河北省邯郸市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化

河北省邯郸市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2017金华模拟) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用 反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量II 判断下列说法正确的是（ ）A . 反应A的H115.6kJmol1B . H2O中HO键比HCl中HCl键弱C . 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D . 断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差31.9kJ2. （2分） (2017高一下沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=Q KJmol1 ， 下列分析正确的是（ ） A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C . 在S（s）+O2（g）SO2（g） 反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD . 1个S（g）与1个O2（g） 完全反应可以放出Q KJ的热量3. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 木炭在空气中燃烧B . 氢气在氯气中燃烧C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应D . Ba（OH）28H2O与NH4C1反应4. （2分） (2018高三上天津期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l) 为放热反应B . CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l)H(H1+H2+H3)C . H1H2H2H3D . H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小5. （2分） (2016高二上广水期中) 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H=Q1 kJmol1 HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）H=Q2 kJmol1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ） A . Q1=Q2=57.3B . Q1Q257.3C . Q1Q2=57.3D . 无法确定6. （2分） (2019高一下吉林期中) 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A . 两步反应均为吸热反应B . A与C的能量差为E4C . 三种化合物中的稳定性BACD . AB反应，反应条件一定要加热7. （2分） 已知在298K时下述反应的有关数据如下： C（s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . +283.5 kJmol1B . 172.5 kJmol1C . +172.5 kJmol1D . 504 kJmol18. （2分） 分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH09. （2分） (2015高二上武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmolB . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmolC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmolD . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3 kJmol10. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知下列反应的反应热： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2.）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3.）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则下列反应的反应热为（ ）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）A . H=+488.3 kJmol1B . H=244.15 kJmol1C . H=977.6 kJmol1D . H=488.3 kJmol111. （2分） 已知：S（g）+O2（g）SO2（g）；H1S（s）+O2（g）SO2（g）；H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）；H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）；H4SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）；H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（ ）A . H1H2B . H3H4C . H5=H3H2D . 2H5=3H3H4二、 综合题 (共7题；共24分)12. （4分） (2017高二上扶余期末) 常温下，将等物质的量浓度的氨水（体积V1L）和盐酸（体积V2L）混合后，按下列不同情况分析填空： （1） 若V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为_； （2） 若V1=2V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为_； （3） 若2V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为_； （4） 若混合后溶液中c（NH4+）=c（Cl），则需要V1_V2（填“”、“”、“=”），此时溶液的PH为_ 13. （3分） A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题： （1） F的基态原子电子排布式为_ （2） B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号回答） （3） 下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是_ a分子中都含有键和键bB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c都是含极性键和非极性键的非极性分子d互为等电子体，分子的空间构型都为直线形e中心原子都是sp杂化（4） 由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示 B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为_，该晶体的化学式为_（5） 向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：_ （6） 某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2OFe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式_ 14. （3分） (2018株洲模拟) 硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJ/mol2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJ/mol（1） 反应NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= _kJ/mol。 （2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _。a体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO（3） S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：a.S2（l）+Cl2（g） S2Cl2（g）H1b.S2Cl2（g）+ Cl2（g） 2SCl2（g）H2定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（）与温度（T）的关系如图所示： A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有_(填字母)，理由是_。定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是_。（4） II氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25）。H3NCH2CH2NH3A溶液显_（填“酸”或“碱”）性。（5） 乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：_，其平衡常数Kb2= _。（6） 向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 _。 15. （4分） (2017高二上简阳期中) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g） CO+H2 C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1；H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H2=242.0kJmol1；CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H3=283.0kJmol1；试回答：（1） 请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_ （2） 比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量_（填“多”或“少”）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式_乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是_（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是_16. （3分） (2017高一下邯郸期中) 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如下图所示，由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式为：_; （2） 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_; （3） 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号） A . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化17. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_; （2） 在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号） A . 盐酸的浓度B . 盐酸的温度C . 氢氧化钠溶液的浓度D . 氢氧化钠溶液的温度E . 水的比热容F . 反应后混合溶液的终止温度（3） 中和反应，三次实验温度平均升高3.4已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3通过计算可得中和热H=_; （4） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”） 18. （5分） (2017大庆模拟) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手 （1） 研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.00kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式_（2） 开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示 （i）该反应的反应热H_0（填“”或“”），压强的相对大小与P1_P2（填“”或“”）（ii）该反应化学平衡常数表达式为_（iii）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_A容器内气体压强不再变化Bv（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C容器内的密度不再变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E容器内各组分的质量分数不再变化（iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动作出此判断的依据是_（3） 依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置 （i）负极电极反应式为_（ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为_mol（假设化学能全部转化为电能）第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 综合题 (共7题；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、