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第3讲物质的组成、性质和分类 考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。,高频考点一物质的组成和分类 1判断下列说法是否正确，若不正确，说明理由。 元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子 在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子,原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等 由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 物质的化学性质一定是由分子保持的 质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子,2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物() (2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸() (3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物() (4)纯碱属于碱、甘油属于油脂() (5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性() (6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物(),(7)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物() (8)金属氧化物均为碱性氧化物() (9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物() (10)氢氧两种元素只能组成水(),1元素、物质及微粒间的关系,2同素异形体,3简单分类法 (1)交叉分类法,(2)树状分类法,考点1纯净物、混合物的判断 1(2018银川质检)下列物质肯定为纯净物的是() A只有一种元素组成的物质 B只有一种原子构成的物质 C只有一种分子构成的物质 D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质,【解析】 根据物质的构成可以知道：一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成。对于离子化合物来说，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，所以只有C正确。 【答案】 C,2(2017铜陵模拟)下列物质中，属于纯净物的是 () 陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水液氯 AB C D,【解析】 陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸盐，属于混合物；水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物；玻璃是硅酸钠、硅酸钙、SiO2的混合物；漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；胆矾是CuSO45H2O，属于纯净物；氯水是Cl2的水溶液，含有多种微粒，属于混合物；液氯是液态氯的单质，属于纯净物。 【答案】 C,【方法总结】 纯净物、混合物的判断方法 (1)从组成、熔沸点、性质角度进行判断,(2)从识记物质角度进行判断 气体混合物,液体混合物,固体混合物,考点2物质分类标准的正确选择 3(2014四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是 () A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物 C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物,【解析】 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2等的混合物；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物。 【答案】 A,4(2017湖北部分重点中学二模)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是() ASiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO2属于两性氧化物 BSO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于电解质 C“水滴石穿”不仅包含着从“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化 D14CO2和12CO2由相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体,【解析】 SiO2属于酸性氧化物，A项错误；SO2和NH3属于非电解质，B项错误；同素异形体研究的对象是单质，D项错误。 【答案】 C,【易错警示】 物质分类中的易错点 (1)纯净物和混合物 只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。结晶水合物属于纯净物，如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O等物质。同位素形成的单质(或化合物)是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。,(2)酸性氧化物和碱性氧化物 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如Al2O3。碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物。,(3)共价化合物和离子化合物 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。,高频考点二物质的性质与变化 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸() (2)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径() (3)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现() (4)两种盐反应一定生成两种新盐() (5)232Th转化成233U是化学变化(),(6)Na2CO310H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化() (7)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化() (8)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化(),2化学变化中一定有化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定属于化学变化？ 【答案】 有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属的熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。,1物质变化与性质的关系,2物质间的转化关系,3化学反应的分类,【解析】 石灰和碳酸钠都可以与酸反应，A正确；Al3、Fe3都可以发生水解反应，分别生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质，B正确；铵盐的性质之一是与碱反应生成氨气，D正确；C项中Cl2与Cu2、Hg2等重金属离子不能发生反应，应用硫化物除去Cu2、Hg2等重金属离子，C项不正确。 【答案】 C,2(2016全国卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(),考点2物理变化与化学变化的判断 3(2016四川高考)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是() A氯气作水的杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂 C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂,【解析】 A氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A项不符合题意；B.硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B项符合题意；C.二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化，C项不符合题意；D.蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生了化学变化，D项不符合题意。 【答案】 B,4下列过程没有发生化学反应的是() A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,【解析】 A活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化；B.油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化；C.该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化；D.硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化。 【答案】 A,【方法总结】 物理变化与化学变化的判断方法,【解析】 A项中SiO2和HCl(aq)不发生反应，不正确；B项中SO2和H2O反应不能直接生成H2SO4，应生成H2SO3，不正确；C正确；D项中电解MgCl2(aq)得不到Mg，电解熔融的MgCl2可得到Mg，不正确。 【答案】 C,6纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 () AX可能是金属铜 BY不可能是氢气 CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫,【解析】 H2和Cl2或Cu和Cl2反应分别可以生成HCl、CuCl2，电解两种溶液可以产生相应的单质，A项正确、B项错误；电解NaCl溶液产生NaOH、H2、Cl2，两种气体化合得到的是HCl，不是NaCl，C项错误；SO3溶于水得到的是H2SO4，电解H2SO4溶液生成的是H2、O2，D项错误。 【答案】 A,【误区警示】 常见物质间转化的5个误区 (1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 (3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。 (4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 (5)Fe与H、Cu2、S、I2反应不能生成Fe3。,高频考点三分散系胶体 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体() (2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体() (3)溶液是电中性的，胶体是带电的() (4)盐卤可用于制豆腐() (5)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(),(6)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂() (7)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强() (8)“血液透析”利用了胶体的性质() (9)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体() (10)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(),2回答下列问题。 (1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 _，原因是_ _。 (2)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_ _。,【答案】 (1)产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉 (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解,1分散系 (1)含义：把_物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类 把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质_。,一种(或多种),粒子的大小,可用如下方式直观地表示：,若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图： 如烟属于_分散系；雾属于_分散系； 悬浊液属于_分散系；合金属于_分散系。,气固,气液,液固,固固,2三种分散系比较,3.Fe(OH)3胶体的制备 (1)方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴_，继续煮沸至液体呈_，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)化学方程式为FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。,FeCl3饱和溶液,红褐色,4胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应 可见光束通过胶体时，会出现_现象。 应用：鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。 使胶体聚沉的方法有：加入_；加入与胶粒_的胶体；加热。 应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。,一条光亮的“通路”,电解质,带相反电荷,(3)电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。 如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。 应用：工厂静电除尘。,考点1胶体的制备和性质 1下列有关胶体说法正确的是() A(2016江苏高考)Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是由于Fe2(SO4)3易溶于水 B(2016全国甲卷)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 C(2014福建高考)用可见光束照射以区别溶液和胶体 D(2013安徽高考)K、H、S2、Br能在Fe(OH)3胶体中大量共存,【解析】 Fe2(SO4)3在水溶液中形成Fe(OH)3胶体而起到净水作用，A项错；生成红褐色的Fe(OH)3沉淀而不是胶体，B项错；Fe(OH)3胶体在电解质溶液中发生聚沉，在含H的溶液中溶解，D项错。 【答案】 C,2(2017广东汕头一模)有关胶体与溶液的说法正确的是 () A胶体粒子带电，溶液中溶质粒子不带电 B渗析实验可以鉴别胶体和溶液 C胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 D丁达尔效应可以区分胶体和溶液,【解析】 溶液中的溶质微粒可能带电，如氯化钠溶液，A错误；渗析是分离溶液和胶体的最简便的方法，不能用于鉴别二者，B错误；胶体与溶液中的分散质都可以通过滤纸，溶液中的分散质可以通过半透膜，胶体中的胶体粒子不能通过半透膜、分子筛，C错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，D正确。 【答案】 D,【易错警示】 明确关于胶体的“四”误区 (1)胶体与其他分散系的根本区别在于：胶体粒子直径介于 1100 nm之间。鉴别胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应。 (2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (3)胶体不带电。胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。 (4)Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3“分子”的集合体，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3的胶体粒子数小于NA。,考点2胶体性质的应用 3(2017辽宁鞍山一模)下列有关胶体性质的叙述不正确的是() A雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3的饱和溶液，煮沸至生成红褐色沉淀 C用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质 D可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐,【解析】 雾是胶体，胶体有丁达尔效应，A正确；向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，加热至溶液呈红褐色即得到胶体，B错误；豆浆是胶体，遇石膏或卤水等含有电解质的溶液时发生聚沉，C正确；用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，为胶体的渗析过程，D正确。 【答案】 B,4(2018山东烟台检测)有下列化学用语，选出适当的化学用语将其序号填入下列空格中。 渗析盐析聚沉溶胶凝胶电泳 丁达尔效应中和水解 (1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为_。 (2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_。,(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫_。 (4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_。 (5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫作_。 (6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫作_。 (7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_。 【答案】 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),【规律总结】 胶体的净水原理 (1)常见的净水剂：KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，其净水原理是Al3、Fe3水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体而起到净化水的目的。 (2)胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。 (3)明矾不能用作水的消毒剂，因为对水消毒，一定发生氧化还原反应。,
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