（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十) 第20讲 化学反应速率（含解析） 新人教版

课时作业(二十)第20讲化学反应速率1下列有关催化剂的说法正确的是()A温度越高，催化剂的催化效果不一定越好B二氧化锰是催化剂，能加快反应速率C食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小D升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变2对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器体积C移去部分SO2 D降低体系温度3一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A BC D4不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为()A甲容器内反应速率快B乙甲容器内反应速率快C甲乙两容器内反应速率相等D无法比较5向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙：在500 时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲62012南昌三模 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是()A BC D72012浙江部分重点中学联考 溶液中的反应XY2Z分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)c(Y)0.100 molL1及c(Z)0 molL1，反应物X的浓度随时间变化如图K201所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()图K201A反应进行到5 min时实验的反应速率最快B条件的反应最先达到平衡C与比较可能是压强更大D该反应的正反应是吸热反应8过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。(1)实验室利用反应2H2O22H2OO2可制备氧气。取等物质的量浓度等体积的H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件温度/催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的目的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3研究的目的是_对H2O2分解速率的影响。实验中可以表明该反应速率差异的现象是_。实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图K202所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是_。图K202(2)Na2O2与水反应也可生成O2，某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)，该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为_。为减小实验误差，量气时应：a：视线平视；b：上下移动量气管，使两边液面平齐；c：冷却至室温。正确的操作顺序是_。通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中Na2O2的质量分数是_。9某温度时，在体积为5 L的密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，继续通入1 mol H2O(g)，则正反应速率_，H2的物质的量_。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图K203所示。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)。图K203102012黄山七校联考 水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br)时，臭氧可氧化溴离子(Br)为溴酸盐(BrO)。而溴酸盐(BrO)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO含量在10 g/L以下。测定BrO浓度可用离子色谱法。(1)O3氧化溴离子的原理如下：Br已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO主要是由BrO与O3反应生成。对影响生成BrO速率的因素提出如下假设：(请你完成假设和假设)假设：反应的温度。假设：_。假设：_。(2)设计实验验证假设。验证实验操作：a配制250 mL 50 mg/L KBr溶液，加入15 mL某种pH7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。b_。实验中要测定的量是_。实验结论是_。课时作业(二十)1A解析 许多催化剂在某个特定温度下催化效果最好，称为催化活性，A项正确；二氧化锰并不是“万能”催化剂，它只能催化某些反应，B项错误；食品包装中的抗氧化剂其实质就是还原剂，消耗包装袋中的氧气，从而保护食品不被氧化，C项错误；升高温度，吸热反应和放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快，D项错误。2A解析 增大反应物浓度可使正反应速率增大，逆反应速率随之增大，A项正确；增大容器容积，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，B项错误；移去部分SO2，可使反应向正反应方向移动，而正、逆反应速率均减小，C项错误；降低温度，正、逆反应速率均减小，D项错误。3B解析 升温正逆反应速率均加快，对；若增加固体反应物的量，对反应速率无影响，错；缩小反应体系体积，增大反应体系压强，可使正逆反应速率都加快，对；减少体系中CO的量，逆反应速率减小，正反应速率随之减小，错。4D解析 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示的，本题中未指明两容器容积的大小，故无法知道浓度大小，不能确定反应速率的相对大小。5C解析 比较同一化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂温度浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。6B解析 本题利用三段式。2A(g)B(g)2C(g)起始：(molL1) 2 1 0转化：(molL1) 0.6 0.3 0.62 s时：(molL1) 1.4 0.7 0.6v(A)0.3 molL1s1，正确；v(B)v(A)0.15 molL1s1，错误；(A)100%30%，错误。7C解析 由图像看出条件的反应最先达到平衡，故其反应速率最快，B项正确；与比较，只有反应速率不同，达到的平衡状态相同，可能为加入催化剂，在溶液中进行的反应，压强对反应速率没有影响，C项错误；条件比条件先达到平衡，说明条件反应速率比条件反应速率快，但反应的限度要大于条件，可能为升温所致，且该反应为吸热反应，D项正确。8(1)温度不同催化剂(Fe3、MnO2)产生气泡的快慢逐滴滴加H2O2溶液 (2)2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3cba97.5%解析 (1)研究某一外界条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件都相同，只有该条件改变。即遵守“多定一变”的原则。(2)H2O2 具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，同时溶液呈碱性，生成物为Fe(OH)3。为保证测量的准确性，需要待气体冷至室温，同时应保持左右两管中液面相平，而且视线与液体凹液面相平。由Na2O2与水的关系式：2Na2O2O2，可得n1(Na2O2)20.04 mol。由Na2O2与水反应生成H2O2，再被KMnO4溶液氧化的关系式：Na2O2H2O2O2，可得n2(Na2O2)0.01 mol。故此样品中Na2O2的质量分数为100%97.5%。9(1) molL1s1 (2) 不变增大增大(3)加入催化剂升高温度(或增大气体反应物浓度)解析 反应的方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(1)v(H2) molL1s1。(2)在固体有剩余的情况下，增加或减少固体的质量，对反应速率以及限度均无影响。(3)t1时反应未达到平衡，改变条件后逆反应速率突然增大，且继续增大，可知为加入催化剂或升高温度或增大气体反应物浓度。10(1)溶液的pHBr的浓度(或通入O3的速率)(2)分别在不同温度下，(以相同的速率)通入O3(相同时间)测定：分别测定相同时间内生成BrO 的浓度结论：若测得BrO的浓度不同，则假设正确，若测得BrO的浓度相同，则假设不正确解析 (1)分析比较实验反应原理，推测影响反应速率的因素除了反应温度外，还可能是溶液的pH、 Br的浓度、O3通入速率等因素造成的。(2)在做验证实验时，要遵守“多定一变”的原则，即保证除温度外其他条件相同下进行，然后测得具体数据，分析结果得出结论。