2013年高考化学总复习 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用随堂检测（含解析） 苏教版

【高考总复习】2013年高三化学专题4：第一单元 含硫化合物的性质和应用 随堂检测（含解析）（苏教版）1现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是()观察颜色石蕊试液品红溶液AB只有C只有 D只有解析：选A。氯水为浅黄绿色；可使石蕊试液先变红，后褪色；可使品红溶液褪色，加热不恢复原色。亚硫酸为无色；可使石蕊试液变红，不褪色；可使品红溶液褪色，加热后恢复原色。2(2012徐州高三第一次模拟)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是(双选)()ACO2 BNH3CHCl DH2S解析：选AC。SO2和X气体同时通入时，若通入的是CO2，不会产生沉淀；若通入的是NH3会生成BaSO3沉淀；若通入的是HCl不会形成沉淀；若通入的是H2S会生成S沉淀。3下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水KMnO4酸性溶液氯水品红溶液A BC除以外 D全部解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2。SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。4在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有 “白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红解析：选D。浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑。5(2012赤峰高三调研)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。(1)该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是_。(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c molL1 H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是_(填字母)。A100 mL B200 mLC400 mL D500 mL(3)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系_。(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是：_、_。解析：1.30 g锌为0.02 mol，反应放出的气体最多为448 mL(标准状况下)，故应选用500 mL量气管。当NaOH洗气瓶增重0.64 g时，说明有0.01 mol SO2生成，此时消耗的锌为0.01 mol，故锌还与硫酸反应生成H2，圆底烧瓶中发生两个反应，故有。撤走U形管，进入NaOH溶液中的还有水蒸气，会导致n(H2)/n(SO2)的值偏小。答案：(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(2)D(3)Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2(或2Zn3H2SO4=2ZnSO4SO2H22H2O)(4)(5)偏小(6)待冷却至室温再开始读数读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平)1(2011高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 B Ba(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：选D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。2(2011高考上海卷)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHONaHSO3HOCH2SO3Na，反应产物俗称吊白块。关于吊白块的叙述正确的是()A易溶于水，可用于食品加工B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工D难溶于水，可以用作防腐剂解析：选B。“吊白块”属于钠盐，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。3(2010高考新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。解析： 本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。SO2能与S2反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO22Na2S2H2O=3S4NaOH。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为有毒的酸性气体，一般用碱性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH