2013高考化学 必考题型早知道 专题四 氧化还原反应 新人教版

专题四氧化还原反应1.2012江苏化学，5下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料22012广东理综，10下列应用不涉及氧化还原反应的是() A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33. 2012四川理综，13向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()A. Cu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol4. 2012江苏化学，18硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。专题四氧化还原反应 解析1C C项中的SO2漂白纸浆，是SO2的漂白性的应用，而不是其氧化性，所以选C。其余三项性质与应用对应一致。2. D A中，Na2O2与CO2或H2O反应均属氧化还原反应；B中，2Al2O34Al3O2，也有化合价变化；C中，反应N23H22NH3属于氧化还原反应。唯有反应2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故选D。3B结合题意，反应过程为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，NaOHHNO3=NaNO3H2O,2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO3，结合mCu(OH)239.2 g，即0.4 mol，故反应中Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol20.8 mol, 余下硝酸1.0 L1.0 molL10.8 mol0.2 mol，D项正确；反应中，n(Cu)2n(Cu2O)0.4 mol, n(Cu)64 gmol1n(Cu2O)144 gmol127.2 g，解得：n(Cu)0.02 mol, n(Cu2O)0.01 mol。根据氧化还原反应中电子守恒：0.02 mol20.01 mol21n(NO)3，n(NO)0.02 mol, 即标准状况下4.48 L, A、C项正确；根据氮元素守恒：n(HNO3)n(NO)n(NO)，最终溶液为NaNO3溶液，有n(NO)n(Na)1.0 L1.0 molL11 mol, 原硝酸浓度c(HNO3)2.04 molL1，B项错误4答案：(1)1.1104(2)2MnO3H2O=2MnO23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.0425 gn(H2O)2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O解析：(1)依据Kspc(Ba2)c(SO)可知c(Ba2)1.1104(molL1)。(2)MnO被还原为MnO2，所以H2O2被氧化生成O2，可得MnOH2O2MnO2O2H2O，依据化合价守恒可知2MnO3H2O22MnO23O2H2O，依据电荷守恒可知还生成2个OH，依据H原子守恒可知生成2个H2O，即2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O，最后用氧检查是否正确。