2013年高考化学总复习 专题8 第三单元 盐类的水解随堂检测（含解析） 苏教版

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题8第三单元 盐类的水解 随堂检测（含解析）1用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液解析：选A。选项A,20 mL 2 molL1FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Fe2O3，其质量为3.2 g。选项B,40 mL 1 molL1NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2CO3，其质量为2.12 g。选项C,20 mL 1 molL1Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2SO4，其质量为2.84 g。选项D，NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。2(2010高考上海卷)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：Cl NHBpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化钠溶液中：OHHHSH2S解析：选C。氨水与氯化铵混合溶液的pH7，则HOH，根据电荷守恒：HNHOHCl，则NHCl，A项错误；pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，HOH，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，HOH，B项错误；0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液显酸性，离子浓度大小为NHSOHOH，C项正确；0.1 mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：NaH2S2HSOH，根据物料守恒：Na2S22HS2H2S，将代入，消去Na，则HHS2H2SOH，D项错误。3(2012常熟六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是(双选)()A当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是醋酸过量B当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，一定是醋酸过量D当溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是氢氧化钠过量解析：选AC。当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是醋酸过量，A对B错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合，故D错。4(2012南京五校联考)莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是()Ac(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)Bc(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)C2c(SO)c(OH)c(NH)2c(Fe2)c(H)Dc(H)c(OH)c(NH3H2O)2cFe(OH)2解析：选B。NH、Fe2水解显酸性，c(SO)c(NH)，A项正确、B项错误；C项符合电荷守恒；D项符合质子守恒。5常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。解析：(3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH)减小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)c(Cl)且比c(OH)大。(5)稀释后c(HCl)0.01 mol/L，则c(OH)1012mol/L，故由水电离出的c(H)1012mol/L。答案：(1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1012mol/L1(2011高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B。CH3COONa水解呈碱性且加热后水解程度增大，c(OH)增大。2(2011高考广东卷)对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大解析：选D。SO水解方程式为：SOH2OHSOOH，HSOH2OH2SO3OH，升温，平衡向正方向移动，c(OH)增大，碱性增强，pH升高，A项错；根据物料守恒可知，c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，B项错；根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C项错；加入NaOH固体，水解平衡受到抑制，c(SO)增大，c(Na)增大，D项正确。3(2011高考大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：选A。A项错误，恰好反应时生成的CH3COONa溶液显碱性，但显碱性时还有可能是NaOH过量，也可能是醋酸略过量，即pH7时，可能是c1V1c2V2(溶质CH3COONa)，也可能是c1V1c2V2(溶质为NaOH和CH3COONa)，还可能是c1V1c2，则溶液显碱性，现在要显中性，只可能是c1c2；D项正确，c1V1c2V2时溶质为CH3COONa，虽然CH3COO水解，但是由物料守恒可知D项正确。