)25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳pH为_。(4)生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有_。(5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：_。19(11分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。 (1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用C O2，相关热化学方程式如下：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H=76.0 kJmol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol。已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) H=+113.4 kJmol一1，则反应：3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的H=_。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 molL一1，H2 0.8 molL一1，CH40.8 molL一1，H2O1.6 molL一1。则CO2的平衡转化率为_。300 时上述反应的平衡常数K=_。200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H_(填“或“”)O。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示:上述生产过程的能量转化方式是_。上述电解反应在温度小于900时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融 碳酸钠，则阳极的电极反应式为_。龙岩市20132014学年第一学期高三教学质量检查化学试题参考答案1.A2.C3.A4.D5.A6.C7.B8.D9.C10.C11.B12.C13.C14.D15.（1） ；铜铁铝（或CuFec（NO）c（NO）c（OH）c（H）（2分）（5）NaNO2NH4NO3NaNO3N22H2O（2分）17.SO2、O2；SO3、SO2 、O2（各2分）（1）,(3分)（2）(2分)（3）2CuSO42CuO2SO2O2；4CuSO44CuO2SO22SO3O2(各2分)18.（1）4；SiO2（各1分）（2）1，6，6，6，1，3（2分）（3）1.7（3分）（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）（2分）（5）19.（1）2+18.7 kJmol-1（各2分）（2）80%；25；（各1分）（3）太阳能和电能转化为化学能2CO4e=2CO2O2（各2分）14