甘肃省陇南市高考化学二轮专题 17 无机实验综合

甘肃省陇南市高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高三上洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ） A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42 移向Fe棒D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应2. （2分） 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A . CO2通入饱和Na2CO3溶液中B . SO2通入Ca（ClO）2溶液中C . NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D . CO2通入BaCl2溶液中3. （2分） (2016高一上河北期中) 实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）胆矾（CuSO45H2O） A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液4. （2分） (2017高二上郑州开学考) 实验室里可按下图所示装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是 （ ）A . NO2B . HClC . CH4D . NH35. （2分） (2018高三上西安开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应下列说法不合理的是（ ）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种6. （2分） 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A . 硅可以用做制造芯片的材料B . 二氧化硅可用于制造光导纤维C . 水玻璃可以用作木材防火剂D . 浓硫酸可以做干燥剂，但不能干燥二氧化硫二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2016高一上桐乡期中) 实验室要配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，试回答下列问题： （1） 下列仪器中，肯定不会用到的是 A . 锥形瓶B . 烧瓶C . 天平D . 胶头滴管E . 100mL容量瓶（2） 若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是_ （3） 容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_ （4） 配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 A . 定容时仰视容量瓶刻度线B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 溶解未冷却到室温就转移、洗涤定容D . 定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处8. （6分） 实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定 （1） 、配制0.50mol/L KOH溶液： 若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体_g（2） 、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热： 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是_取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：请填写表中的空白：项目数据次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）/H2SO4KOH平均值126.226.026.130.1_225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g），则中和热H=_某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：_（3） 、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照下表所示的方案完成实验 实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液1）实验和的目的是_同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_（填一种即可）2）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示分析该图能够得出的实验结论是_9. （4分） (2018高一下南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。 资料信息:无水AlCl3在178升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。（1） （探究一）无水AlCl3的实验室制备 利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:铝粉浓硫酸稀盐酸饱和食盐水二氧化锰粉末无水氯化钙稀硫酸浓盐酸氢氧化钠溶液。写出装置A发生的反应方程式_。（2） 装置E需用到上述供选药品中的_(填数字序号)，装置F的作用是_。 （3） 写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式_。 （4） （探究二）离子浓度对氯气制备的影响 探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2._。（5） 设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸) 步骤实验操作预测现象和结论往不再产生氯气的装置中，加入_继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立_若有黄绿色气体生成，则假设2成立（6） （探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析 取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量2.0g2.0g2.0g氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_。（7） 有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是_。 10. （7分） (2018高二下邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有_。用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将酸式滴定管用橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_（填序号）A.可能是B.一定是C.不是11. （9分） (2016高二下疏勒期末) 如图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液，放入几片碎瓷片，加热混合液，使温度迅速升到170摄氏度，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液中观察现象： （1） 沸石（瓷片）的作用_; （2） 浓硫酸的作用_， （3） 仪器B的名称_ （4） 圆底烧瓶内发生的反应方程式_; （5） 高锰酸钾酸性溶液的颜色变化_ 12. （7分） (2018高一下泰州期末) 利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。（1） 为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_。a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（2） 加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为_。 （3） 判断试剂BaCl2己经足量的方法是_。 （4） (二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：实验时灼烧海带应在_(填仪器名称)内进行。（5） 步骤中反应的离子方程式是_。 （6） 步骤的实验操作为_，应选用的一种溶剂X可以是_。a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精（7） 步骤的实验操作应选用下图中的_。三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2018高二下海宁期中) 如图所示，通电5 min时：第极增重2.16 g，并且观察到A池中只有一个电极在产生气体，通电5min后 ，A池两极均有气体产生。设A池中原混合液的体积为200 mL，求 （1） 直流电源E是_极； （2） 通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度_。 14. （8分） (2016高二上淄博期中) 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20（1） 该实验的目的是_， （2） 表中V1=_mL 15. （8分） (2018房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%， CaO 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)： 已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（1） 滤渣 A 的主要成分是_。 （2） 在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_。 （3） 在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。 （4） 在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L） 沉钙剂 Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5） 在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。 （6） 在过程中，反应的化学方程式是_。 16. （9分） (2018高一上江南期中) 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。 （1） 配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_mL。 （2） 配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。 （3） 该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。 （4） 若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共6题；共42分)7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、三、 综合题 (共4题；共35分)13-1、13-2、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、