（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练(二十二)8.1弱电解质的电离全程复习方略 新人教版

【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练(二十二) 8.1弱电解质的电离（人教版）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mol/L甲酸溶液的c(H)0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱2.(2012佛山模拟)在已达到电离平衡的0.1 molL1的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时 使溶液的pH降低，应采取的措施是()A.加少量盐酸B.加热C.加少量醋酸钠晶体D.加水 3.(2011山东高考)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH74.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()5.(2011新课标全国卷)将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H) B.Ka(HF) C. D.6.(易错题)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1107D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍7.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()A.HF的电离平衡常数为7.2104B.HNO2的电离平衡常数为4.91010C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小8.(预测题)下列说法正确的是()A.将25 纯水加热至95时，增大B.pH12的 NH3H2O溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低C.室温下，pHa的盐酸与pHb的氨水等体积混合后pH7，则ab14D.0.1 molL1酸HA与0.1 mo1L1 NaOH溶液等体积混合后pH7，则c(Na)c(A)c(HA)0.1 mo1L1二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在：BOHBOHB.常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低10.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气后者多三、非选择题(本大题共3小题，共48分)11.(16分)(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 molL1 HCl和b：10 mL 0.1 molL1醋酸中。(填“”、“”或“”)若Zn不足量，则反应速率a b，若Zn过量，产生H2的量ab。(2)将等质量的Zn粉分别投入pH1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中若Zn不足量，则起始反应速率ab，若Zn过量，产生H2的量ab。12.(16分)(2012梅州模拟)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3pH由小到大排列顺序是。(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。A.c(H)B.c(H)/c(CH3COOH)C.c(H)c(OH) D.c(OH)/c(H)E.c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。13.(16分)(探究题)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 molL1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。乙： 用pH计测定浓度均为0.1 molL1 的HA溶液和稀盐酸的pH； 再取0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 molL1的HA溶液的pH1(填“”、“HCN，反应说明HFHNO2，可知C、D正确。8.【解析】选A。即为c(H)，温度升高，水的电离平衡正移，c(H)增大，A项正确；NH3H2O溶液加水稀释，c(OH)减小，则c(H)增大，B项错误；C项中若ab14，则氨水过量，溶液显碱性，故C项错误；D项，由题意知HA为弱酸，反应后溶液中的c(Na)c(A)c(HA)0.05 mo1L1，而不是0.1 mo1L1，故D项错误。【误区警示】本题易错选C或D。错选C的原因是忽视NH3H2O为弱碱，按照强酸强碱恰好完全中和的关系进行计算；错选D主要是没有考虑溶液的体积变化。9.【解析】选A、B。A项，常温下，0.1 mol/L的一元碱的pH10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离；根据电荷守恒，B项，根据电荷守恒可知，表达式应为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；C项醋酸是弱酸，消耗的NaOH较多；根据水的离子积常数可知，盐酸稀释后，OH浓度逐渐增大。10.【解析】选A、D。醋酸和盐酸的c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减小。而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H，因此产生的氢气多。11.【解析】(1)因为盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，等浓度的盐酸的c(H)远远大于醋酸的c(H)，故盐酸反应速率较大；虽然一强一弱，但最终电离出的n(H)相同，故产生的H2的量相同；(2)pH相同意味着c(H)相同，故起始反应速率相同；盐酸和醋酸，由于一强一弱，醋酸的浓度要远远大于盐酸的浓度，在相同体积的情况下，醋酸的物质的量远远大于盐酸，故产生H2的量醋酸大于盐酸。答案：(1)(2)H2CO3HClOHCO因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3。(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；c(H)/c(CH3COOH)Ka/c(CH3COO)，因此c(H)/c(CH3COOH)增大，B对；c(H)减小，而水的离子积不变，则c(OH)增大，因此c(OH)/c(H)增大，D对。答案：(1)adcb(2)B、D(3)大于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大13.【解析】(1)弱酸不能完全电离，故0.1 molL1的HA中c(H)必小于0.1 molL1，故pH1，因HA为弱酸，溶液中的c(H)低于相同浓度的一元强酸的c(H)，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。(2)乙方案中，取0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。答案：(1)B(2)AD