广东省梅州市高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析

广东省梅州市高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（ ） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL2. （2分） 下列物质中，能够用来干燥氯气的是（ ）A . 碱石灰 固体B . 浓硫酸C . 饱和食盐水D . 石灰乳3. （2分） 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（ ）A . 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（65）冲洗B . 在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D . 银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置4. （2分） (2018高一上无锡期末) 下列试剂的保存方法错误的是（ ） A . 实验室少量的钠保存在煤油中B . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C . 氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中5. （2分） 化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质6. （2分） (2016高一上陕西期中) 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要出于实验安全考虑的是（ ） A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B . 滴管不能交叉使用C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查D . 可燃性气体的验纯7. （2分） (2017高一上湖南期末) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ） A . 烧碱1B . 甲烷2C . 酒精3D . 白磷48. （2分） (2017高一上临川期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液蒸发A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 沙子硬度大，来源丰富，性质稳定，可用作混凝土中的填充材料B . 可用过量氨水除去MgCl2溶液中的AlCl3C . 工业上可用硫酸制化肥、农药、染料等D . 在煤中加入一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的排放10. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 某无色溶液可能含有Na+ Ba2 +Cl一Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象向溶液中滴加氯水，再加入CCl4 ， 振荡、静置下层呈橙红色分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）A . 肯定含有的离子是B . 肯定含有的离子是C . 肯定没有的离子是D . 不能确定的离子是11. （2分） (2018高一上徐州期中) 实验室制取氯气时往往含有水蒸气和HCl气体的杂质，若想得到纯净干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是（ ） A . 浓硫酸 氢氧化钠溶液B . 氢氧化钠溶液 浓硫酸C . 蒸馏水浓硫酸D . 饱和食盐水 浓硫酸12. （2分） (2018高三上天津期末) 下列有关实验装置，能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置制取少量Cl2B . 用图2所示装置制取干燥的NH3C . 用图3制备并检验H2的可燃性D . 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠13. （2分） (2018高三上台州月考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A . 在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C . 气体通过无水CuSO4 ， 粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO214. （2分） (2015高一下沁县期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物15. （2分） 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是（ ）A . SO2B . NH3C . Cl2D . H2二、 实验探究题 (共4题；共30分)17. （7分） (2018高二下南阳开学考) .实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）_，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由_色刚好变成_色为止；某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=_由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_（填写编号）A中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3molL-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾化学式为FeSO47H20。反应（）的离子方程式为_。若处理后的废水中c（Cr3+）=3.010-6molL-1 ， 则废水中c（Fe3）=_molL-1.（KspFe(OH)3）=4.010-38 ， KspCr(OH)3=6.010-31)18. （9分） (2017高一上杭州期末) 某同学设计了如图装置用于制取SO2 ， 并验证SO2的部分性质，回答下列问题 （1） 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_; （2） 某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好你认为是否合理_（填“合理”或“不合理”） （3） 实验前要在装置中鼓入N2，目的是_; （4） 为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 A . 无色酚酞溶液B . 蓝色石蕊试剂C . 红色品红溶液D . KI淀粉混合溶液（5） 装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_性，相关反应的总的离子方程式为_ 19. （7分） (2016高三上桓台期中) 如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图 （1） 写出用A制取氯气的化学方程式_; （2） 利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+装置B中的溶液的作用为_；装置D中加的最佳试剂为（填序号）_ 供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙（3） 在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_溶液（填化学式）（4） 证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_，实验2不严谨之处应如何改进_; 20. （7分） (2018高三上浙江期中) 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。请回答：（1） 装置A中分液漏斗内的物质是_。 （2） 实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_。 （3） 实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）_。 三、 综合题 (共1题；共10分)21. （10分） (2018高一上苏州期中) 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题： （1） 在电解过程中，所发生反应的离子方程式为_。 （2） 电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42- 等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液b.Ba(OH)2溶液c.稀盐酸其中合理的加入顺序为_(填写序号)；（3） 某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠该工厂平均每天生产质量分数为40.0%的氢氧化钠溶液20吨回答下列问题：该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？已知质量分数为40%的氢氧化钠溶液密度为1.4g/cm，求该溶液物质的量浓度？第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验探究题 (共4题；共30分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、三、 综合题 (共1题；共10分)21-1、21-2、21-3、