辽宁省铁岭市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

辽宁省铁岭市高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（ ） A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次2. （2分） (2018高一下桂林开学考) 某化学活动小组需制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是（ ） A . Cu和稀硝酸B . Zn和浓硝酸C . Fe和浓硫酸D . Al和浓NaOH溶液3. （2分） 下列有关氯气的叙述中，正确的是（ ） A . 工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D . 若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L4. （2分） 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A . 颜色变浅B . 逐渐变红色C . 没有改变D . 变棕黄色5. （2分） (2016高三上河北期中) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒实验室通过如下过程制备二氧化氯 下列说法正确的是（ ）A . 电解时发生反应的离子方程式为NH4+3Cl 2H2+NCl3B . 溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC . 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D . 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO26. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 （ ）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂7. （2分） (2018高一上天津期末) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项试剂试纸现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2011铁岭) 进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A . 将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO气体为红棕色气体B . 在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强C . 用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+D . 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性9. （2分） (2016高二上温州期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同B . 浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析C . CO2、SO2使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物D . 溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4210. （2分） (2016高一下广州期中) 金属冶炼一般有下列四种方法：焦炭法 水煤气（或H2、CO）法 活泼金属置换法电解法这四种方法在工业上均有应用古代有：（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜现代有：（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ） A . （），B . （），C . （），D . （），11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B . Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物C . SiO2与酸、碱均不反应D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强12. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液无明显现象铜片未打磨D将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声生成的气体是H2A . AB . BC . CD . D13. （2分） 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案方案一：方案二：已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3molL1 ， 如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）A . 在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等B . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C . X溶液溶质为AlCl3 ， Y溶液溶质为NaAlO2D . a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） 最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功具体生产流程如下：回答下列问题：（1） 若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有_；进行操作b时需注意_（2） 装置a用磷酸吸收NH3若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图_（3） 热交换器是实现冷热交换的装置化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是_（4） 固体A为生石膏（CaSO42H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质生石膏在120时失水生成熟石膏（2CaSO4H2O），熟石膏在200时失水生成硫酸钙为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止_将加热到1400时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色写出1400时的化学反应方程式_固体A中生石膏的质量分数=_15. （3分） (2015高一下沁县期中) 使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白： （1） 若中放一片湿润的红色石蕊试纸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为_; （2） 若装有AlCl3溶液，装有浓氨水，可观察到的实验现象为_; （3） 若装有浓硝酸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为_; （4） 若装有浓硝酸，装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因_; 三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） (2018高一上南宁期中) 海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。 （1） 粗盐提纯 从海水中得到的粗盐常含Ca2、Mg2、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；用适量盐酸调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是_(填选项字母)。ab.c.d.（2） 判断Mg2+已沉淀完全的方法是：_。 （3） II海带提碘 将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘：已知：3I2+6OH - =5I- + IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。分液漏斗使用前须_；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。（4） 下列有关步骤Y的说法，正确的是_。 A . 应控制NaOH溶液的浓度和体积B . 将碘转化成离子进入水层C . 主要是除浸取原液中的杂质D . NaOH溶液可由乙醇代替（5） 步骤Y和操作Z的名称分别是_、_。 （6） 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。 17. （6分） (2016高一下城中期中) 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸花的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155（1） 写出实验中发生反应的离子方程式：_，该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）； （2） 仔细观察AF的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55时，2g锌薄片溶解于酸中需花_s （3） 对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：_ 18. （3分） (2016高一下舒城月考) 如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请 结合所学知识，回答下列问题：（1） 图中用于加热的仪器名称是_，收集氨气的方法是_法验证氨气是否已经收集满的方法是_（任写一种） （2） 写出实验室制取氨气的化学方程式：_; （3） 若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为_L 四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） (2017宁波模拟) 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题（1） 化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_（2） NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术例如：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1己知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3则NH3（g）的标准燃烧热H=_以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400450，NOx的转化率随温度升高而降低当体系温度升至500以上时NOx的转化率迅速下降，其可能原因是_图2反映的是在400N2的体积分数与反应物中 的关系，请在下面的图2上画出450的变化趋势曲线_（3） N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图写出阳极区生成N2O5的电极反应式是_（4） 常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=_（25时NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8105）20. （5分） 某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量800010000 mgL1。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下填空：（1） 推测该消毒液的酸碱性：_，原因是(用离子方程式表示)_。（2） 该消毒液还具有的化学性质是_性和_性。（3） 从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是？21. （6分） (2018高二上黑龙江期中) （1） 重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等其水溶液中存在平衡：Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+。以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图 写出阴极区的电极反应式_，透过离子交换膜的离子是_，移动方向为_（填“由左向右”或“由右向左）。阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_。（2） 工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是_（填字母序号）。 A阴极反应：2H2e=H2B.阳极反应：Fe3e=Fe3C.在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O72-为0.05molD.可以将铁电极改为石墨电极22. （15分） (2015高三上福建期中) 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2N2O4） （1） 硝酸在该反应中体现的性质有_ （2） 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式_ （3） 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是_ 23. （5分） 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：（1） 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式_（2） 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_（3） C装置的作用是_（4） 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是A . 食盐B . 纯碱C . 烧碱D . 食醋24. （3分） (2018石嘴山模拟) 含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:回答下列问题:（1） CoC2O4中Co的化合价为_。 （2） 步骤经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为_(填化学式)，滤液中含有_种阳离子。 （3） 步骤氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为_，检验其是否已完全氧化自方法是_。 （4） 步骤国加Na2CO3溶液的目的是_，滤渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，则x=_，滤渣2中_(填“含有”或“不含”Al(OH)3。 （5） 某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为_(列出算式即可)。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、