（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 第23讲 弱电解质的电离（含解析） 新人教版

第23讲弱电解质的电离12012玉溪模拟 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小D溶液的c(OH)减小2氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是()Ac(H)c(F)Bv(电离)v(形成分子)C溶液显酸性D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等3常温下，下列溶液中，c(H)最大的是()A0.1 mol/L HCl溶液B0.1 mol/L NaOH溶液C0.1 mol/L H2SO4溶液D0.1 mol/L CH3COOH溶液4已知某温度下，Ka(HCN)6.21010 molL1、Ka(HF)6.8104 molL1、Ka(CH3COOH)1.8105 molL1、Ka(HNO2)6.410 6 molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液5体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相同D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)62013广东六校联考 (双选)下列叙述正确的是()ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH12的Ba(OH)2溶液和pH12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(H)后者大D0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)7下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小8在100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是()A水 B0.1 mol/L盐酸C醋酸钠晶体 D0.1 mol/L氢氧化钠溶液9pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图K231所示，下列说法正确的是()图K231若a4，则A、B 都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A BC D102012南昌调研 25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：_；(填编号)(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H)B.Cc(H)c(OH)D.(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图K232所示：则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是_，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液水电离出来c(H)(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是_；图K232(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_。(填准确数值)112012宁波五校联考 某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向_(填“正”或“逆”)向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。12某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_。(填“增大”“减小”或“不变”)实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。1A解析 加入CH3COONa晶体时，电离出Na和CH3COO，导电能力增强，但CH3COO浓度的增大抑制CH3COOH的电离，故溶液的c(OH)增大、pH增大；加等体积水稀释时，CH3COOH的电离平衡右移，电离程度增大、溶液的导电能力减小、pH增大、c(OH)也增大。2B解析 根据溶液呈电中性，任何条件下都有c(H)c(F)c(OH)，A错；C、D两项在非平衡状态下也一定成立，所以A、C、D都不是电离平衡的标志。3C解析 一元强酸溶液中c(H)c(酸)0.1 mol/L，一元强碱溶液中c(OH)c(碱)0.1 mol/L，c(H) mol/L1.01013mol/L，二元强酸溶液中c(H)2c(酸)0.2 mol/L，一元弱酸溶液中c(H)c(酸)，即c(H)n(HCl)，因此选项B错。6AC解析 pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)都等于105mol/L，故A正确；Na2CO3溶液显碱性，加水稀释后碱性减弱，pH减小，但KW不变，故B错；以纯水中水的电离平衡为参考物，前者能使其左移，后者能使其右移，故C正确；钠离子不能水解，醋酸根部分水解，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故D错。7B解析 A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH5，而醋酸电离平衡发生移动，其pHH2CO3HClOHCO，根据“越弱越水解”，pH大小顺序为a，b，d，c。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，故B、D项增大；C项为水的离子积常数，不变；溶液中c(H)减小。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1。11(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向移动即逆向移动(2)正减小增大(3)中 molL1解析 (3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kb molL1。12(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1(3)0.010 0 molL1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(4)增大(5)用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH解析 实验一：(1)还缺少配制溶液所需的容器：250 mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 molL1。实验二：(3)孤立的看每次测量值，H浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 molL1、0.010 0 molL1及0.001 0 molL1的醋酸，pH变化值小于1。(4)以0.100 0 molL1、0.010 0 molL1醋酸为例，设0.100 0 molL1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H的物质的量分别为：102.88 mol、102.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大。实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H浓度有差异，能够对溶液中H浓度区分度较好的仪器是pH计。