（江苏专用）2014高考化学一轮复习精练 第六章专题六 第一单元 化学反应速率

专题六 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率 (时间：45分钟满分：100分)考点题号化学反应速率的计算2、5影响化学反应速率的因素1、3、8化学反应速率的综合考查4、6、7、9、10、11一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1下列有关化学反应速率的说法不正确的是 ()。A化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快解析反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误；催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确；C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率；D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。答案A2一定温度下反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)经2 min B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的表示正确的是 ()。A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是123C2 min末的反应速率v(B)0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析A是固体，不能用浓度的变化来表示其反应速率；反应过程中，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321，B错误；2 min内，v(B)0.3 molL1min1，在2 min末的速率为即时速率，应小于0.3 molL1min1；在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的速率逐渐减小。答案D3(2013无锡检测)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()。实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3溶液的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案D4在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是 ()。A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B010 min内，v(H2)0.15 molL1min1C恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)v(正)D12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化解析通过计算发现1012 min内的反应速率比05 min内的反应速率快，A正确；B项，虽然5 min时已经达到平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H2)3v(CH4)30.15 molL1min1，正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C项正确；D项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。答案D二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有12个选项符合题意)5(2012皖北十校联考)NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后反应达到平衡，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 ()。Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1解析设转化的NH3的物质的量为x，4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)n(始)/mol4 300n(变)/mol x 0.75x 0.5x 1.5xn(平)/mol 4x 30.75x 0.5x 1.5x有：100%40%，解得x2，v(NH3)0.25 molL1min1，则v(O2)0.187 5 molL1min1，v(N2)0.125 molL1min1，v(H2O)0.375 molL1min1。答案C6(2012盐城调研)已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 ()。A3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.225 molL1min1C13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D13 min时，向容器中充入2 mol H2，CO2的转化率增加解析A项，3 min时反应还没有平衡，错误；B项，v(H2)3v(CO2)0.225 molL1min1，正确；C项，由于容器的体积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，错误；增加H2的量，平衡正向移动，CO2转化率增加，D正确。答案BD7(2012珠海二模)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是 ()。A012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小C25 时，06 min，v(NH2COO)为0.05 molL1min1D15 时，第30 min，c(NH2COO)为2.0 molL1解析A项，由图可知，012 min时间段内，15 时的反应中起始浓度最大，而25 时的反应速率最快，错误；B项，最终水解达到平衡状态，错误；C项中，v(NH2COO)0.05 molL1min1，正确；D项，由图可知，在24 min时已达到平衡，各成分的浓度不再变化，错误。答案C三、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)(2011重庆，29)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒，灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 molL1。 pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为_molL1min1。根据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_。(填字母代号)a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0解析(1)臭氧具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成氧气、碘单质和氢氧化钾。(2)30 、pH4.0时，臭氧分解一半所用时间为108 min，反应速率v1.00104 molL1min1；结合表中数据知反应速率在b条件下最小、c条件下最大。答案(1)I2O2(2)OH1.00104b、a、c9(14分)“碘钟”实验中，3IS2O82=I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A22.0 s B22.0 s44.0 s C44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。解析(2)因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)，由中数据可列关系：显色时间t129.3 s, (3)每升高10 ，速率增大到原来的24倍，现升高20 ，所以升高到原来的2242倍，即416倍，实验为22.0 s，显色时间应为，即5.5 s1.4 s，选A，本题也可以定性判断，温度升高化学反应速率加快，显色时间缩短。答案(1)探究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。10(15分)已知：MnO4在酸性环境下的还原产物是Mn2。某化学兴趣小组的甲同学在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他对此实验进行了探究。【实验用品】试剂：0.1 molL1 H2C2O4溶液、0.1 molL1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体仪器：试管(若干个)、胶头滴管(2支)【实验内容】在1号和2号试管中分别加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 molL1 KMnO4溶液。现做如下对比实验，现象如下表所示：加入药品不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液实验现象(褪色时间)溶液褪色很慢(31秒)溶液褪色很快(4秒)请回答下列问题。(1)甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是_。(2)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_。(3)甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？_。(4)乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是_(写一条即可)。解析(1)要测反应时间，则需要用到秒表。(2)根据题中的已知条件知MnO4在酸性环境下的还原产物是Mn2又H2C2O4属于弱酸，应保留分子式；故在酸性条件下，H2C2O4溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn28H2O。(3)Mn2在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。答案(1)秒表(2)5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn28H2O(3)Mn2在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率(4)温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快(其他合理答案也可)11(15分)(2013海淀模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4H2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。解析(1)根据电子守恒列式可得：n(MnO4)(72)n(H2C2O4)2(43)，则n(MnO4)n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅是c(H)不同，故可研究c(H)对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。答案(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变