2013年高中化学 电子题库 专题3 第二单元 第1课时知能演练轻松闯关 苏教版选修4

2013年高中化学 电子题库 专题3 第二单元 第1课时知能演练轻松闯关 苏教版选修41常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH可能是()A4B7C8 D11解析：选D。由题意知由水电离产生的c(H)11011 molL1V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等解析：选D。本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；D项，反应开始时的速率取决于c(H)，因为开始时c(H)相等，故D项正确。8.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：选B。本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的pH增大的多，故曲线代表盐酸稀释时pH的变化曲线，A错误；不断加水稀释时，溶液中c(H)不断减小，导电性减弱，B正确；因为KW仅仅是温度的函数，因此在相同的温度下，故a点KW与c点KW的数值相同，C错误；因盐酸和醋酸的pH相同，则c(醋酸)c(盐酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有c(醋酸)c(盐酸)，D错误。9室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()A若xy且ab14，则pH7B若10xy且ab13，则pH7C若axby且ab13，则pH7D若x10y且ab14，则pH7解析：选D。中和反应的本质是HOH=H2O，其反应过程中n(H)n(OH)，所以可得V碱10a14V酸10b，然后利用题给代数式代入讨论可得出答案。10某温度下重水的离子积常数为1.61015，像定义pH一样来规定pDlgc(D)，请回答以下问题：(1)写出重水的电离方程式_。(2)该温度下，重水中的c(D)_，pD_(已知lg20.3)。(3)0.01 molL1的NaOD溶液pD_。解析：(1)重水电离方程式类似于H2O，即D2ODOD；(2)该温度下，c(D) molL14108 molL1 ，pDlg(4108)82lg27.4；(3)由公式c(D)c(OD)KW，c(D) molL11.61013 molL1 ，pD14lg16144lg212.8。答案：(1)D2ODOD(2)4108 molL17.4 (3)12.811有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_mL；(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL；(3)若加入0.01 molL1 的盐酸，应加_mL。 解析：(1)100 mL的NaOH溶液pH由12降到11，溶液应稀释到1000 mL，故加水900 mL。(2)设加入pH为10的NaOH溶液的体积为V L，c(OH)混 molL1103molL1，解得V1 L1000 mL。(3)设加入0.01 molL1 的盐酸的体积为V L，c(OH)混103molL1，解得V0.0818 L81.8 mL。答案：(1)900(2)1000(3)81.812. (1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。解析：(1)0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则KWc(H)c(OH)110110.0111013。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)KW/c(H)1013a molL1，pHb的H2SO4中，c(H)10b molL1。两者混合后：若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103 molL1，而c(OH)混，将a12，b2代入，得VaVb19。答案：(1)11013(2)1101913工业上制备CuCl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制CuO粉(含杂质FeO)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2OFeO2HCl=FeCl2H2O已知：pH7.6时，Fe2以Fe(OH)2的形式开始沉淀，pH9.6时，Fe2沉淀完全；pH4.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式开始沉淀，pH6.4时，Cu2沉淀完全；pH2.7时，Fe3以Fe(OH)3的形式开始沉淀，pH3.7时，Fe3沉淀完全。(1)为除去溶液中的Fe2，可采用的方法是_。(2)工业上为除去溶液中的Fe2，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是_。(3)若此溶液中只含Fe3时，要调整pH在3.74.4之间，此时最好向溶液中加入_。(4)已知溶液中c(Cu2)与pH的关系为lgc(Cu2)8.62pH，若溶液中c(Cu2)为1 mol/L，则此溶液的pH为_，此时溶液中的Fe3能否沉淀完全：_(填“能”或“否”)。解析：本题主要考查pH知识在工业生产中的运用，明确各离子沉淀的pH范围是解题的关键。(1)从各离子沉淀的pH范围看，当Fe2完全沉淀时，Cu2肯定也完全沉淀，而Fe3完全沉淀时，Cu2不能被沉淀，所以应该加入合适的氧化剂，使Fe2被氧化为Fe3，再调节pH在3.74.4之间，从而除去溶液中原有的Fe2。(2)具有强氧化性的NaClO在氧化Fe2时要消耗H：ClO2Fe22H=Cl2Fe3H2O，使溶液的酸性减弱，pH增大。(3)若此溶液只含Fe3时，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3等能与酸反应的物质，调整溶液的pH在3.74.4之间，既能使Fe3完全沉淀，又不会引入新的杂质。(4)c(Cu2)1 mol/L,2pH8.6lgc(Cu2)，pH4.3。根据Fe3完全沉淀的pH范围，可知pH4.3时，Fe3将沉淀完全。答案：(1)加入合适的氧化剂，使Fe2被氧化为Fe3，再调节pH在3.74.4之间(2)增大(3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3(4)4.3能