广东省惠州市高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析

广东省惠州市高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上上海期末) 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ） A . 不能确定B . 为40mLC . 为10mLD . 大于为40mL2. （2分） 下列物质中，能够用来干燥氯气的是（ ）A . 碱石灰 固体B . 浓硫酸C . 饱和食盐水D . 石灰乳3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B . 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D . 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差4. （2分） (2018高一上北京期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ） ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D5. （2分） 每位公民在日常生活中都应有一定的安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞；废旧电池应回收处理。（ ）A . 全部B . C . D . 6. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列实验操作或处理正确的是（ ） A . 将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 金属钠着火立刻用湿布盖灭D . 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗7. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列药品的保存方法正确的是（ ） A . 氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B . 镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中C . 硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中D . 碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中8. （2分） (2016高一上安庆期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH 加盐酸 加过量Na2CO3 加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯（乙酸）乙酸、浓硫酸加热A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018崇明模拟) 有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH4、Na等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（ ） A . KMnO4溶液B . KSCN溶液C . NaOH溶液D . NH3 H2O溶液11. （2分） (2019高一上长沙期末) 实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（ ） A . SO2B . NH3C . H2D . NO12. （2分） 可用来干燥氨气的有（ ）A . 浓硫酸B . 碱石灰C . 氯化钙D . 五氧化二磷13. （2分） (2019黄浦模拟) 能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是（ ） A . 金属钠B . 溴 水C . 硫酸铜溶液D . 氨氧化钠溶液14. （2分） (2016高一下南充期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ） A . 装置制备乙酸乙酯B . 装置中X若为CCl4 ， 可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C . 装置可用于干燥、收集Cl2 ， 并吸收多余的Cl2D . 装置配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体15. （2分） (2020高三上长春期末) 下列图示实验合理的是（ ） A . 图1为证明非金属性强弱：SiCSB . 图2为制备少量氧气C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液D . 图4制备并收集少量NO2气体16. （2分） (2017高二上大连期末) 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ） A . Cl2B . O2C . SO2D . NH3二、 实验探究题 (共4题；共30分)17. （7分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。请回答：（1） 以上步骤有错误的是(填编号)_（2） 步骤中，量取20.00 mL待测液应使用_(填仪器名称) （3） 步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。 （4） 以下是实验数据记录表 滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_A 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B 滴定结束时，仰视读数C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D锥形瓶用待测液润洗E NaOH标准液保存时间过长，有部分变质（5） 根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _mol/L 18. （9分） 、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲： （1） 氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨，_（“会”或“不会”）发生倒吸，原因 是：_（2） 用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_ （3） 写出甲装置中氨氧化的化学方程式：_; （4） 、用图乙装置制备NO并验证其还原性有下列主要操作： a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中b止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸步骤c后还缺少的一步主要操作是_（5） 步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_反应的离子方程式是_ 19. （7分） (2017江西模拟) 实验是进行科学探究的主要方法回答下列问题： （1） 实验室利用A 发生装置制备的常见气体有_ （2） 检验装置B的气密性方法是_ （3） 收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序_（装置不重复使用）实验室检验氯气的方法是_ （4） 某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_ 20. （7分） (2018赣州模拟) 实验室用绿矾(FeSO47H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，有关物质性质如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:（1） 实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_(写化学式)。 （2） 实验II中:生成沉淀的离子方程式为_。 （3） 实验III中:检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_;(填序号)。a.Na2CO3和稀H2SO4b.CaCO3和稀H2SO4c.CaCO3和稀盐酸确认c中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_(填序号)。a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。三、 综合题 (共1题；共10分)21. （10分） (2016高一上菏泽期中) 将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液 （1） 该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na+的物质的量浓度为_（2） 向该溶液中加入一定量的NaCl 固体，使溶液中Na+ 的物质的量浓度为0.4molL1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为_，Cl 的物质的量浓度为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验探究题 (共4题；共30分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、三、 综合题 (共1题；共10分)21-1、21-2、